精品解析2021-2022學(xué)年人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液同步訓(xùn)練試題(含解析)

1、人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液同步訓(xùn)練 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A配制溶液時，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液

2、C飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于02、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是At1時，將5ga加入到20g水中充分?jǐn)嚢?，可得?5ga的飽和溶液度-Bt2時將N點的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的a溶液，可加水實現(xiàn)C將t1時c的飽和溶液升溫到t2，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變Dt2時，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，a析出固體的質(zhì)量最大3、下列各組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是序號物質(zhì)鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象C過氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現(xiàn)象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色AABBCCD

3、D4、如圖所示，向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是A氫氧化鈉B碳酸鈣C硝酸銨和氫氧化鈣D氯化鈉5、下列說法正確的是A3g碳在68g氧氣中充分燃燒生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）與160g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等C在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等D用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾出雜質(zhì)，所得濾液質(zhì)量為55.4g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%6、為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下面實驗(見圖1)，結(jié)合KNO3的溶解度曲線(見圖2)判斷，下列說法錯誤的是A溶液、溶液一定是

4、飽和溶液B溶液、溶液一定是不飽和溶液C和中固體的質(zhì)量一定相等D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=7、下列反應(yīng)或過程所對應(yīng)的圖像正確的是A 電解一定質(zhì)量的水B 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸C 用兩份質(zhì)量相等、濃度相同的過氧化氫溶液分別制取氧氣D 向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉8、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A高溫煅燒一定量的碳酸鈣B一定量的鎂在氧氣中燃燒Ct時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅D高溫條件下碳還原氧化銅9、下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去水中的異味和色素用活性炭吸附B鑒別硬水和軟水取樣，分別加入肥皂水，振蕩C除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)溶解，

5、蒸發(fā)，結(jié)晶D探究分子之間有空隙將水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD10、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A 木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒B 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C 一定溫度下，向一定量接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體D 等質(zhì)量的粉末狀、塊狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、水是最常見的溶劑，也是生命的源泉。（1）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是_。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是_。（3）氣體在水中的溶解度與溫度和壓強有關(guān)。室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，

6、說明氣體的溶解度隨壓強的減小而_。（4）向20C時100g水中加入20g硝酸鉀進行下列實驗(如圖1)，a-e表示所得溶液編號；其溶解度曲線如圖2。1. 20C時硝酸鉀的溶解度是_，c是硝酸鉀的_(填“飽和或“不飽和”)溶液，其所得溶液的質(zhì)量為_g。II. 圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有_(填溶液編號)。III. 除去KNO3固體中混有的少量NaCl可采用降溫結(jié)晶的方法，原因是_。2、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45時，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是_。若降溫到20時，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶

7、液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者_溫度。（選填“升高”或“降低”）3、家庭消毒常用“84”消毒液，請回答下列問題。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為_價。（2）已知次氯酸鈣和次氯酸鈉的構(gòu)成相似，次氯酸鈉由鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（C1O-）構(gòu)成，則次氯酸鈣的化學(xué)式為_。（3）Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：，X的化學(xué)式為_。（4）水溶液在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點_，（填“升高”或“降低”或“不變”）以防止水結(jié)冰。4、下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的

8、主要過程。配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱量、量取、溶解。（1）計算：氯化鈉固體的質(zhì)量是_g。（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有錯誤。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為_（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是_。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需加水_mL。5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。（1）北京冬奧會火炬“飛揚”使用液氫作為燃料，實現(xiàn)零碳排放，踐行“綠色冬奧”理念。氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_。（2）泰州

9、為舉辦省運會新建了許多場館，使用了大量鋁制品材料。鋁制品耐腐蝕的原因是_。（3）家庭廚房中用洗潔精清洗油污，利用了洗潔精的_作用。（4）農(nóng)業(yè)上配制100kg，15%的食鹽溶液用來選種，需要食鹽_kg。（5）生鐵和鋼性能不同主要是由于_不同。（6）自來水生產(chǎn)過程中一般用氯氣(Cl2)殺菌消毒，標(biāo)出氯氣中氯元素的化合價_。（7）氧氣的工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣法，則氮氣的工業(yè)制法為_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、黃銅是銅鋅合金，耐腐蝕，許多仿金飾品就是用它來制作的。稱取40.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至沒有氣泡產(chǎn)生為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO

