化學變化中的質量守恒 第2課時 同步教案 初中化學滬教版（上海）九年級第一學期（2022-2023學年）

1、2.3 化學變化中的質量守恒 第2課時教學目標1、理解質量守恒定律。能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度來理解。2、利用質量守恒定律推斷物質的質量、元素組成，解釋現(xiàn)象，推斷物質的化學式。教學重難點1、理解質量守恒定律。能從化學反應中原子重新組合成新物質的角度來理解。2、利用質量守恒定律推斷物質的質量、元素組成，解釋現(xiàn)象，推斷物質的化學式。教學過程一、質量守恒定律1質量守恒定律（1）內容：_（2）微觀原理：化學變化前后，原子的_沒有改變，_沒有增減，_沒有變化。（3）化學變化的實質：分子分解為原子，原子又重新組合成新的分子。2定律的理解（1）“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是_，不

2、適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。（2）“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，_不能計算在內。（3）“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。（4）“質量守恒”是目的。定律只適用于“質量”守恒，不包括_等。3定律的宏觀、微觀解釋化學反應的實質是參加反應的原子重新組合形成新物質的過程。即化學反應前后_、_、_沒有改變，因此，化學反應前后物質的總質量守恒?！敬鸢浮繀⒓踊瘜W反應的各反應物的質量總和等于生成物的質量總和；種類，數(shù)目，質量；化學變化；不參加反應的物質質量；體積守恒、分子數(shù)守恒；原子的種類、原子的數(shù)目

3、、原子的質量、【練一練】下列敘述中正確的是（）A因為質量守恒，所以紙在空氣中燃燒后產生的灰燼質量一定和所用紙的質量相等B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了C50g酒精和50g水混合在一起，質量等于100g，符合質量守恒定律DH2和O2形成的混合物的質量等于它們反應后生成的水的質量【解析】紙燃燒生成的CO2逸散，灰燼質量應比所用紙的質量?。绘V帶燃燒時有氧氣參與，生成物的質量增大；酒精與水混合是物理變化；H2和O2形成的混合物不一定能完全反應?！敬鸢浮緽。二、化學方程式1定義：用化學式表示化學反應的式子2書寫：（1）原則：A、遵循_B、尊重客觀事實（2）步驟：A、寫：寫出完整的化學

4、反應式 箭頭左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物和生成物不能寫顛倒 反應物、生成物不止一種時，用“_”連接B、配：配平關鍵點：找出左右兩邊出現(xiàn)機會較多，原子數(shù)目變化較大的原子，確定它的最小公倍數(shù)；逐一調整，使其它原子的原子個數(shù)一一相等；配平后化學式前邊的系數(shù)比是最簡整數(shù)比常見的配平方法有： 觀察法。從復雜的分子出發(fā)，根據(jù)質量守恒計算。如H2O+FeFe3O4+H2. 最小公倍數(shù)法。P+O2P2O5 = 3 * GB3 奇偶配平法。C2H2+O2CO2+H2O = 4 * GB3 設未知數(shù)法。如CO還原氧化鐵的反應C、注：注明生成物中氣體或沉淀的狀態(tài)當生成物中有氣體時，要在其化學式的右邊標上“”；

5、當生成物中有沉淀時，要在其化學式的右邊標上“”和“”是表示生成物狀態(tài)的符號，在反應物中即使是氣體、固體也決不能注；如果反應物中有氣體，生成物中氣體不標 “”。3含義：（1）宏觀：_（2）微觀：_【答案】質量守恒定律；+；什么物質參加反應，生成什么物質；示反應物和生成物的微粒個數(shù)、質量比、物質的量【練一練】配平下列化學方程式（1）C3H8 + CO2 H2O（2）MgCl2 + AgNO3 AgCl Mg(NO3)2【答案】1，5，3，4；1，2，2，1【練一練】完成方程式： KClO3 KCl + O2 【答案】：配平“定1法” 最復雜的（元素種類最多、原子個數(shù)最多）系數(shù)定為11 KClO3

6、KCl + O2配其他系數(shù)使兩邊各元素原子個數(shù)相等1 KClO3 1 KCl + O2轉化成最簡整數(shù)比2 KClO3 2 KCl + 3 O2標注條件、生成物狀態(tài)2KClO3 2KCl + 3O2課堂檢測知識點1：質量守恒定律【例1】“2005年中國十大科技進展新聞”：我國科學家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內部的化學反應。單個分子內部的化學反應中發(fā)生變化的是（）A分子種類C原子種類B原子個數(shù)D元素種類【難度】【答案】A變式1：化學反應前后，肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質的總質量物質種類原子種類A全部BCD【難度】【答案】B【例2】某可燃物在空

