江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（講解練）教學(xué)講練

1、第二部分 化學(xué)基本理論專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性化學(xué) 江蘇省專用 考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵晶體類型考點(diǎn)清單基礎(chǔ)知識(shí)1.原子的構(gòu)成及各微粒之間的數(shù)量關(guān)系(1)原子的構(gòu)成原子X(jué))(2)各微粒間的數(shù)量關(guān)系X表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的一個(gè)原子。a.核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù);b.質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);c.離子所帶電荷數(shù)=|質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)|。2.原子核外電子排布3.元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系4.化學(xué)鍵與分子間作用力 說(shuō)明(1)離子化合物中一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和單質(zhì)中。(3)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的

2、化合物是離子化合物,如NaCl;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物,如HCl。5.電子式的書寫 電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)明價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布,多于4時(shí)部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na+多核元素符號(hào)緊鄰鋪開,周圍標(biāo)清電子分布用“”,右上方標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子用“”,右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開,合理分布價(jià)電子及所得電子用“”,右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰,離子合理分單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開,標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況相同原子不合并,無(wú)“”,不標(biāo)

3、電荷6.離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子組成晶體的粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵典型實(shí)例NaOH、Na-Cl、K2SO4金剛石、晶體硅、SiO2、SiC冰(H2O)、P4、I2、干冰(CO2)、S8Na、Mg、Al、Fe特性熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低一般較高,部分較低導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電差差良好機(jī)械加工性能不良不良不良良好硬度較大大較小一般較大,部分較小考點(diǎn)二元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)知識(shí)1.同周期、同主族元素性質(zhì)

4、變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+1+7(O、F除外),最低負(fù)化合價(jià)=-(8-主族序數(shù))最高正化合價(jià)=主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體元素除外)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減

5、弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱2.元素周期表的結(jié)構(gòu)3.元素原子最外層電子數(shù)與族的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)為12的元素:A族、A族、副族、0族(He)。(2)最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)為8的元素:0族(He除外)。4.元素周期表的構(gòu)成規(guī)律(1)同構(gòu)規(guī)律稀有氣體原子與同周期非金屬元素的陰離子、下周期金屬元素的陽(yáng)離子,具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2)同主族序數(shù)差規(guī)律a.A族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;b.A族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;0族元素依次差8、8、18、18、32、32;c.A

6、A族元素隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(3)對(duì)角線關(guān)系對(duì)角線元素(右圖中的A與D)存在著相似性,如Li與Mg、Be與Al等,但只適用于第二、三周期。這是由A、D的原子半徑相近引起的。基本規(guī)律一、微粒半徑大小比較1.原子同周期主族元素原子:最外層電子數(shù)越多,半徑越小。例如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同主族元素原子:電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(K)r(Na)r(Li);r(I)r(Br)r(Cl)r(F)2.同種元素的原子和離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)越多,半徑越大。例如:r(H-)r(H)r(H+)、r(Na)r(N

7、a+)、r(Cl-)r(Cl)、r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)3.離子同主族元素形成的離子:電子層數(shù)越多,半徑越大。例如:r(K+)r(Na+)r(Li+);r(I-)r(Br-)r(Cl-)r(F-)同周期元素形成的離子:核外電子數(shù)(電子層數(shù))相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小。例如:r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)、r(P3-)r(S2-)r(Cl-)陰陽(yáng)離子皆適用:核外電子數(shù)(電子層數(shù))相同時(shí),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小。例如:r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)金屬與水(或非氧化性酸

8、)的反應(yīng)越容易,其對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。(3)在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,其金屬性越強(qiáng)。(4)同一周期,金屬元素越靠前,其金屬性越強(qiáng);同一主族,金屬元素越靠下,其金屬性越強(qiáng)。(5)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng),若A元素的單質(zhì)能置換出B元素的單質(zhì),則A元素的金屬性強(qiáng)于B元素。(6)一般金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。(注:氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,金屬性FeCu)(7)電化學(xué)原理:不同金屬形成原電池時(shí),通常作負(fù)極的金屬的金屬性強(qiáng);通常在電解池中的陰極上先析出的金屬的金屬性弱。2.比較元素非金屬性強(qiáng)弱

9、的方法(1)非金屬單質(zhì)與H2越易化合,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)形成的氫化物越穩(wěn)定,則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。(4)同一周期(稀有氣體元素除外),非金屬元素越靠右,其非金屬性越強(qiáng);同一主族,非金屬元素越靠上,其非金屬性越強(qiáng)。(5)非金屬之間的置換反應(yīng),若A元素的單質(zhì)能置換出B元素的單質(zhì),則A元素的非金屬性強(qiáng)于B元素?；瘜W(xué)用語(yǔ)的正確表達(dá)應(yīng)用原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等概念,結(jié)合常見(jiàn)的核素表達(dá)式、微粒電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖,典型的反應(yīng)(水解、電離)化學(xué)方程式(離子方程式),典型的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式(結(jié)

10、構(gòu)簡(jiǎn)式)、球棍模型(比例模型)等,解決化學(xué)用語(yǔ)類問(wèn)題。知能拓展例(2019江蘇七市二模,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.BF3的電子式:C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.HS-水解的離子方程式:HS-+H2O S2-+H3O+ 解析B項(xiàng),BF3中B是缺電子結(jié)構(gòu),電子式應(yīng)寫成 ,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中的核電荷數(shù)應(yīng)為+11,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),把H3O+寫成H+H2O的形式后,可看出這是HS-的電離方程式,故錯(cuò)誤。答案A題目?jī)r(jià)值學(xué)會(huì)對(duì)易混淆的化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行對(duì)比和辨析,如原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的區(qū)別、離子化合物與共價(jià)化合物電子式的區(qū)別等,體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)

11、。元素的位、構(gòu)、性關(guān)系是中學(xué)化學(xué)的靈魂,原子結(jié)構(gòu)決定了元素的位置和性質(zhì),元素在周期表中的位置體現(xiàn)了元素的性質(zhì),準(zhǔn)確把握三者之間的關(guān)系,結(jié)合原子半徑大小比較規(guī)律、元素金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律、元素非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律以及晶體類型與化學(xué)鍵關(guān)系,解決元素推斷類問(wèn)題。實(shí)踐探究例(2019常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,是空氣中含量最多的元素,Y是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Z元素原子是短周期主族元素中原子半徑最大的,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:WZYB.由Y、Z組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)解析根據(jù)題意推