(全國卷1)2023高考化學(xué)試題及答案(同名23048)

1、2023高考新課標(biāo)全國卷1可能用到的相對(duì)原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557. 化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：以下有關(guān)香葉醇的表達(dá)正確的是A. 香葉醇的分子式為C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能發(fā)生加成反響不能發(fā)生取代反

2、響9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10.銀制器皿日久外表會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中參加食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。以下說法正確的是A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S 被復(fù)原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反響為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色AgCl11.KSP(AgCl)=1.5

3、610-10 ，KSP(AgBr)=7.710-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cleq o(sup 0(),sdo 1()、Breq o(sup 0(),sdo 1()、和CrOeq o(sup 2(2),sdo 1(4 )，濃度均為0.010 molL-1，向該溶液中逐滴參加0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳. Cleq o(sup 0(),sdo 1()、 Breq o(sup 0(),sdo 1()、 CrOeq o(sup 2(2),sdo 1(4 )B. CrOeq o(sup 2(2),sdo 1(4 )、

4、Breq o(sup 0(),sdo 1()、 Cleq o(sup 0(),sdo 1()C. Breq o(sup 0(),sdo 1()、 Cleq o(sup 0(),sdo 1()、 CrOeq o(sup 2(2),sdo 1(4 )D. Breq o(sup 0(),sdo 1()、 CrOeq o(sup 2(2),sdo 1(4 )、 Cleq o(sup 0(),sdo 1()12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，假設(shè)不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A. 15種 B. 28種 C. 32種 D. 40種13.以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離

5、方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的別離方法A.別離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B.別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3 固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26.13分醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反響和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反響：在a中參加20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢參加1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的

6、溫度不超過90。別離提純：反響粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，別離后參加無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純潔環(huán)己烯10g。答復(fù)以下問題：1裝置b的名稱是。2參加碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是填正確答案標(biāo)號(hào)。A. 立即補(bǔ)加 B. 冷卻后補(bǔ)加 C. 不需補(bǔ)加 D. 重新配料3本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。4分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)別離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 填“上口倒出或“下口放出。5別離提純過程中參加無水氯化鈣的目的是 。6在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有填正確答案標(biāo)

7、號(hào)A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器7本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào)。A.41% B.50% C.61% D.70%27.15分鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C + xLi+ + xe- = LixC6 。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源局部條件未給答復(fù)以下問題：1 LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。2 寫出“正極堿浸中發(fā)生反響的離子方程式 。3 “酸浸一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式

8、；可用鹽酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是。4寫出“沉鈷過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 。5 充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方程式。 6 上述工藝中，“放電處理有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 填化學(xué)式。28.15分二甲醚CH3OCH3是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣組成為H2、CO和少量的CO2直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反響：甲醇合成反響：CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJmol -1CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH

9、3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJmol -1 水煤氣變換反響：CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJmol -1二甲醚合成反響：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJmol -1答復(fù)以下問題：1Al2O3 是合成氣直接制備二甲醚反響催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 2分析二甲醚合成反響對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響。3由H2和CO直接制備二甲醚另一種產(chǎn)物為水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反響原理，分析

10、增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反響的影響 。4有研究者在催化劑含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。5 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池5.93kWhkg-1。假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極電極反響為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= (列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)15分草酸乙二酸可作復(fù)原劑和沉淀劑，用

11、于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸含2個(gè)結(jié)晶水的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：1 CO和NaOH 在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反響方程式分別為 、 。2 該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作 的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作 的濾液是 和 ，濾渣是 。3 工藝工程中 和的目的是 。4 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。5 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molL-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反響的離子方程

12、式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 。37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復(fù)以下問題：1 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。2 硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。3 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)個(gè)原子。4單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反響來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4，該反響的化學(xué)方程式為 。5碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-

13、HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJmol-1) 356413336226318452 硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 . SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是。6 在硅酸鹽中，SiOeq o(sup 2(4),sdo 1(4 )四面體如以下圖a通過共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子個(gè)數(shù)比為 ,化學(xué)式為 。化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底 (15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：以下信息：芳香

14、烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反響。D能發(fā)生銀鏡反響、可溶于飽和Na2CO3 溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。RCOCH3 + RCHO RCOCH=CHR答復(fù)以下問題：1 A的化學(xué)名稱為 。2 由B生成C的化學(xué)方程式為 .3 E的分子式為 ，由E生成F的反響類型為 。4 G的結(jié)構(gòu)簡式為 (不要求立體異構(gòu))。5 D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響，H在酸催化下發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式為 。6 F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反響的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為

15、2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)2023高考全國卷1理綜試題化學(xué)參考答案78910111213CACBCDD26、1冷凝管2防止暴沸 B 3 4檢漏 上口倒出 5枯燥 6C D 7C27、1+3 22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 34CoSO3+2NH4HCO3=CoCO3+2(NH4)SO4 +H2O +CO256Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中； Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO428、11. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉淀符號(hào))+NaHCO33. 2Al(O

16、H)3eq o(sup 2(),sdo -4()Al2O3+3H2O 2消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反響平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過水煤氣變換反響消耗局部CO 34H2g+2COg=CH3OCH3g+H2Og；H=-204.7kJ/mol，該反響分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增大，反響速率增大。4該反響為放熱反響，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。53H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ 1236、選修2(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONa=NaOOC-COONa+H2(2) NaOH溶液 草