離子反應(yīng)(第二課時)課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)（第二課時）第二節(jié) 離子反應(yīng)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl SO2 H2SO4石墨 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3蔗糖電解質(zhì)： 非電解質(zhì): 能導電： 知識回顧下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解金屬銅 固態(tài)NaCl 1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)？ 2、請寫出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的電離方程式。實驗現(xiàn)象1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。2、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)

2、無實驗2-1實驗2-1實驗2-1實驗2-1實驗2-11、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是電解質(zhì)二、離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 （三）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（只有在水溶液中才寫離子方程式） （一）定義:有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。（二）實質(zhì):溶液中的某些離子的反應(yīng)二、離子反應(yīng)SO42- +Ba2+ = BaSO4 （1、離子方程式的書寫步驟：、寫 ：寫出反應(yīng)的化學方程式 、寫 、拆 、刪 、查1、離子方程式的書寫步驟：、寫 ：寫出反應(yīng)的化學方程式 、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物

3、質(zhì)、氣體和水等仍用化學式來表示一般以化學式表示：單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物質(zhì)Ca(OH)2等微溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、弱酸酸式根離子等 鹽酸、硫酸、硝酸等一般以離子形式表示有強酸： 強堿： 大部分可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等、拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣對于微溶物的處理:若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰水可寫成Ca2+、OH-； 若作為反應(yīng)物但為懸濁液，則必須寫成 化學式，如石灰漿、石灰乳須寫成Ca（OH）2若為生成物，一般都寫成化學式 對于 NH3H2O的處理法。對于微溶物的處理:若作為反應(yīng)物且在澄清溶液中寫成離子，如石灰弱酸酸式

4、根離子不能拆開寫 例： NaHCO3 Na+ + HCO3-HSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開Na+ + H+ SO42-NaHSO4弱酸酸式根離子不能拆開寫 Na+ + HCO3-HSO4、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷 總數(shù)是否相等，將系數(shù)約成最簡整數(shù)比。+=2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+2Cl-、刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子。、查：檢查方程式兩邊各2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個具體的 化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)3、中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離出來的H+和堿電離

5、出來的 OH-結(jié)合生成H2O實驗2-2：2、離子方程式的意義：它不僅可以表示某一個具體的 3、中和練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）、澄清石灰水通入二氧化碳（2）、氧化銅放入稀硫酸（3）、石灰乳與碳酸鈉溶液混合（4）、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)練習：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）、澄清石灰水通入二氧化碳4、離子方程式正誤判斷看物質(zhì)是否可拆應(yīng)為CaCO32H+Ca2+CO2H2O看離子反應(yīng)是否符合客觀事實（即反應(yīng)的可能性）如Fe跟稀鹽酸的反應(yīng)如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)4、離子方程式正誤判斷看物質(zhì)是否可拆應(yīng)為CaCO32H+看是否守恒(原子個數(shù)、電荷守恒等)如CuAg+Cu2+Ag+()，應(yīng)為Cu2Ag

6、+Cu2+2Ag看是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)看是否守恒(原子個數(shù)、電荷守恒等)看是否漏掉參加反應(yīng)的離實驗1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL 溶液。2、向盛有5mL 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有5mL 溶液的試管里加入5mL稀鹽酸?，F(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀紅色褪去有大量的氣泡冒出化學方程式和離子方程式實驗2-3實驗1、向盛有5mL 溶液的試管里加入5m三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿 （即難電離物質(zhì)）特點：沿著某種離子數(shù)目（濃度）減少的方向進行三、

7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）特點：沿著某種離四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)。生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）四、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任生成沉淀2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+（藍）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）等強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。所有的弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟O

8、H-大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、如：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定沒3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42 H+ OH- K+ C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、CO32、Cl B、Ba2+、Na+、OH、ClC、Ag+、K+、NO3、CO32 D、Cu2+、H+、Cl、OH1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A、Na+、Ba2+、Cl、SO42- B、 Ca2+、HCO3、C1、K+ C、Mg2+、Ag+、NO3、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32BBA3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是2、下列各組離子，能4、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO