鹽類水解練習(xí)題(帶)

1、1.以下說法中正確的選項是（C）ANa2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B醋酸銨溶液呈中性，是因為醋酸銨不會發(fā)生水解C鹽的水解可視為中和反響的逆反響D某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽必定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.對于鹽類水解反響的說法正確的選項是（C）A溶液呈中性的鹽必定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液必定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強(qiáng)弱D同濃度的NHCl和NaClpH之和大于1443.在以下各組離子中，能大批共存的是（D）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+4.室

2、溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確擺列次序是NHCl4NaClKNO3NaOH（D）A、=B、=C、D、=5.以下各組離子中，每個離子都能影響水的電離均衡的一組是(CD)AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分別將以下物質(zhì)：膽礬NaONaClCa(HCO)FeCl投入水中，對其溶液加熱蒸干，22323還能獲得原物質(zhì)的是（B）ABCD7.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相像，以下表達(dá)中錯誤

3、的選項是（B）A水溶液中微粒濃度大小次序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小次序為：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH424，氨水，最適合的組合是（C）SOABCD有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子構(gòu)成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是(D)

4、AAxBBxCAyDAx和By10.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提升水解程度采納的方法是(AB)A加熱B加入少許Na2CO3C加入少許鹽酸D增添FeCl3的濃度為了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適合鹽酸，該種試劑是（D）ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO312.能使LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A加水B加鹽酸C加熱D加醋酸鈉晶體13.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是(A)A黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變常溫時，以下4種溶液PH最小的是（A

5、）AL1醋酸溶液1醋酸與1NaOH溶液等體積混淆液BLL1醋酸與1NaOH溶液等體積混淆液CLLDPH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混淆液為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在適當(dāng)?shù)腘aCl適當(dāng)?shù)陌彼m當(dāng)?shù)腘aOH，正確的選項是（NH4Cl溶液中加入適當(dāng)?shù)腍Cl）ABCD16.有PH分別為8、9、10的三種同樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的選項是(D)A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.對于小

6、蘇取水溶液（溶液略顯堿性）的表述正確的選項是（AD）+2)+c(HCO)3323+233CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有3+3，HCO3CO32+，H2+NaHCO=Na+HCO+HOH+OH等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相關(guān)離子的濃度應(yīng)知足的關(guān)系是C+-+A、c(M)c(OH)c(A)c(H)+-+C、c(M)c(A)c(OH)c(H)+-+-B、c(M)c(A)c(H)c(OH)+-D、c(M)c(H)=c(OH)+c(A)1的鹽酸滴定1的氨水，滴定過程中不行能出現(xiàn)的結(jié)果是()19.用molLmolLAc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(

7、H)Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)分析：C項的電荷不守恒，在什么狀況下都不行能出現(xiàn)。答案：C20.25時，將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混淆，所得溶液pH小于7。以下說法不正確的選項是()AHA為弱酸B混淆溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力加強(qiáng)C混淆溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH4)c(B)D高升混淆溶液溫度，其pH減小分析：選項A，依據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項B，反響后的混淆溶液加水稀釋時，溶液中的離子濃度降低，其導(dǎo)電能力減弱。選項C，依據(jù)電荷守恒有

8、：c(A)c(OH)c(NH4)c(B)c(H)，因c(H)c(OH)，故有：c(A)c(H)c(B)。選項D，升溫時，HA的電離能力加強(qiáng)，溶液中的H濃度增大，其pH減小。答案：B21.有4種混淆溶液，分別由等體積3mol/L的兩種溶液混淆而成：CHCOONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3，以下各項排序正確的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：3Dc(CHCOOH)：分析：CH3COOH，獲得mol/L的CH3COOH與NaCl的混淆溶液。、CH3COOH、中兩種物質(zhì)間不反響。A項，中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖互相克

9、制水解，但總會比溶液堿性強(qiáng)；B項，、中NaOH、NaHCO3的克制，NaOHCH3COO的水解遇到了作為強(qiáng)堿克制作用更強(qiáng)，mol/L的CH3COOH中NaCl對CH3COO的水解無影響，而中為電離程度小，c(CH3COO)最??；C項，由A的剖析知c(H)應(yīng)為；D項，對、，c(CH3COOH)越大，故次序應(yīng)為：。CH3COO的水解程度越大，則答案：B將L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10mL混淆后，溶液顯酸性，則溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項是BD）Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)(Na)c(H)c(Ac)

10、c(Cl)c(OH)常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各樣離子濃度由大到小的次序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混淆溶液顯堿性）（A）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)24.同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混淆，測得混淆溶液中C(Na+)C(X-)，則以下關(guān)系錯誤的選項是（AB）-+-AC(OH)C(H)BC(HX)V時：c(CHCOOH)