10、4ZnSO4+H2。過程圖示如下：計算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為_g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。2、三吉臺中學(xué)初四化學(xué)興趣小組對閣山的石灰石進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程中所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g1162.8n（1）上表中n的數(shù)值是多少？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、某同學(xué)為定量研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)

11、，做了如下實驗：取適量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入到50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求：（寫計算過程）（1）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、下圖是我縣某校同學(xué)在實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖(化學(xué)式為C12H22O11)溶液時的實驗操作留影。請你也參與到實驗中來。（1）計算需要水的體積為_mL。（2）若在量取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（3）溶解時需要的玻璃儀器有_。（4）若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的蔗糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，通常采用的操作方法是：增加

12、蔗糖，蒸發(fā)水。請你任選其中一種方法并計算出具體數(shù)值_(寫出具體計算過程)。5、將含雜質(zhì)的鐵樣品7g放入盛有121.6g稀鹽酸溶液的燒杯中，剛好完全反應(yīng)(雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng))，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g。(已知：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣)求（1）生成氫氣的質(zhì)量_。（2）鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、某小組欲配制一定濃度的氯化銨溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關(guān)系。（1）計算：已知氯化銨在20時溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%（精確到0.1，下同），配制90g該溶液需氟化銨的質(zhì)量為_

13、g。（2）稱量所需氯化銨固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)_、_。（3）量取水的體積：用_mL規(guī)格的量筒取_mL水（）。（4）溶解：若用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，其他操作無誤，則所配制的氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）（5）測溶液的酸堿度：要測定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的_（填序號）來進行實驗。pH試紙紫色石蕊試液酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上

14、，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化銨飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化銨飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得。（6）評價與反思；三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)_。指出其余同學(xué)的操作錯誤：_同學(xué)：_；_同學(xué)：_。（7）設(shè)計探究實驗：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究。請完成第一、第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）第一步：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%的氯化銨溶液各40g，分別需稱取上述氯化銨飽和溶液各_g、_g，再加水稀釋至40g；第二步：在相同_下；分別測5%、10%和

15、上述飽和的氯化銨溶液的pH；第三步：_；第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)綜合分析得出氯化銨溶液的酸堿度與濃度、溫度的關(guān)系。2、曉進同學(xué)去李中水上森林游玩時帶了一盒自熱米飯。自熱米飯中有一袋發(fā)熱包，向發(fā)熱包中加水后可以快速加熱食物。右表是發(fā)熱包的說明書，請根據(jù)要求填空：資料：碳酸鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶解度隨溫度升高而升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低。（1）曉進查閱資料并結(jié)合自己所學(xué)知識發(fā)現(xiàn)向發(fā)熱包中加水依次發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)_（寫化學(xué)方程式）該化合反應(yīng)放熱；反應(yīng)_（寫化學(xué)方程式）；反應(yīng)，該反應(yīng)也放出大量熱，生成的偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液呈堿性，NaAlO2屬于_（填“酸、堿、鹽或者氧化物”）。（2

16、）曉進用數(shù)字化實驗對發(fā)熱包的注意事項展開研究：小心燙傷：曉進用溫度傳感器在專用飯盒內(nèi)測得發(fā)熱包加水后溫度變化如圖1所示，請分析500-1884秒內(nèi)溫度下降的可能原因_。遠離明火：遠離明火原因（用化學(xué)方程式表示）_。禁止食用：曉進利用溫度傳感器和pH傳感器同時檢測敞口環(huán)境下，同一反應(yīng)體系中溫度和pH隨時間變化如圖2所示。在880-1856秒內(nèi)隨著溫度的持續(xù)下降pH上升的原因是_。由圖2曲線可以證明反應(yīng)后溶液堿性較強，有腐蝕性，且放出大量熱，所以禁止食用。禁止熱水：如果不小心加入熱水，會使得自熱米飯盒發(fā)生炸裂，請你從微觀的角度分析飯盒炸裂的原因_。我們使用發(fā)熱包時要嚴(yán)格按照要求進行操作，未使用的發(fā)

