元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、 第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2014-5-8學(xué)習(xí)目標(biāo)在必修基礎(chǔ)上，進(jìn)一步理解元素周期律。理解元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。掌握元素電離能、電負(fù)性的概念和隨原子序數(shù)的遞增的周期性變化的規(guī)律。了解電離能、電負(fù)性的簡(jiǎn)單應(yīng)用。知識(shí)回顧：同周期、同主族元素的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素金屬性、非金屬性單質(zhì)的氧化性、還原性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、原子核外電子排布的周期性查閱周期表，完成表格：周期元素種類外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)I族族交流與討論、每一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣

2、的變化規(guī)律？、稀有氣體元素、主族元素、過(guò)渡金屬元素（副族和皿族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？總結(jié)：隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從到的周期性變化。根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：區(qū)：最后1個(gè)電子填充在_軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是或，位于周期表的側(cè)，包括和族（除氫元素外），它們都是區(qū)：最后1個(gè)電子填充在軌道上，價(jià)層電子構(gòu)型是，位于周期表側(cè)，包括族以及族元素。除氫元素外，所有的元素都在區(qū)；區(qū)：它們的價(jià)層電子構(gòu)型是，最后1個(gè)電子基本都是填充在倒數(shù)第二層軌道上的元素，區(qū)包含以及。區(qū)價(jià)層電子構(gòu)型

3、是，它包括和族，處于周期表區(qū)和區(qū)之間。區(qū)和區(qū)全是元素。區(qū)：和屬于區(qū)練習(xí)：1、具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是A最外層有個(gè)電子的原子、最外層電子排布為的原子c最外層有個(gè)未成對(duì)電子的原子、次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子、若是n族的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（）的元素在an、ni、m、無(wú)法確定3、下列說(shuō)法中，正確的是A區(qū)元素都是金屬元素、區(qū)元素全部是非金屬元素c過(guò)渡元素由d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素組成、短周期只有s區(qū)、p區(qū)4、某元素基態(tài)（能量最低狀態(tài)）原子最外層為4s1,它位于周期表哪個(gè)區(qū)？第幾周期第幾族？寫出相應(yīng)的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。二、元素第一電離能的周期性變化第一電離能（1）定義：（）第一電離能可

4、以衡量的難易程度。第一電離能越,原子越容易失去一個(gè)電子。第一電離能越，原子越失去一個(gè)電子。（3）元素第一電離能的遞變規(guī)律：同主族：同周期：對(duì)于同周期元素，的第一電離能數(shù)值最大，的第一電離能數(shù)值最小。結(jié)論：第一電離能的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。思考：觀察圖3找出圖中元素第一電離能的反?，F(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。2、什么叫第二電離能？什么叫第三電離能？、觀察課本第頁(yè)表試著解釋：為什么鈉易形成、而不易形成?鎂易形成+而不易形成?練習(xí)：1、同周期的具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最大的是A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np62、下列說(shuō)法中正確的是

5、A、第3周期的元素中鈉的第一電離能最小B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C、在所有元素中，氟的第一電離能最大D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3、判斷下列元素間的第一電離能的大?。篘aKNPFNeClSMgAlON4、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：KNaLiBCBeNHeNeArNaAlSP三、元素電負(fù)性的周期性變化1、電負(fù)性的概念：電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中的能力的物理量。指定氟的電負(fù)性為，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。2、電負(fù)性的遞變規(guī)律：同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸。金屬性逐漸，非金屬性逐漸。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)趨勢(shì)，

6、表明其吸引電子的能力逐漸。金屬性逐漸，非金屬性逐漸。3規(guī)律總結(jié)與應(yīng)用C）元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性的元素為非金屬元素，電負(fù)性的元素為金屬元素。（）元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素在化合物中電子能力的大小。電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力，元素的化合價(jià)為值兩個(gè)成鍵元素電負(fù)性差值的大小可用于判斷化學(xué)鍵的類型。一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于，他們之間通常形成鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于，他們之間通常形成鍵。練習(xí)1、請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，指出化合物中為正值的元素NaH

7、IClSOSNHFCHNHHBr322432、請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物：NaFHClN4OMgOKClCH離子化合物：。共價(jià)化合物：四、元素周期表的意義元素周期律對(duì)人們認(rèn)識(shí)與的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)途徑。如在I族可以找到材料，在m、w、v族可以找到優(yōu)良的材料。練習(xí)：1、下列各組元素中，按電負(fù)性依次減小的順序排列正確的是A、K、N、aLi、O、Cl、BH、A、sP、CN、C、S、iDN2、下列分子中，共用電子對(duì)偏離氫原子最遠(yuǎn)的是、HAF、HClB、HBrC、HID3、五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：、1As221s、ls2

8、B22s2p4、1Cs222s26p、1Ds222s26p3s23p2、AEr1043s1（）第一電離能最大的是（）屬于過(guò)渡元素的是（）電負(fù)性最大的是（）上述元素之間能形成型化合物的化學(xué)式是4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化學(xué)鍵的類型判斷化合物的溶解度、已知四種元素的電子排布式為：A2.nnp3sB.2ns4p2Cn.5pnsD.2n6ps則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?，電?fù)性的大小順序?yàn)?。、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。在第周期中第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是一。在元

9、素周期表前四周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是；電負(fù)性最小的元素是，電負(fù)性最大的元素是。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單元練習(xí)1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B.元素周期表中mB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小D.第IA、IIA族元素的原子，其半徑越大，電負(fù)性越小2下列排列順序中，錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：OSH2SNH3C.電負(fù)性：PSClD.第一電離能：NaMgB.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：=.下列敘述中正確的是()A.同周期元素中，皿A族元素的原子半徑最大B.WA族元素的原子，其半徑越大，越容易

10、得到電子C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小6.下列說(shuō)法正確的是（）A.5田4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高順序排列的是（）C.N、O、CD.Cl、S、P）B.PC.N、O、CD.Cl、S、P）B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C.N、O、F電負(fù)性依次增大9.下列各組

11、元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（）A.A.第一電離能：BAlGaB.電負(fù)性：FNOC.C.最高正價(jià)：FSSiD.原子半徑：PNCW、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是,Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是11.X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是；其軌道表示式為；R原子的3P軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是；Y原子的核電荷數(shù)為33,其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。12.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閟1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的