原子核與核素

1、原子核與核素1.（2011 啟東高一質(zhì)檢）下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（D ）AOH、H2O、FBNH3、NH4、NH2CH3O、NH4、NH2DHCl、F2、H2S（2011 長沙高一質(zhì)檢）11H、21H、31H、H +和 H2 等是（D ）氫的5種同位素B5 種氫元素化學(xué)性質(zhì)相同的5種微粒氫元素的5種不同微粒（2011梅州高一質(zhì)檢）X元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,核內(nèi)中子數(shù)為N,則m g X+含有電子的 物質(zhì)的量是（ B ）mA（AN） mol B.mA（AN1） molC.mA（A+N） mol D.mA（AN+1） mol（金版新學(xué)案原創(chuàng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知一個12C

2、原子的質(zhì)量為a g,元素X 某一核素的質(zhì)量為b g,則該核素的相對原子質(zhì)量為（AD）12ba B.baC. bD. bNA（2011 泰安高一質(zhì)檢）一定量的锎（252 98Cf）是有用的中子源，1 mg 252 98Cf每秒約放出2.34X109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是（B）252 98Cf中，中子數(shù)為154锎元素的近似相對原子質(zhì)量為252252 98Cf中，電子數(shù)為98252 98Cf中，質(zhì)子數(shù)為98（2011 中山高一質(zhì)檢）中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An +核外有x個電子， 則 A 的質(zhì)量數(shù)為（ C ）2（x+n）B. 2（xn）+1

3、C. 2（x+n）+1D. n+23. （2011 梅州高一質(zhì)檢）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中“表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，貝I下列有關(guān)的敘述正確的是（A ）互為同位素互為同素異形體是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子具有相同的質(zhì)量數(shù)4.下列說法正確的是(D)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相同的微粒，一定是同位素質(zhì)量數(shù)相同的兩種原子一定屬于同種元素質(zhì)量數(shù)不同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)可能相同用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)、D.最外層電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號)。原子種類由AB決定；元素種類由_A決定；元素的同位素由_AB決定；核素的相對原子質(zhì)量由AB_決定。6. (20

4、11 寧德高一質(zhì)檢)N 3稱為疊氮離子，1個N 3中共含有22個電子，與N3 有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有(寫出2 種)_ CO2、 N2O原子核外電子排布：1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:( B )2.某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為: (A)14B.15C.16D.17有A、B、C、D、四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18,其中A、B原子的 最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等,A為自然界元素中原子半徑最小的元素D、B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍。 T

5、OC o 1-5 h z .寫出四種元素的名稱A，B:，C:，D:。.由 A、 B、 C、 D 四種元素形成的一種化合物常做化肥其組成的原子數(shù)之比為 4:1:2:1，該 化肥的化學(xué)式：_，名稱：。答案：(1).A:氫B：碳C： _氮D：氧(2).該化肥的化學(xué)式： CO(NH2)2，名稱：尿素。下列 數(shù)字為 幾種元素的核電荷數(shù)， 其中 原子核外最外 層電子數(shù)最多的是 (D )A. 8B. A. 8B. 14C. 20D. 172某元素的原子 L 層電子數(shù)比 M 層電 子數(shù)多 5 個，該 元素的最高 正化合價為(A)A3B4C5D633列說法肯定錯誤的是某原子的K層上只有一個電子某原子M層上電子數(shù)

6、為L層上電子數(shù)的4倍某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多容納的電子數(shù)與(n 1 )層相同；當(dāng)n為 次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n 1)層最多容納的電子數(shù)多10。則n層是 (D)A. N 層 B. M 層 C. L 層 D. K 層6.某元素的核外有二個電子層，最外層上的電子數(shù)是其余內(nèi)層電子數(shù)之和的 |,該元素的元素符號為,若該原子的核內(nèi)中子數(shù)為，則質(zhì)量數(shù) 為該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。解析 該元素核外的三個電子層為K、L、M層口 K、L 層應(yīng)排滿，分別容納2個、8個電予，則M層排孕 = 5個電子，該元素

7、為P; Z+.=15+1631o答案P 31基礎(chǔ)達標(biāo)答案P 31基礎(chǔ)達標(biāo)1.下列敘述正確的是1.在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動核外電子總是先排在能量低的電子層上兩種粒子，若核外電子排布相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同粒子的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定下列粒子中，與NH + 4具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(C)OHB. FC. Na+D. NH3解析NH+4中含有11個質(zhì)子，10個電子，故C項正確。3今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù) 恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(D )硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和

8、鋁原子下列敘述正確的是( D )核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布核外電子排布相同的兩種原子不一定屬于同種元素不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素(D)一定是氦元素一定是金屬元素一定是正二價元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為若該粒子為離子,則它所帶的電荷數(shù)可能為(C) 8-n n 8 10n n 10B. C. D.解析 若該微粒為陽離子，其所帶電荷數(shù)為n-10，若為陰離子，其所帶電荷數(shù)為10-n。