17、熱包該如何保存_。3、在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當(dāng)我們要探究其中的一種因素時，就要保持其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。完成實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解度？因素1：溶質(zhì)的種類在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)的種類要保持不變的因素是：溫度操作步驟：在常溫下，用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、三支試管中，再分別加入氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣各2g，振蕩，觀察各物質(zhì)的溶解情況。實驗現(xiàn)象：試管中有少量氯化鈉未溶，試管中硝酸鉀全部溶解，試管中有多量氫氧化鈣未溶。實驗結(jié)論：_。因素2：溫度（以硝酸鉀為例）在實驗中要改變的因素是：_。要保持不變的因素是：

18、溶質(zhì)的種類（硝酸鉀）操作步驟：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸餾水，分別加入、三支試管中，再分別加入5g硝酸鉀晶體，將試管保持在常溫下，將試管加熱并保持在40，將試管加熱并保持在60，振蕩，觀察各試管中硝酸鉀的溶解情況。實驗現(xiàn)象：試管中有多量硝酸鉀未溶，試管中有少量硝酸鉀未溶，試管中硝酸鉀全部溶解。實驗結(jié)論：在不同溫度下，固體物質(zhì)（硝酸鉀）在水里的溶解度_（填“相等“或”不相等）。4、實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關(guān)問題：（活動與探究）用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。實驗一實驗二（1）實驗一目的是探究_對硝酸鉀溶解性的影響，在實驗中需要保持不變的因素是_。（2）

19、實驗二是探究_對物質(zhì)溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和_。5、某小組同學(xué)做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)得到藍色溶液，有的同學(xué)得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。同學(xué)們對這個現(xiàn)象進行探究。實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：燒杯編號溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%555101010202020水浴箱溫度/305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍（

20、1）室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.6%的氯化銅溶液。（2）將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍（結(jié)果與討論）（1）實驗1中，的實驗?zāi)康氖莀。（2）根據(jù)實驗1的結(jié)果可知，中影響氯化銅溶液顏色的因素是_。（反思與評價）（3）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為_。（4）小昕配制了一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉(zhuǎn)變，可進行的操作有_

21、（填字母序號）。A將溶液放在水浴箱中加熱到70B加入適量的氯化銅固體并使之溶解C加入適量的水稀釋（拓展探究）如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？（查閱資料）氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl。氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡(luò)合離子而改變。其中：水合銅離子Cu（H2O）42+為藍色：四氯合銅絡(luò)離子CuCl42為黃色。由光學(xué)知識可知：黃色光+藍色光綠色光因此，氯化銅溶液變綠的原因?qū)嶋H上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（設(shè)計實驗）目的步驟現(xiàn)象1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色取少量綠色的氯化銅溶液，加入水溶液變藍2、將綠色的氯化銅溶

22、液變?yōu)辄S色取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸溶液未變黃（5）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入_。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛龋淖儨囟?，固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化，故選項錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故選項錯誤；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，不同溫度或不同溶質(zhì)，飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項錯誤；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0C，故選項正確。故選：D。2、D【詳解】A、t1時，a物質(zhì)

23、的溶解度是20g，所以將5ga加入到20g水中充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?g的晶體，可得到24ga的飽和溶液，故選項錯誤；B、t2時，N點的a溶液是不飽和溶液，M點的a溶液是飽和溶液，該溫度下，a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成了飽和溶液，不可采用加水的方法，故選項錯誤；C、將t1時c的飽和溶液升溫到t1溶解度減小，析出晶體，以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤；D、t2時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，c物質(zhì)的溶解度最小，所以分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，a析出固體的質(zhì)量最大，故選項正確。故選：D。3、D【詳解】A：氨氣有刺激性氣味，氮氣無味?？捎寐剼馕斗椒ㄨb別。A正確。B：蔗糖溶于水，面粉不溶

