離子濃度大小比較

1、4/4離子濃度大小比較和幾種守恒關(guān)系(1）同一溶質(zhì):寫出下列溶液中各粒子濃度大小關(guān)系(除水之外）HCONa： 。N4C： 。Na23： .HCO3： 。（N4)2O： 。HO3(已知溶液呈酸性）: .2、混合溶質(zhì)（1)常溫條件下，H酸+PH堿=1的兩種溶液，等體積混合后l和aO： .HCl和3H2: .醋酸和NaOH： .如:等物質(zhì)的量混合的下列溶液,離子濃度大小關(guān)系3ONa和CH3OOH： 。NH4l和NH3HO: 。一元酸和一元堿,（酸）= c（堿） ,等體積混合后，HC和NH3H2O: .醋酸和NaH： 。1。NaS溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ )A、c（）c（S2-)c

2、（OH-）c（H） B、c（Na+)(H+）c（HS)+c(S2)+c（OH-)C、c（Na+)2c（HS-）+2(2）+c（HS) D、(OH)=c（H）+ c（HS)2。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液(NH4）CO3（NH4）SO4 NHHO3 NHHSO4NH4Cl NHH2O；按c(NH4)由小到大的排列順序正確的是( ） A B。 . 3將0。20lL1的NH3H2O溶液和0.1mol的H溶液等體積混合,充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是 （ )A。c(N4+)c（Cl)(H+）c（OH-) c（N4+）c（H+)c(Cl)c(H-）Cc（H4+）+c（NH3HO）=

3、01mol1 Dc（N+)c（Cl)(OH）（H+）4.室溫時，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對于所得溶液的敘述一定正確的是（ )A.若pH，則c (CH3OO一)c(Na十)c（H+）c (H一）若pH =7，且（酸）V(堿)，則c(酸)c(堿）若pH 7，且V（酸)（堿），則c（酸) c(堿)。無論溶液如何,溶液中均只含有下列微粒：H3COO、Na、H+、O、CCH5常溫下p=的二元弱酸H2R溶液與V升pH11的aOH溶液混合后，混合液的pH7.下列判斷正確的是（ )A溶液總體積為升 .溶液中c（R2)c(Na）c（H+）=c(O)C。溶液中c(R2)+(OH)c（Na)c

4、（+) 。溶液中2c(2）+（HR)c（Na+）常溫下,將pHx的氨水和H=y的鹽酸（x 、y均為正整數(shù)，且x+1）溶液等體積混合,某些同學(xué)分別認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關(guān)系: c（H+)c(Cl-）(OH）c（+) c（l-)（NH+）c(H+)c（OH)c（N+)c（OH) c(l)c（H） （Cl)=c(NH4+)c（H)=c（+)其中不可能存在的關(guān)系有( ）. C D7常溫時將=的CH3COOH溶液與PH=1的NaO溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液說法正確的是（ ）A.所得混合液中c （N+） c （CH3COO-) c (H) c (H） B。混合后溶

5、液H7C混合后溶液中存在c （H3CO ） + （CHCO）c (Na) + c （H）.所得混合液中存在 (CCOH ） + (CH3CO） = 0。0m/L。將0。2ol/LNaA溶液和0。1ml/L鹽酸等體積混合后，溶液H，則以下關(guān)系式錯誤的是( ）Ac(HA)+c（A）=0mol/L c(A-）c（HA）(a+)+c（H+）=（）+c（C-）+c（O-) D。(Na+）=c（)=c（A）9。用物質(zhì)的量都是0。1ol的HCO和CHOOa配制成1L混合溶液，已知其中c （CHCOO-）大于 (Na)，對于該混合溶液的下列判斷正確的是 （ )A (H+)c(OH） Bc (C3OOH） c

6、（CHOO)=0。mol/C （CH3COH）c （3OO) D. (CH3OO-）+ c (OH-）=。1m/L10將02mL1HCN溶液和0。1molL-1的aO溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.c(HN）c（)。c（HCN)c（CN)=(OH）D.c(HCN) + c（CN)=0.1olL111.將20mL0。4mol/L硝酸銨溶液跟0mL 。1l/氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）Ac (3)）c （ O-）c (NH4+）c （Ba2） B。c （O-）c （Ba2+)c （ OH)（NH4)C。 （ Ba)c （NO3-）c（ OH

