魯科版高中化學(xué)必修二《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》課件

1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 魯科版高中化學(xué)必修2第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí)第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量魯科版高中化學(xué)必修2第2節(jié) 化魯科版高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課件任務(wù)一：活動(dòng)探究根據(jù)任務(wù)卡上指定的試劑和儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究影響反應(yīng)速率的因素魯科版高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度課件 對(duì)照實(shí)驗(yàn)法在研究某一項(xiàng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件必須完全相同方法導(dǎo)引 對(duì)照實(shí)驗(yàn)法方法導(dǎo)引試劑表面積大致相同的鎂條、鐵片，鹽酸（ 0.5molL1 3molL1 ）儀器試管，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，火柴，試管夾實(shí)驗(yàn)試劑和儀器試劑表面積大致相同的鎂條、鐵片，

2、儀器試管，鑷子，膠頭滴管，酒試劑塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末,鹽酸(0.5molL1 3molL1 )儀器試管，藥匙，膠頭滴管實(shí)驗(yàn)試劑和儀器試劑塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末,鹽酸(0.5molL1 3m試劑過(guò)氧化氫溶液(3)二氧化錳粉末儀器試管，藥匙，膠頭滴管，酒精燈，火柴實(shí)驗(yàn)試劑和儀器試劑過(guò)氧化氫溶液(3)二氧化錳粉末儀器試管，藥匙，膠頭滴管實(shí)驗(yàn)?zāi)康?各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大溫度升高，反應(yīng)速率增大接觸面積越大，反應(yīng)速率越大反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率的大小催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率的大

3、小結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素反應(yīng)物濃度溫度升高，反接觸面積越大，反應(yīng)物本身催化劑會(huì)改變結(jié)其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？交流思考其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng),反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示mol/(L s) 或 mol /(L min)cv = t化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物mol/(L s) 或 mol /( 運(yùn)行情況要對(duì)該項(xiàng)“金點(diǎn)子”合理化建議在項(xiàng)目的運(yùn)行情況進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹并配項(xiàng)目執(zhí)行“金點(diǎn)子”后的整體照片； 效益效果要將“金點(diǎn)子”執(zhí)行后的所

4、產(chǎn)生的直接經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，包括對(duì)質(zhì)量的提高、工期的縮短、節(jié)能降耗的指標(biāo)等進(jìn)行介紹，可用數(shù)字說(shuō)明的要用數(shù)字說(shuō)明，最好有使用前和使用后的對(duì)比，要盡量做到簡(jiǎn)明、直觀；二、材料要求 “金點(diǎn)子”合理化建議文字材料應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： 產(chǎn)生背景要將提出此項(xiàng)“金點(diǎn)子”的前提進(jìn)行扼要介紹，力爭(zhēng)一兩句話將“金點(diǎn)子”產(chǎn)生的背景交待清楚； 點(diǎn)子原理要盡量做到深入淺出，達(dá)到不僅技術(shù)人員能看懂，外行人也能明白七八分的目的，可適當(dāng)輔之以圖解和現(xiàn)場(chǎng)細(xì)部照片； 注意1 、 反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值2、 必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等，但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入2 mol SO2，1 mol O2。 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2秒末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8 mol SO2，求2秒內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和速率比 運(yùn)行情況要對(duì)該項(xiàng)“金點(diǎn)子”合理化建議在項(xiàng)目影響因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、接觸面積、催化劑、壓強(qiáng)等化學(xué)反應(yīng)速率定量表示方法定義數(shù)學(xué)表