24、于水。鑒別方法可以取樣，加水溶解，觀察現(xiàn)象。B正確。C：過氧化氫溶液，加二氧化錳，迅速分解產(chǎn)生氧氣；蒸餾水加二氧化錳則無明顯現(xiàn)象。C正確。D：木炭粉、四氧化三鐵都是黑色的。不能用觀察顏色的方法鑒別。D錯。綜上所述：選擇D。【點睛】4、C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，向燒杯中加入氫氧化鈉，溶于水后放熱，氫氧化鈣溶解度降低，析出晶體，試管底部的粉末增加，不符合題意，錯誤；B、碳酸鈣難溶于水，加入燒杯中，試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；C、硝酸銨加入燒杯中，溶于水后吸熱，溫度降低，氫氧化鈣溶解度升高，試管底部的粉末減少，符合題意，正確；D、氯化鈉加入燒杯中，基本無熱量變化，

25、試管底部的粉末無變化，不符合題意，錯誤；故選C。5、B【詳解】A、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳和氧氣的質(zhì)量比為：12:32=3:8，所以3g碳完全燃燒需要8g氧氣，同時生產(chǎn)3g+8g=11g二氧化碳，選項錯誤，不符合題意；B、120g尿素中氮元素的質(zhì)量為：，160g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為：，所以120g尿素與160g硝酸銨中氮元素的質(zhì)量相等，選項正確，符合題意；C、因為兩種溶液的質(zhì)量大小未知，所以在相同溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，也可能不相等，選項錯誤，不符合題意；D、根據(jù)題意，雜質(zhì)和氫氣的質(zhì)量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含雜質(zhì)

26、的鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量一定小于4.6g，則鐵的質(zhì)量一定大于10g-4.6g=5.4g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于，,故含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為56%，選項錯誤，不符合題意。故選B。6、B【詳解】由圖可知，20C 時，硝酸鉀的溶解度為31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以燒杯中溶解了4 g硝酸鉀，是不飽和溶液，燒杯中溶解了6.32 g KNO3，是飽和溶液，升高溫度，固體全部溶解，得到的可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液,降溫至20C得到的溶液一定是飽和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是飽和溶液，故不符合題意;B、由上述分析可知，溶液可能為飽和溶液，也可

27、能為不飽和溶液，故符合題意;C、溶液和溶液是相同溫度下的飽和溶液，所以溶液、溶液的質(zhì)量:=，故不符合題意;D、中溶解的固體最多，和溶解的固體相等，所以溶液、溶液、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):=，故不符合題意?！军c睛】7、D【詳解】A、電解水時生成氧氣和氫氣的體積比=1:2，說法錯誤；B、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀鹽酸，由化學(xué)方程式可知：每有56份質(zhì)量的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每有65份質(zhì)量的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，說法錯誤；C、用兩份質(zhì)量相等、濃度相同的過氧化氫溶液，加入二氧化錳的過氧化氫溶液反應(yīng)速率快，不加二氧化錳的過氧化

28、氫溶液反應(yīng)速率慢，最終生成氧氣的質(zhì)量相等，說法錯誤；D、由化學(xué)方程式可知，每有64份質(zhì)量的銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減少，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量保持不變，說法正確；答案：D。8、B【詳解】A、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式，每100份質(zhì)量碳酸鈣生成44份質(zhì)量二氧化碳、56份質(zhì)量氧化鈣，圖示不符，錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒，鎂質(zhì)量減少，氧化鎂質(zhì)量增加，正確。C、t時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅，硫酸銅和水生成硫酸銅晶體，溶劑減少，溶液質(zhì)量減少，圖示不符，錯誤。D、碳還原氧化銅化學(xué)方程式，碳和氧化銅質(zhì)量比為12：160，圖示不符，錯誤。故選：B。9、C

