杭州師范大學(xué)

1、杭州師范大學(xué)2018年招收攻讀碩士研究生入學(xué)考試題考試科目代碼：728考試科目名稱：物理化學(xué)說明：考生答題時(shí)一律寫在答題紙上，否則漏批責(zé)任自負(fù)。物理常數(shù)： R=8.314 J.mol-1.K -1； p = 100 KPa； F=96485 C. mol-1一、選擇題( 共 15 題，45 分 )1、有一個(gè)理想氣體的=Cp/CV =1.40，則該氣體為幾原子分子(A)單原子分子(B)雙原子分子(C)三原子分子(D)四原子分子? ()2、某氣體的狀態(tài)方程為膨脹，它的溫度將（(A)升高(C)不變pV m = RT +bp（b 是大于零的常數(shù)），此氣體向真空作絕熱）(B)降低(D)不一定3、一定量的

2、理想氣體向真空作絕熱膨脹，體積從V1 變到 V 2，則熵變的計(jì)算公式為（）（A） S0SnRln V2（B）V1SnRln p2（C）p1（D）無(wú)法計(jì)算4、在 50時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓是液體B 的飽和蒸氣壓的3 倍， A 和 B 兩液體形成理想液態(tài)混合物。 達(dá)氣 -液平衡時(shí)，在液相中 A 的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.5，則在氣相中 B 的摩爾分?jǐn)?shù) yB 為 ()(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.655、CuSO4 與水可生成 CuSO4.H2O，CuSO4.3H2O 和 CuSO4.5H2O 三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣達(dá)平衡的含水鹽最多為()(A)3種(B)2種(C)1種(

3、D)不可能有共存的含水鹽6、在 298 K 和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，有兩瓶含萘的苯溶液。在第一瓶中有32dm 溶液，溶有1。在第二瓶中有 1 dm3溶液，溶有 0.25 mol 萘，化學(xué)勢(shì)為 2。0.5 mol 萘，化學(xué)勢(shì)為 兩個(gè)化學(xué)勢(shì)大小的關(guān)系為 ()(A)1 =102(B)1= 2 2(C)1 = 0.5 2(D)1 = 27、在等溫、等壓的條件下，反應(yīng)C(s)H 2 O(g)CO(g)H 2 (g) 的平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率分別為 K p (1)和1 。充入一定量的 N2 (g) 后，再次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率分別為 K p (2) 和 2 。兩者的關(guān)系為()(A)K p(1)K p (2) ， 1

4、 2(B)K p (1) K p (2) ， 1 2(C)K p(1) K p (2) ， 1 2(D)K p(1) K p (2) ， 1 28、對(duì)于反應(yīng) AkC D ，如果 A 的起始濃度減小一半，其半衰期也縮短一半，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為()(A)一級(jí)(B)二級(jí)(C)零級(jí)(D)1.5級(jí)9、已知某液相雙分子反應(yīng)是基元反應(yīng)，它的實(shí)驗(yàn)活化能為Ea，根據(jù)過渡態(tài)理論，a 與該反應(yīng)的活化焓r H m 之間的關(guān)系為()E（ A ） Ear H m（ B） Ear H m RT（ C） Ear H mRT（ D） Ear H m2RT10、有兩個(gè)都是一級(jí)的平行反應(yīng)， Ak1,Ea,1B ， Ak2,Ea,2C

5、，設(shè)反應(yīng)開始時(shí)，生成物的濃度都等于零。下列哪個(gè)結(jié)論是不正確的？()(A)k總k1k2(B)k1 / k2B/CE總Ea,1Ea,2t1 2ln 2(C)(D)k1k2、以石墨為陽(yáng)極，電解濃度為6.0 mol.kg-1 的 NaCl 水溶液。已知：E |1.36 V，11ClCl 2氯氣在石墨上的超電勢(shì)Cl 20， EO2|OH0.401 V ，氧氣在石墨上的超電勢(shì)O 20.6 V ，設(shè)活度因子均為 1。在電解時(shí)陽(yáng)極上首先析出()(A)氯氣(B)氧氣(C)氯氣與氧氣的混合氣體(D)無(wú)氣體析出12、有兩個(gè)電池，電動(dòng)勢(shì)分別為1和 E2：EPt |H 2 ( p)| KOH0.1 mol kg 1 |