7、氣中燃燒，生成CO2和H2O，則下列關于該可燃物組成的說法中，正確的是（）A一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素B一定含有碳元素、氫元素，不含有氧元素C一定含有碳、氫、氧三種元素D可能含有碳、氫、氧三種元素【難度】【解析】化學反應前后，元素種類相同?？扇嘉锱c氧氣生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素必定來自該可燃物，該物質含或不含氧元素均有可能?！敬鸢浮緼變式1：蔗糖在隔絕空氣條件下加熱，生成水和炭黑(C)，則蔗糖（）A由碳、氫兩種元素組成B由碳、氫、氧三種元素組成C一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素、氧元素，可能含有氫元素【難度】【答案】B【例3】在化學反應

8、A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應生成14.2C，同時得到D的質量是（）A9.8gB3.6gC7.2gD14.4g【難度】【解析】根據(jù)質量守恒定律：參加反應的A和B的質量總和等于反應生成的C和D的質量總和。故 設反應生成D xg； 9.8g + 8g = 14.2g + x ； x = 3.6g【答案】B變式1：4g氫氣與32g氧氣恰好完全反應，能生成多少克水?合多少摩爾?_【難度】【答案】36g；2mol【例4】在化學反應2XY2+Y2 2C中，C的化學式應為（）AX2YBXY2CXY3DX3Y【難度】【解析】設C的化學式為XmYn，則2XY2+Y2 2XmYn根據(jù)質量守恒定律，

9、反應前后原子的個數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3【答案】C變式1：在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質量守恒定律，X的化學式為（）ACH4BC2H5OHCCH3OHDCH3COOH【難度】【答案】A【方法提煉】1化學變化的實質原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。2質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。三不變：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量知識點2：化學方程式【例1】完成下列化學方程式：(1)Fe+O2Fe3O4 (2)NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)C2H

10、2+O2CO2+H2O【難度】【解析】(1)反應中氧元素角標數(shù)較大，且相對鐵元素復雜，選擇先配氧元素，它的最小公倍數(shù)是2：Fe+2O21Fe3O4然后配平鐵元素，最小公倍數(shù)為3：3Fe+2O2lFe3O4配平過程中如果出現(xiàn)系數(shù)1，則省略不寫。即正確的配平結果是3Fe+2O2Fe3O4在完成配平工作后，標明反應條件。(2)觀察左右兩邊，鈉元素、氧元素、氫元素的原子個數(shù)不相等，且右邊的原子個數(shù)比左邊大，且成為奇偶對關系，所以在NaOH前加上2，使它們的各元素原子個數(shù)與反應后相等，即2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4然后標明生成物Cu(OH)2狀態(tài)為沉淀，即2NaOH+CuSO4Cu

11、(OH)2+Na2SO4(3)碳氫化合物燃燒的配平方法是先在該碳氫化合物前寫上系數(shù)l，則在每份反應中一個C2H2分子中有2個碳原子、2個氫原子，那么生成物CO2和H2O中具有同樣多的碳、氫原子，即1C2H2+O22CO2+1H2O分別求得反應前后氧元素的原子個數(shù)，進行配平1C2H2+O22CO2+1H2O參加反應的分子只能用整數(shù)形式表示，則化分數(shù)為整數(shù)，即：2C2H2+5O24CO2+2H2O最后標明反應條件，即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O【答案】3Fe+2O2Fe3O4，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，2C2H2+5O2 4CO2+2H2O變式1：完成下列化學方程式：(1)S+O2SO2(2)CO+Fe2O3Fe+CO2(3)CH4+O2 CO2+H2O【難度】【答案】(1)S+O2SO2 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)CH4+2O2CO2+2H2O【例2】下列方程式中書寫正確的是 （）AP+O2 PO2B2P+5Oz P2O5C4P+5O2P2O5D4P+5O2 2P2O5【難度】【答案】D變式1：下列化學方程式中，書寫完全正確的是（）AS+O2SO2BCu+O2CuOCHgOHg+O2DAgNO3+NaClAgCl+NaNO3【難度】【答案】D【例3】根據(jù)反應3NO2+H2O2HNO3+X，推斷X的化學式（）AN2