29、【詳解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，故實驗方案能達到實驗?zāi)康?；B、可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫多的是軟水，故實驗方案能達到實驗?zāi)康模籆、粗鹽的主要成分是氯化鈉，易溶于水，雜質(zhì)多是漂浮的雜物，除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)應(yīng)該是溶解，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，故實驗方案不能達到實驗?zāi)康模籇、50mL水和50mL酒精充分混合后，總體積小于100mL，說明水分子和解決分子的微粒之間有間隔，故實驗方案能達到實驗?zāi)康?。故選：C。10、D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，該項錯誤，不符合題意；B、加熱一定

30、量的氯酸鉀和二氧化錳固體，有氧氣生成，固體中氧元素減少，隨著反應(yīng)的進行，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)氯酸鉀分解完全，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，該項錯誤，不符合題意；C、一定溫度下，接近飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是零，該項錯誤，不符合題意；D、粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率比塊狀石灰石反應(yīng)速率快，稀鹽酸過量，反應(yīng)的石灰石質(zhì)量相等，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，該項正確，符合題意；故選D。二、填空題1、（1）殺菌消毒（2）防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂（3）減?。?） 31.6g 不飽和 150 b和e 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 【解析】（1

31、）自來水廠生產(chǎn)過程中常用到液氯，其作用是殺菌消毒。（2）鐵絲在氧氣中燃燒時生成物的溫度很高，直接與瓶底接觸，會使集氣瓶底因局部驟熱而炸裂，所以集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止高溫熔化物濺落，使集氣瓶底炸裂。（3）室溫下，打開可樂瓶蓋后有氣泡冒出，說明氣壓減小后有氣體從水中逸出，從而說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小。（4）I、由溶解度曲線圖可以看出，20C時硝酸鉀的溶解度是31.6g；c溶液的溫度為50C，此時硝酸鉀的溶解度為85.5g，即在50C時，100g水溶解85.5g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，由圖1可以得出，c溶液是在50C時，100g水中加入了50g硝酸鉀，所以c溶液為不飽和溶液；此時的溶液質(zhì)

32、量為：。II、a、b溶液溫度為20C，加入的硝酸鉀分別為20g、50g，溶劑都是100g，而20C時硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以a溶液中溶質(zhì)為20g，溶劑為100g；b溶液中的溶質(zhì)為31.6g，溶劑為100g；c溶液中的溶質(zhì)為50g，溶劑為100g；d溶液中的溶質(zhì)為80g，溶劑為100g；將d溶液降溫到20C后得到的e溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑為100g，所以圖1中的實驗，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的有：be。III、 由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大且變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以可以用降溫結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。2、（1） 160 變小 （2）降低【分

33、析】（1）45時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g；若降溫到20時，甲物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，故所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低溫度?！军c睛】3、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中鈉元素化合價為正一價、氧元素化合價為負二價，設(shè)氯元素化合價為x，化合物中正負化合價代數(shù)和為零；則(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸鈣中

34、1個鈣離子帶2個單位正電荷，1個次氯酸根離子帶1個單位負電荷，故化學(xué)式為Ca(ClO)2。（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為1、2、4、4，反應(yīng)后錳、氧、氫、氯原子數(shù)目分別為0、2、4、2，X的化學(xué)式為MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點降低以防止水結(jié)冰。4、（1）15（2） 100mL 大于 加快溶質(zhì)的溶解速率 （3）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x100g20%=（x+100g）10%x=100g答：加入水的質(zhì)量為100g。【解析】（1）需要氯化鈉的質(zhì)量=100g15%=15g，故填15。（2）需要水的質(zhì)量=100g15g=85g，這些水的體

35、積=85g1g/mL=85mL，量取85mL的水應(yīng)選擇規(guī)格為100mL的量筒，故填100mL；量取水時俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實際體積，即量取的水的體積偏小，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%，故填大于；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的過程中，溶解時玻璃棒的作用是加快溶質(zhì)的溶解速率，縮短溶解時間，故填加快溶質(zhì)的溶解速率。（3）見答案5、（1）（2）鋁與氧氣反應(yīng)表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分離液態(tài)空氣法【解析】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學(xué)方程式為：；（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁與氧氣反應(yīng)表面形成一層致密的氧化膜，阻止

