九年級化學離子反應

1、關(guān)于九年級化學離子反應第1頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四專題教學目標： 通過復習離子反應，加深對離子反應概念和反應條件的認識，熟練離子反應方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當練習鞏固該部分知識。專題考點：、基本概念的應用、離子共存與離子方程式正誤的判斷第2頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四一、幾組概念1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：3、強電解質(zhì)：4、弱電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。 在水溶液里全部電離成

2、離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水第3頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四5、電離方程式電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示強電解質(zhì)的電離：NaHCO3Na+HCO3-NaHSO4Na+H+SO4-弱電解質(zhì)的電離：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-第4頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習1：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ：A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D 硫酸鋇晶體 E 無水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔

3、融的氯化鈉DEFJABH第5頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習2、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（ ） A 其水溶液能導電 B 極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導電練習3、下列物質(zhì)中屬于導電性最強的電解質(zhì)的是（ ） A 無水硫酸 B 熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸 D 固體氯化鈉第6頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四1、離子方程式的定義：2、離子方程式的意義：二、離子方程式 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。第7頁，共29頁，20

4、22年，5月20日，17點39分，星期四3、離子方程式的書寫方法： 寫：寫出正確的化學方程式； 拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除； 查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否相等 。 第8頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習1 寫出離子方程式1、過氧化鈉與水2、H2S與CuSO43、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液5、實驗室制取Cl26、Cu與濃硝酸第9頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習2下列離子方程式正確的是：( )（A）銅片與稀硝酸反應 （B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應

5、 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B DCu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO第10頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 練習3 下列離子方程式書寫正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與NaOH等物質(zhì)的量反應 （B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應: （D）用碳棒作電極電解

6、NaCl飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D通電第11頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習4 寫出與下列每一離子方程式對應2個化學反應方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 第12頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四練習5 下列物質(zhì)間反應的離子方程式是否正確1.醋酸與

7、氨水溶液混合: 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2OCO32- + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- +H2O第13頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+5.硫化亞鐵跟鹽酸反應: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S6.氯氣跟水反應: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-7.鈉跟水反應: Na + 2H2O = Na+ + 2OH

8、- + H28.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4第14頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四1、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO-+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+7、FeCl3溶液中通入過量H2S： F

9、e3+H2SFe2+S2H+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH-AlO2-H2練習6離子方程式的常見錯誤分析第15頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四9、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O10、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH411、硫化亞鐵跟鹽酸反應:S2-+2H+=H2S12、氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-13、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H215、銅片跟稀硝酸反應 Cu

10、+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 練習6離子方程式的常見錯誤分析第16頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）離子不能共存有如下幾種情況： 三、離子共存第17頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、S

11、O42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存； 弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、

12、Fe2+、Mg2+等等）不能與OH-大量共存第18頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四2、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子+ 不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，S2O32-與H+也不能共存（發(fā)生歧化反應 ）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 第19頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四3、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：（A

13、l3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應;說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復分解反應不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存第20頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四4、離子間發(fā)

14、生配合反應 Fe3+ + SCN-(2) Ag+ + NH3第21頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。5、附加隱含條件的應用規(guī)律：注意：由水電離的氫離子濃度為11014 molL1的溶液(既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液)。第22頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四1、下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（ ）（A）Ba2+、Na+、I- 、ClO-（B）Mg2

15、+、Cl- 、Al3+、SO42-（C）K+、Cl-、HCO3-、NO3-（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2- B專項練習離子共存問題第23頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 2、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）（A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3-（B）H+、Na+、S2O32- 、Cl-（C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4-（D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42- B第24頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 3、下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）

16、（A）Na+、NO3- 、AlO2- 、SO42-（B）Na+、NO3- 、SiO32- 、K+（C）K+、Cl- 、AlO2- 、CO32-（D）Na+、Cl- 、HCO3- 、Ca2+ C第25頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四4、下列離子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的是（ ）A K+、Cl-、Na+、SO42-B Na+、OH-、Cl-、Ba2+C H+、Cl-、Fe2+、NO3-D Cu2+、OH-、CO32-、Na+ B第26頁，共29頁，2022年，5月20日，17點39分，星期四 5、下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、