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1、1.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(C)ANa2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B醋酸銨溶液呈中性,是因?yàn)榇姿徜@不會(huì)發(fā)生水解C鹽的水解可視為中和反響的逆反響D某些鹽的水溶液呈中性,這些鹽必定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.對(duì)于鹽類水解反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A溶液呈中性的鹽必定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液必定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱D同濃度的NHCl和NaClpH之和大于1443.在以下各組離子中,能大批共存的是(D)AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+4.室
2、溫下,等物質(zhì)的量濃度的下溶液中,水中的電離程度的正確擺列次序是NHCl4NaClKNO3NaOH(D)A、=B、=C、D、=5.以下各組離子中,每個(gè)離子都能影響水的電離均衡的一組是(CD)AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分別將以下物質(zhì):膽礬NaONaClCa(HCO)FeCl投入水中,對(duì)其溶液加熱蒸干,22323還能獲得原物質(zhì)的是(B)ABCD7.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相像,以下表達(dá)中錯(cuò)誤
3、的選項(xiàng)是(B)A水溶液中微粒濃度大小次序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對(duì)給定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH424,氨水,最適合的組合是(C)SOABCD有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L,由1價(jià)陽(yáng)離子和1價(jià)陰離子構(gòu)成的鹽溶液,它們分別是Ax、Bx、Ay、By,據(jù)測(cè)定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,Bx溶液的pH小于7,則可能不水解的鹽是(D)
4、AAxBBxCAyDAx和By10.FeCl3的水解方程式可寫(xiě)為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若提升水解程度采納的方法是(AB)A加熱B加入少許Na2CO3C加入少許鹽酸D增添FeCl3的濃度為了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下,加入一種試劑過(guò)濾后再加入適合鹽酸,該種試劑是(D)ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO312.能使LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A加水B加鹽酸C加熱D加醋酸鈉晶體13.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱,溶液的顏色是(A)A黃色不變B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變常溫時(shí),以下4種溶液PH最小的是(A
5、)AL1醋酸溶液1醋酸與1NaOH溶液等體積混淆液BLL1醋酸與1NaOH溶液等體積混淆液CLLDPH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混淆液為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在適當(dāng)?shù)腘aCl適當(dāng)?shù)陌彼m當(dāng)?shù)腘aOH,正確的選項(xiàng)是(NH4Cl溶液中加入適當(dāng)?shù)腍Cl)ABCD16.有PH分別為8、9、10的三種同樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ,以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是(D)A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol17.對(duì)于小
6、蘇取水溶液(溶液略顯堿性)的表述正確的選項(xiàng)是(AD)+2)+c(HCO)3323+233CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有3+3,HCO3CO32+,H2+NaHCO=Na+HCO+HOH+OH等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中相關(guān)離子的濃度應(yīng)知足的關(guān)系是C+-+A、c(M)c(OH)c(A)c(H)+-+C、c(M)c(A)c(OH)c(H)+-+-B、c(M)c(A)c(H)c(OH)+-D、c(M)c(H)=c(OH)+c(A)1的鹽酸滴定1的氨水,滴定過(guò)程中不行能出現(xiàn)的結(jié)果是()19.用molLmolLAc(NH4)c(Cl),c(OH)c(
7、H)Cc(Cl)c(NH4),c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl),c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4),c(H)c(OH)分析:C項(xiàng)的電荷不守恒,在什么狀況下都不行能出現(xiàn)。答案:C20.25時(shí),將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混淆,所得溶液pH小于7。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()AHA為弱酸B混淆溶液中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力加強(qiáng)C混淆溶液中滴加氨水至溶液的pH7,所得溶液中c(A)c(NH4)c(B)D高升混淆溶液溫度,其pH減小分析:選項(xiàng)A,依據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項(xiàng)B,反響后的混淆溶液加水稀釋時(shí),溶液中的離子濃度降低,其導(dǎo)電能力減弱。選項(xiàng)C,依據(jù)電荷守恒有
8、:c(A)c(OH)c(NH4)c(B)c(H),因c(H)c(OH),故有:c(A)c(H)c(B)。選項(xiàng)D,升溫時(shí),HA的電離能力加強(qiáng),溶液中的H濃度增大,其pH減小。答案:B21.有4種混淆溶液,分別由等體積3mol/L的兩種溶液混淆而成:CHCOONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3,以下各項(xiàng)排序正確的是()ApH:Bc(CH3COO):C溶液中c(H):3Dc(CHCOOH):分析:CH3COOH,獲得mol/L的CH3COOH與NaCl的混淆溶液。、CH3COOH、中兩種物質(zhì)間不反響。A項(xiàng),中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽,雖互相克
9、制水解,但總會(huì)比溶液堿性強(qiáng);B項(xiàng),、中NaOH、NaHCO3的克制,NaOHCH3COO的水解遇到了作為強(qiáng)堿克制作用更強(qiáng),mol/L的CH3COOH中NaCl對(duì)CH3COO的水解無(wú)影響,而中為電離程度小,c(CH3COO)最??;C項(xiàng),由A的剖析知c(H)應(yīng)為;D項(xiàng),對(duì)、,c(CH3COOH)越大,故次序應(yīng)為:。CH3COO的水解程度越大,則答案:B將L的醋酸鈉溶液20mL與L鹽酸10mL混淆后,溶液顯酸性,則溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是BD)Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)(Na)c(H)c(Ac)
10、c(Cl)c(OH)常溫下,某氨水PH=x,某鹽酸PH=y,已知x+y=14,且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各樣離子濃度由大到小的次序是(已知等濃度的氨水、氯化銨混淆溶液顯堿性)(A)AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)24.同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混淆,測(cè)得混淆溶液中C(Na+)C(X-),則以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(AB)-+-AC(OH)C(H)BC(HX)V時(shí):c(CHCOOH)