9、& X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素原子的L層電子數(shù)比X元素原子的最外層電子數(shù)多2,則X與Y所形成的常見化合物可能為( AD )XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. XY3 10.有 A、 B、 C、 D、 E 五種微粒：A微粒核內(nèi)有14個中子，核外M電子層上有2個電子；B微粒得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；C微粒帶有一個單位的正電荷，M層上沒有電子；D微粒核外有18個電子，當(dāng)失去1個電子時呈電中性；E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1。試回答下列問題：依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號、B、C、D所屬三種元素共同組合時所形成的物質(zhì)有多種,請寫出它們的化

10、學(xué)式 能力提升有aXn 和bYm+兩種簡單離子(a、b均小于18),已知aXn 比bYm+多2個電子層，下列說法正確的是(C )X 定是含有3個電子層的元素a b+n + m等于10或16Y是質(zhì)子數(shù)不大于5的元素Y不可能是含有2個電子層的元素 B. C. D.某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素(相對原子質(zhì)量的整數(shù)部分與R原 子的質(zhì)量數(shù)相同)的單質(zhì)R 2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6.0 g化合物RO2,則該元素的原子 (A)具有3個電子層具有2個電子層最外層電子數(shù)為6最外層電子數(shù)為313.有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn,已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子個數(shù)相等，而分子數(shù)

11、之比為2： 3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層的3倍。A、 B 的元素符號分別為、 。Am中的m值為。答案(1)O N (2)3元素周期表下列元素中最容易和氫氣化合的是(B)A.硫 B.氯C.磷D.碘下列關(guān)于元素周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢 的敘述錯誤的是(B)A.最高正價依次升高B.原子半徑逐漸增大氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的化合物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強短周期元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_Na_ 與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_F_地殼中含量最多的元素是_0_最高價氧化物既能與鹽酸又能與燒堿反應(yīng)的是_AI2_同周期的三種元素X、Y、乙它們

12、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HX04、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是(雙選)( BD )含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4非金屬性:XYZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大元素的最低負化合價的絕對值按X、Y、Z順序增大點撥: 解答本題應(yīng)抓住以下兩點:根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式標(biāo)出中心元素的化合價。根據(jù)最高化合價確定 X、 Y、 Z 在元素周期表中的位置。1.（海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（B ）單質(zhì)的化學(xué)活潑性:WXYZ原子最外層電子數(shù):WXYZ單質(zhì)的氧化能力:WXYZ元素的最高化合價:WXYHnN 氧化物水化

13、物的酸性 HmMOxHnNOy熔點 MN能說明M比N的非金屬性強的敘述是（A ）A.B.C.D.全部4具有下列特征的元素一定是非金屬元素的是（B）對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物具有負化合價最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸具有可變化合價（聊城高一質(zhì)檢）下列元素的單質(zhì)中,最易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是（ C ）A.硼B(yǎng).氮C.氟D.碳（廈門高一質(zhì)檢）按C、N、0、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（C ）原子半徑逐漸減小元素原子得電子能力逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（雙選）AC堿性:NaOHMg（OH）2AI（OH）3原子半徑:N

14、aVMgVAl離子的氧化性:Na + VMg2 + VAl3 +單質(zhì)的還原性:NaVMgVAl(聊城高一檢測)下列敘述能肯定金屬A比金屬B活潑性強的是(D)最外層電子數(shù)A原子比B原子少電子層數(shù)A原子比B原子多等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量A比B多常溫時,A能從水中置換出H2,而B不能A、B、C、D為同一短周期的4種元素,A為該周期原子半徑最大的元素,B的氧化物既可溶 于強酸溶液又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,C 點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì),D 的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)。A、 B、 C、 D 的元素符號分別為: TOC o

15、1-5 h z A、 B、 C、 D。畫出 B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。C在元素周期表中位于第周期、第族。元素周期表的應(yīng)用第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2 個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(CD)原子半徑比鉀的原子半徑大氯化物難溶于水原子半徑比鎂的原子半徑大碳酸鹽難溶于水下列各組中的性質(zhì)比較正確的是(B)穩(wěn)定性:NH3VPH3 V SiH4酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4堿性：KOH VNaOHV Mg(OH)2還原性：F - Cl- Br-3下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是(B)SiO2 V CO2 V SO3 V P2O5SiO2 V CO2 V P2O

16、5 V SO3CO2 V SiO2 V P2O5 V SO3CO2 V P2O5 V SO3V SiO2海水中的元素：1下列液體分別與碘水混合，充分振蕩靜止后下層液體為紫紅色，上層液體為無色的是（C） A.食鹽水B.酒精C.四氯化碳D.氯水下列溶劑能溶解單質(zhì)碘和溴，但不能把碘和溴從水中提取出來的是（C）A.苯B.汽油C.酒精D.四氯化碳下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法不正確的是（BD）A.AgI、AgBr 應(yīng)保存在棕色試劑瓶中氯水應(yīng)保存在無色廣口瓶中液溴應(yīng)用水封存漂白粉可露置于空氣中4下列物質(zhì)，不能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是（C）A.碘B.溴水C.碘化鉀溶液D.氯水5.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（A）A.NaHCO3B.HNO3 C.AgID.HClO7下列敘述正確的是（）碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中液溴應(yīng)保存