6、O2 ( p ) | PtE1Pt | H 2 ( p) | H 2SO4 0.01 molkg 1 |O2 ( p) | PtE2在相同溫度下，兩個(gè)電動(dòng)勢(shì)大小的關(guān)系為()(A) E1E2(C)E1= E2(D)不能確定、在-1 增加到0.1 mol kg-1 時(shí)，其13298 K 時(shí)，當(dāng)硫酸溶液的濃度從 0.01 mol kg電導(dǎo)率 k 和摩爾電導(dǎo)率m 的變化分別為()(A)k 減小 ,m 增加(B)k 增加 ,m 增加(C)k 減小 ,m 減小(D)k 增加 ,m 減小14、在等溫條件下，將表面活性劑 B 加入純水中，所產(chǎn)生的結(jié)果是()(A)aB 0，正吸附(B)aB 0，正吸附(D)aB

7、0，負(fù)吸附TT15、日出和日落時(shí)太陽(yáng)呈鮮紅或橙黃色的原因是(A) 藍(lán)光波長(zhǎng)短，透射作用顯著()(B) 藍(lán)光波長(zhǎng)短，折射作用顯著紅、黃光波長(zhǎng)長(zhǎng)，透射作用顯著(D) 紅、黃光波長(zhǎng)長(zhǎng)，散射作用顯著二、計(jì)算題( 共 6題，75分 )16、( 15 分 ) 在 373 K 及 101 325 kPa 條件下，將 2 mol 水可逆蒸發(fā)為同溫、同壓的蒸氣。計(jì)算此過程的 Q，W， U， H 和 S。已知水的摩爾汽化焓 vapHm = 40.68 kJ.mol-1。假設(shè)水氣可作為理想氣體，忽略液態(tài)水的體積。17、( 15 分 )在一定溫度下， 液體 A 和 B 可形成理想的液態(tài)混合物。 已知在該溫度時(shí)， pA

8、 40.530 kPa， pB 121.590 kPa。把組成為 yA 0.40 的二元?dú)鈶B(tài)混合物，放入一帶有活塞的氣缸中進(jìn)行恒溫壓縮，試計(jì)算：1）剛開始出現(xiàn)液相時(shí)，蒸氣的總壓。2）在該溫度和 101 325 kPa壓力下， A 和 B 的液態(tài)混合物沸騰時(shí)液相的組成。18、( 10 分 )已知 N2O4(g)解離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)， 在 298 K 時(shí)為 0.143，在 338 K 時(shí)為 2.64。試計(jì)算：（1）N2O4(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾解離焓。（2）在 318 K ，100 kPa 下， N2O4(g)的解離度。19、( 10 分 )在 298K 時(shí)，飽和 AgCl水溶液的電導(dǎo)率是2.68 1

9、0-4S.m-1，而形成此溶液的水的電導(dǎo)率是 0.86 10-4 S.m-1，硝酸、鹽酸及硝酸銀水溶液在 298K 時(shí)極限摩爾電導(dǎo)率 (用 S.m2 mol -1 表示 )分別是 4.21 10-2，4.26 10-2，1.3310-2，計(jì)算在此溫度下 AgCl 在水中的溶解度。、分在+-的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)20( 15)298 K 時(shí)，有電池2H OHO2 PtPt H?-1?E =0.40V，已知在此條件下水的fGm = -237.2 kJ mol，求水的 Kw 。21、( 10 分 )試計(jì)算在 293 K 時(shí)，在半徑為 R = 1.0 nm的小水滴上水的飽和蒸氣壓。已知水在 293 K 時(shí)的表面

10、張力 =0.07288 N.m -1，密度 =0.998 kg.m-3，摩爾質(zhì)量M(H 2O,l) =0.018 kg.mol-1。在273 K 時(shí)，水的飽和蒸氣壓為610.5 Pa，在273-293 K的溫度區(qū)間內(nèi)， 水的摩爾氣化焓vapHm = 40.68 KJ.mol-1，并設(shè)摩爾氣化焓與溫度無(wú)關(guān)。三、問答題( 共 2題，30分 )22、( 15 分 )根據(jù)以下熱分析數(shù)據(jù)，畫出以溫度為縱坐標(biāo)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo)的Ni(s)(A) 與 Mo(s)(B) 的二組分低共熔的 TwB 相圖的草圖。已知1）金屬 Ni(s) 的相對(duì)原子質(zhì)量為 58.69，熔點(diǎn)為 1728K；金屬 Mo(s)的相對(duì)原子質(zhì)量為 95.94，熔點(diǎn)為 2898K。2） Ni(s)和 Mo(s)可以形成化合物 NiMo(s) ，該化合物在 1620K 時(shí)分解成 Mo(s)和 wB 0.53 的熔液。（ 3）在1573K 時(shí)有唯一的最低共熔點(diǎn)，這時(shí)由NiMo(s) ， wB 0.48 的熔液和w