11、c(CHCOO)c(K)ab33BVaVb時(shí):c(CH3COOH)c(H)c(OH)ab3ab3分析:A項(xiàng),因CH3COOH過(guò)度,依據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng)CH3COOH與KOH恰巧反應(yīng),由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng),因KOH過(guò)度,故c(K)最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。答案:C26.寫(xiě)出相關(guān)離子反響的方程式:明礬凈水;配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)污濁現(xiàn)象;碳酸溶液呈酸性;將鎂粉撒入氯化銨溶液中。答案:(1)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+2)Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+3)H2CO3=H+HCO34)Mg+2NH4+=Mg2+H2+NH327化合物
12、SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77。在盛有10ml的錐形瓶中,當(dāng)心地滴加8滴10滴SOCl2,可察看到強(qiáng)烈反響,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕搖動(dòng)錐形瓶,等白霧消逝后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀積淀析出。(1)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出SOCl。2與水反響的化學(xué)方程式(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水3232AlCl,而用SOCl與AlCl6HO混淆共熱,可得無(wú)水AlCl,其原由是。3答:(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2與水反響既減少了水的量,生成的HCl又克制了3的水解。AlCl在純
13、堿溶液中滴入酚酞,所察看到的現(xiàn)象是_,若在該溶液中逐滴加入過(guò)度的氯化鈣溶液,所察看到的現(xiàn)象是_,其原由是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明):_。分析:因?yàn)镃O32水解使溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液變紅;當(dāng)向溶液中逐滴加入過(guò)度的氯化鈣溶液,2聯(lián)合2CaCO3積淀,使2CaCO3生成了白色的CO3水解均衡向左挪動(dòng),溶液的堿性變?nèi)?,溶液的紅色變淺,直至褪去。答案:溶液變紅溶液中生成了白色的積淀,溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞,222;當(dāng)向溶液中滴因?yàn)镃O3水解,溶液顯堿性,使溶液呈紅色,33OHCOHOHCO入過(guò)度的氯化鈣溶液,Ca2聯(lián)合CO32生成了白色的CaCO3積淀,Ca2CO32=CaCO
14、3,使2329.10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生以下變化:溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH甲同學(xué)以為,該溶液的pH高升的原由是HCO3水解程度增大,故堿性加強(qiáng),該反響的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)以為,溶液pH高升的原由是NaHCO3受熱分解,生成了Na23233CO,并推測(cè)NaCO的水解程度_NaHCO(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙以為:(1)只需在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生積淀,則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_(填選項(xiàng))。ABa(OH)溶液BBaCl溶液22CNaOH溶液D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到
15、10,若溶液的(填“大于”“小于”或“等于”),則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO的分解溫度為150,丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,3原由是_。分析:NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,并且2CO3水解程度大于HCO3的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與23反響生成積淀,而不與323NaCONaHCO反響,其他三種與NaCO、NaHCO反響均能生成積淀。所以只好選擇BaCl溶液才能證明乙判斷正確。若要證明甲判斷32正確,冷卻后pH應(yīng)等于。答案:HCO3223大于(1)乙B(2)等于甲HOHCOOH(3)乙常壓下加熱NaHCO的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到
16、150330.經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4、Cl、H、OH四種離子,已知這類溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表示等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混淆后溶液顯堿性,試達(dá)成下列各題。(1)試推測(cè)能構(gòu)成這類溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)相關(guān)這類溶液,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A若溶液中離子間知足NH4Clc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H),則溶液中溶質(zhì)必定為和NH3H2OB若溶液中離子間知足c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),則溶液中溶質(zhì)必定只有NH4ClC若溶液中c(NH4)c(Cl),則該溶液必定顯中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl),則溶液必定顯堿性若溶液是由
17、體積相等的稀鹽酸和氨水混淆而成,且恰巧呈中性,則混淆前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“、”“7,一定向氯化銨溶液中滴加氨水,溶質(zhì)必定為NH3H2O和氯化銨,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B,溶液中離子間知足7,能夠是氯化c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH),其pH小于銨溶液,也能夠是氯化銨與鹽酸的混淆溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)。因?yàn)槿芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(H)c(NH4)c(Cl)c(OH),當(dāng)c(NH4)c(Cl)時(shí),c(H)c(OH),選項(xiàng)C正確。(3)pH為7的溶液,必定是氨水與氯化銨的混淆溶液,即混淆時(shí)氨水掠過(guò)度,c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b點(diǎn),pH7,c(OH)c(H),故c(NH4
18、)c(Cl)。c點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸正好完整反響生成氯化銨,故c(Cl)c(NH4)c(H)HCl為mol,實(shí)質(zhì)溶液中含有molNH4Cl和molHCl,所以,c(Clc(OH)。d點(diǎn),加入的)c(NH4)c(H)c(OH)。答案:(1)3(2)B(3)pH為7的溶液,必定是氨水與氯化銨的混淆溶液,即混淆時(shí)氨水掠過(guò)度,c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c點(diǎn):c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)31科學(xué)家提出酸度新觀點(diǎn)AG,用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱,能戰(zhàn)勝pH表示溶液酸堿度c(H)mol/L的HA溶液與mol/L的NaOH的弊端,AGlg。25時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為c(OH)溶液等體積混淆(溶液整體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)若HA為HCl,則混淆溶液的AG_。(2)若HA為HCN,且溶液中c(Na)c(CN),則溶液顯混淆溶液中離子濃度_(填“酸性”、“堿性”或“中性”),大小次序?yàn)椋篲。(3)若HA為CH3COOH且混淆溶液的AG0,溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3
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