7、) (N4+) c(NO3)c ( 2)( NH4）c ( OH-)2.常溫下,將下列兩種溶液等體積混合,其中溶液的p可能等于7的有( )pH2的鹽酸和pH12的氨水 pH=的醋酸和=2的N溶液pH的鹽酸和pH=12的某堿溶液 =2的某酸溶液和p=2的NO溶液A1種 B.2種 C3種 4種3常溫下,一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法不正確的是（ ）A。在任何情況下都存在（HOO）（O）=c（Na+)+c（H+)B。當(dāng)溶液中（3OO）c（N）c（H+)c(O）時，一定是醋酸過量C當(dāng)溶液中c（Na)c(CH3CO-）c（-）c（+）時,可能是醋酸過量D。當(dāng)溶液中(3COO）c

8、（Na）時,溶液可能顯中性1.室溫下,0 mol/相同體積的四種溶液中l(wèi)FeCl3HF a2O3,所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（）A.= C. D15實驗測得常溫下01 mo/L某一元酸（HA）溶液的p不等于，0。 mol/L某一元堿（）溶液里：c(H+）/（OH)11。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ )Ac（B）（)c（OH）（H） Bc(-)c(B+)c(H）c（OH)C。c（H+）（A）c（OH)c(） D.c(B+）c（A)（H）c（OH）16（2008全國，12)已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（B)弱,在物質(zhì)的量濃度均為01ol/的aA和NB混

9、合溶液中,下列排序正確的是（ ）A。c（OH）(A）c（HB)c（H+) B。 (O）c（A-)c（B）c（H+）c（OH）c（B)c(A)（H+) Dc(OH)（HB)()c（+7常溫下將稀aOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是pH7，且(O）（N+）c（H+）c（CH3COO） B. pH,且c(a+)+c（H）=c（CHCOO)+c（OH） C. pH7,且(HCOO)c(H+)c（a）c（OH) . pH=7,且c(CHOO）（Na）c（H）=c(H） 18.H3COH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的（ )A、C3COOH的

10、電離作用大于CH3CONa的水解作用 B、CHOOH的存在抑制了CHCOONa的水解、CH3CONa的水解作用大于CH3COH的電離作用 D、CH3CONa的存在抑制了CHOOH的電離1下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A。p=2的H溶液與pH=12的OH溶液任意比混合：（H+)+ (M+)= c(OH）c（A) B。H相等的CHCONa、NaH和Na2CO三種溶液:c(NaOH）c(3COONa）c（NaCO) C。物質(zhì)的量濃度相等CH3OOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3CO-）+2c（OH) = 2(H） + c（CHCOOH）。1mo-1的aHA溶液,其H=:c()

11、c(H+)c(H2A)（A）某二元弱酸(簡寫為H2)2AH+HA，HAH+A2已知相同濃度時的電離度（H2）（HA-)。0 molL1的H2001 l1的NaHA溶液002 lL1的HCl與004olL1的NH溶液等體積混合液002 ol-1的Na與0。02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：（1） cH+最大的是 ,最小的是 .（） 2A最大的是 ，最小的是 (3) c2-最大的是 ，最小的是 。沉淀溶解平衡的應(yīng)用一、選擇題1類似于水的離子積，難溶鹽Amn也有離子積且Ksp=C（An+）mC(Bm）n，已知常溫下BaO4的溶解度為2.3304，則其A.2.33

12、04 B.105 C11010 D。102.在100ml0.01 olL1Kl溶液中，加入1ml0。0 molL1gNO3溶液，下列說法正確的是（g的Ksp=18101）:A有g(shù)l沉淀析出 B無Ag沉淀 無法確定 D。有沉淀，但不是Agl3.石灰乳中存在下列平衡：Ca（O）2（） C2(aq）+2(aq）；加入下列溶液，可使C（OH)減少的是A。NaCO溶液 BCl3溶液 C。NOH溶液 DCaCl2溶液二、填空題4向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作:（）加入固體gN3,則C（I） （2）若改加更多的gI固體，則C（g+） （)若改加gr固體,則C（） 5在含有C、Br、的溶液中，已知其濃度均為0。1 moL1,而Cl、AgBr g的溶度積分別為1.101、.115、1016。若向混