(word版)2023年北京東城區(qū)一模化學試題和答案

1、北京市東城區(qū)2023-2023學年度第二學期高三綜合練習一化學局部可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 326.以下說法不正確的是ABCD帶玻璃塞的試劑瓶聚乙烯盒鐵罐車鋁制飯盒可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物7.以下表達正確的是ANaOH可用于治療胃酸過多BCaO可防止月餅等食品氧化變質C氫彈中用到的2H、3H互為同位素D向海水中參加凈水劑明礬可以使海水淡化8.以下說法正確的是 A.油脂是天然高分子化合物 B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構體 C.蛋白質溶液中參加Na2SO4可使其變性 D.苯酚、甲醛通過加聚反響可制得酚

2、醛樹脂9.依據(jù)元素周期律進行推斷，以下不正確的是 A.堿性：KOHNaOH B.氧化性：Cl2S C.穩(wěn)定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO310.利用以下圖裝置可以進行實驗并能到達實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純潔枯燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純潔枯燥的NO水濃硫酸C驗證電石與飽和食鹽水反響生成的氣體的性質并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純潔枯燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸11.以下用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是 A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ B

3、.硫化鈉溶液呈堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C.氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H+ + 2Cl- H2+Cl212.某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。以下說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.參加CaCl2促進了HCO3-的水解C.反響的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反響后的溶液

4、中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)25.15分存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物。以下是其參與合成香料工業(yè)定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：1的反響類型是；所需的試劑和條件是。2自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是。3的化學方程式是。4M中所含的兩個相同官能團的名稱是。5合成路線中、兩個步驟的目的是。6P是E的某種同分異構體，寫出符合以下條件的P的結構簡式。a.有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀b. 分子內含苯環(huán)，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2:2:126.15分諾貝爾化學獎獲得者喬治歐

5、拉教授率領團隊首次采用金屬釕作催化劑，從空氣中捕獲CO2直接轉化為甲醇，為通往未來“甲醇經(jīng)濟邁出了重要一步，并依據(jù)該原理開發(fā)如下圖轉化。1CO2中含有的化學鍵類型是鍵。2將生成的甲醇沸點為64.7與水別離可采取的方法是。3上圖所示轉化中，由第1步至第4步的反響熱H依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，那么該轉化總反響的熱化學方程式是。4500時，利用金屬釕做催化劑，在固定容積的密閉容器中可直接實現(xiàn)如3中轉化得到甲醇。測得該反響體系中X、Y濃度隨時間變化如圖。Y的化學式是，判斷的理由是。以下說法正確的是選填字母。 a.Y的轉化率是75% b.其他條件不變時

6、，假設在恒壓條件下進行該反響，Y的轉化率高于75% c.升高溫度使該反響的平衡常數(shù)K增大，那么可知該反響為吸熱反響 d.金屬釕可大大提高該反響中反響物的轉化率從反響開始到平衡，用氫氣表示的平均反響速率v(H2) =mol/(Lmin)。27.14分Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣主要成分Na2CO3吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的本錢低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。1舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：。2以下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反響過程中溶液組成變化。那么初期反響圖中A點以前的離子方程式是。3中和器中發(fā)生的主要反響的化學方程式是。資料顯示：.Na2SO3在3

7、3時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33以下時析出Na2SO37H2O；.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO37H2O在空氣中易被氧化。4為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產(chǎn)率，中和器中參加的NaOH是過量的。請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因。結晶時應選擇的最正確操作是選填字母。a. 95100加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c.95100加熱濃縮，冷卻至室溫結晶5為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是、。6KIO3滴定法可測定成品中

8、Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并參加淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液x mol/L進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。滴定終點前反響的離子方程式是：IO3-+SO32- = +將方程式補充完整成品中Na2SO3M = 126 g/mol的質量分數(shù)是。28.14分某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反響物的復原性越強，或正極反響物的氧化性越強，原電池的電壓越大。1同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨外表產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉

9、CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨外表無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a同學們認為實驗中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反響式是。針對實驗現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學認為實驗中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反響式是。2同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液外表用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為bpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中參加數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電

10、極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d丙同學比擬實驗、的電壓表讀數(shù)為：cab，請解釋原因是。丁同學對、進行比擬，其目的是探究對O2氧化性的影響。實驗中參加Na2SO4溶液的目的是。為到達丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用右圖裝置對、重復進行實驗，其設計意圖是；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結論是?；瘜W答案6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12.B25.15分1取代反響NaOH溶液、加熱234羥基5保護醛基不參與反響626.15分1極性共價鍵2蒸餾3CO2(g) + 3

11、H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H=(a+b+c+d) kJ/mol4CO2 Y隨反響進行濃度減小，因此Y為反響物，且其相同時間內轉化量與X相同，那么其在方程式中的化學計量數(shù)應與X相同，因此Y是CO2 abc0. 225 mol/(Lmin)27.14分1酸雨22CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-3NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O4Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH過量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移動b5BaCl2溶液稀鹽酸6IO3- + SO32- = + 3xy100%28.1