11、c(CHCOO)c(K)ab33BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)ab3ab3分析：A項，因CH3COOH過度，依據(jù)物料守恒可知A項正確；B項CH3COOH與KOH恰巧反應(yīng)，由質(zhì)子守恒可知B項正確；C項，因KOH過度，故c(K)最大，C項錯誤；依據(jù)電荷守恒可得D項正確。答案：C26.寫出相關(guān)離子反響的方程式：明礬凈水；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)污濁現(xiàn)象；碳酸溶液呈酸性；將鎂粉撒入氯化銨溶液中。答案：（1）Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+2）Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+3）H2CO3=H+HCO34）Mg+2NH4+=Mg2+H2+NH327化合物

12、SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77。在盛有10ml的錐形瓶中，當(dāng)心地滴加8滴10滴SOCl2，可察看到強(qiáng)烈反響，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕搖動錐形瓶，等白霧消逝后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀積淀析出。（1）依據(jù)上述實驗，寫出SOCl。2與水反響的化學(xué)方程式（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水3232AlCl，而用SOCl與AlCl6HO混淆共熱，可得無水AlCl，其原由是。3答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2與水反響既減少了水的量，生成的HCl又克制了3的水解。AlCl在純

13、堿溶液中滴入酚酞，所察看到的現(xiàn)象是_，若在該溶液中逐滴加入過度的氯化鈣溶液，所察看到的現(xiàn)象是_，其原由是(以離子方程式和簡要文字說明)：_。分析：因為CO32水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當(dāng)向溶液中逐滴加入過度的氯化鈣溶液，2聯(lián)合2CaCO3積淀，使2CaCO3生成了白色的CO3水解均衡向左挪動，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去。答案：溶液變紅溶液中生成了白色的積淀，溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞，222；當(dāng)向溶液中滴因為CO3水解，溶液顯堿性，使溶液呈紅色，33OHCOHOHCO入過度的氯化鈣溶液，Ca2聯(lián)合CO32生成了白色的CaCO3積淀，Ca2CO32=CaCO

14、3，使2329.10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生以下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH甲同學(xué)以為，該溶液的pH高升的原由是HCO3水解程度增大，故堿性加強(qiáng)，該反響的離子方程式為_。乙同學(xué)以為，溶液pH高升的原由是NaHCO3受熱分解，生成了Na23233CO，并推測NaCO的水解程度_NaHCO(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙以為：(1)只需在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生積淀，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填選項)。ABa(OH)溶液BBaCl溶液22CNaOH溶液D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到

15、10，若溶液的(填“大于”“小于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，3原由是_。分析：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，并且2CO3水解程度大于HCO3的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與23反響生成積淀，而不與323NaCONaHCO反響，其他三種與NaCO、NaHCO反響均能生成積淀。所以只好選擇BaCl溶液才能證明乙判斷正確。若要證明甲判斷32正確，冷卻后pH應(yīng)等于。答案：HCO3223大于(1)乙B(2)等于甲HOHCOOH(3)乙常壓下加熱NaHCO的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到

16、150330.經(jīng)測定某溶液中只含NH4、Cl、H、OH四種離子，已知這類溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表示等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混淆后溶液顯堿性，試達(dá)成下列各題。(1)試推測能構(gòu)成這類溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)相關(guān)這類溶液，以下說法不正確的選項是()A若溶液中離子間知足NH4Clc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中溶質(zhì)必定為和NH3H2OB若溶液中離子間知足c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，則溶液中溶質(zhì)必定只有NH4ClC若溶液中c(NH4)c(Cl)，則該溶液必定顯中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，則溶液必定顯堿性若溶液是由

17、體積相等的稀鹽酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，則混淆前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“、”“7，一定向氯化銨溶液中滴加氨水，溶質(zhì)必定為NH3H2O和氯化銨，選項A正確。選項B，溶液中離子間知足7，能夠是氯化c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)，其pH小于銨溶液，也能夠是氯化銨與鹽酸的混淆溶液，選項B錯。因為溶液中存在電荷守恒：c(H)c(NH4)c(Cl)c(OH)，當(dāng)c(NH4)c(Cl)時，c(H)c(OH)，選項C正確。(3)pH為7的溶液，必定是氨水與氯化銨的混淆溶液，即混淆時氨水掠過度，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b點，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH4

18、)c(Cl)。c點時氨水和鹽酸正好完整反響生成氯化銨，故c(Cl)c(NH4)c(H)HCl為mol，實質(zhì)溶液中含有molNH4Cl和molHCl，所以，c(Clc(OH)。d點，加入的)c(NH4)c(H)c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)pH為7的溶液，必定是氨水與氯化銨的混淆溶液，即混淆時氨水掠過度，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c點：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)31科學(xué)家提出酸度新觀點AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能戰(zhàn)勝pH表示溶液酸堿度c(H)mol/L的HA溶液與mol/L的NaOH的弊端，AGlg。25時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為c(OH)溶液等體積混淆(溶液整體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl，則混淆溶液的AG_。(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，則溶液顯混淆溶液中離子濃度_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，大小次序為：_。(3)若HA為CH3COOH且混淆溶液的AG0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項是Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3