36、反應(yīng)繼續(xù)進行；（3）洗潔精含有乳化劑，具有乳化作用，能夠除去廚房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食鹽溶液，需要食鹽的質(zhì)量為100kg15%=15kg；（5）生鐵和鋼都屬于鐵碳合金，兩者的區(qū)別是碳含量不同，生鐵中的碳含量比鋼中的碳含量高；（6）氯氣屬于單質(zhì)，因此，氯氣中氯元素的化合價為零價，表示為：；（7）工業(yè)上將空氣液化，利用液氮的沸點比液氧的沸點低的原理，將液氮從液態(tài)空氣中分離，得到氮氣和液態(tài)氧氣，因此氮氣的工業(yè)制法為分離液態(tài)空氣法。三、計算題1、（1）0.4（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx19.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)

37、量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量差為生成的氫氣的質(zhì)量，為40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化學(xué)方程式，利用氫氣的質(zhì)量計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程見答案?！军c睛】2、（1）2.8g（2）根據(jù)題意可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=16g-2.8g=13.2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=82.5%（3）解：設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。=x=3.65g所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=18.25%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%?！窘馕觥浚?）石灰石樣品共16g，第一次加入20g稀鹽酸，固體減少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20

38、g稀鹽酸，固體又減少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀鹽酸，固體減少了（6g-2.8g）=3.2g，說明樣品中的碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故第四次加入20g稀鹽酸，剩余固體質(zhì)量不再減少，n=2.8g；（2）見答案；（3）見答案。3、（1）解：設(shè)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=，答：加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量40g。（2）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%?！痉治觥浚?）見答案（1）。（2）見答案（2）。4、（1）90（2）偏大（3）燒杯、玻璃棒（4）設(shè)加入蔗糖晶體的質(zhì)量為x，則：100g10%

39、+x=（100+x）20%，x=12.5g；設(shè)蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為y，則：100g10%=（100g-y）20%，y=50g?！窘馕觥浚?）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的質(zhì)量為：100g10%=10g，需要水的質(zhì)量為：100g-10g=90g，水的體積為：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則量取的水的量偏少，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；（3）溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；（4）見答案；見答案。5、（1）0.2g（2）設(shè)生成0. 2g氫氣所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xx=7.3g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40、為6%?！窘馕觥浚?）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即放出氫氣的質(zhì)量為：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）見答案。四、實驗探究1、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 甲 乙 pH試紙不能潤濕 丙 pH試紙不能直接放入待測溶液中 7.4 14.8 溫度 分別測10%的氯化銨溶液在不同溫度下的pH需控制變量，合理即可） 【詳解】（1）20時，；（2）選擇砝碼20g，移動游碼4.4g。（3），用只能精確到lmL的100mL量筒量取66mL水。（4）配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過，會使所配溶液質(zhì)量偏大、濃度偏小。（5）石蕊和酚酞試液都只能測定溶液的酸堿性，不能測定酸堿度。

41、（6）甲同學(xué)的方法是正確的，乙同學(xué)不能用蒸餾水潤濕pH試紙，丙同學(xué)不能將pH試紙直接插入待測溶液中。（7）40g 5%、10%的氯化銨溶液分別含有氯化銨的質(zhì)量為：40g 5%=2g、40g10%=4g。含有氯化銨2g 的27.1%的氯化銨溶液的質(zhì)量為：2g27.1%=7.4g；含有氯化銨4g的27.1%氯化銨溶液的質(zhì)量為：4g27.1%=14.8g。關(guān)鍵控制變量法，當(dāng)溫度相同，濃度不同時溫度溶液的pH，可以探究濃度與溶液的pH的關(guān)系。第三步，由控制濃度相同，溫度不同，測量溶液的pH。2、 鹽 反應(yīng)結(jié)束，散熱，溫度下降 溫度下降，氫氧化鈣溶解度增大，溶液堿性增強，pH增大 加入熱水溫度更高，微粒間間隙更大，壓強增大，飯盒炸裂（溫度更高，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫分子數(shù)量多，壓強快速增大，飯盒炸裂等合理即可） 干燥環(huán)境中密封保存 【詳解】（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏鋁酸根和鈉