高二化學(xué)必考知識點多篇復(fù)習(xí)

1、高二化學(xué)必考知識點整理精選多篇復(fù)習(xí)只有高效的學(xué)習(xí)方法，才可以很快的掌握知識的重難點。有效的念書方式依照規(guī)律掌握方法，不要一來就照本宣科，先找規(guī)律，再記憶，此后再學(xué)習(xí)，就能很快的掌握知識。下面小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識點，希望對大家有所幫助！高二化學(xué)知識點11.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(1)假如純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反響后冷卻過濾，向濾液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反響：CHO+Br2+H2OC

2、OOH+2HBr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，此后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過分飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色積淀生成)，則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反響;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色積淀。若所

3、用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過分的苯酚之中而看不到積淀。4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?將氣體依次經(jīng)過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除掉SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。高二化學(xué)知識點21.有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各種烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多半高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目好多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的

4、有：初級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)擁有特別溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解好多無機物，又能溶解好多有機物，因此常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反響速率。比方，在油脂的皂化反響中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加速反響速率，提高反響限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，基層為水

5、的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。2.有機物的密度(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各種烴、一氯代烴、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯3.有機物的狀態(tài)常溫常壓(1個大氣壓、20左右)(1)氣態(tài)：烴類：一般N(C)4的各種烴衍生物類：一氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2)高二化學(xué)知識點3離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色積淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色積淀SO42-+Ba2+=BaSO4四、除雜注意事項

6、：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不可以是“適合”，而應(yīng)是“過分”;但過分的試劑必定在后續(xù)操作中便于除掉。五、物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有必定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)氣體摩爾

7、體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)情況下,Vm=22.4L/mol物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液構(gòu)成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.必定物質(zhì)的量濃度的配制(1)基本源理:依照欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用相關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就

8、得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗?zāi)芊衤┧?b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5沖刷.6定容.7搖勻8儲蓄溶液.注意事項：A采納與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必定檢查能否漏水.C不可以在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.高二化學(xué)知識點4一、水的離子積純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表示水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離均衡也屬于化學(xué)均衡的一種，有自己的化學(xué)均衡常數(shù)。水的電離均衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度相關(guān)，溫度必定，則Kw

9、值必定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。關(guān)于純水來說，在任何溫度下水仍舊顯中性，因此c(H+)=c(OH)，這是一個簡單理解的知識點。自然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關(guān)系，pH=7表示溶液為中性只適合于平常情況的環(huán)境。其余，關(guān)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度其實不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度必定相等。二、其余物質(zhì)對水電離的影響水的電離不但受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不一樣樣電解質(zhì)的影響。H+和OH共存，但是相對含量不一樣樣而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不用定越大。不論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液

10、，由于酸電離出的H+、堿電離出的OH均能使H2O=OH+H+均衡向左挪動，即控制了水的電離，故水的電離程度將減小。鹽溶液中水的電離程度：強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;NaHSO4溶液與酸溶液相像，能控制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反響，將促使水的電離，故使水的電離程度增大。三、水的電離度的計算計算水的電離度第一要劃分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不一樣樣，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度其實不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子

11、可以和弱酸根聯(lián)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相像的關(guān)系。因此計算水的電離度，要點是找尋與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以獲取下面的規(guī)律：在電離顯酸性溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水;在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OH)水;在水解顯堿性的溶液中，c(OH)溶液=c(OH)水=c(H+)水。其實不是所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比方*H4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學(xué)階段大家沒有方法計算高二化學(xué)知識點5電解池：把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。(1)電解池的構(gòu)成條件外加直流電源;與電源相連的兩個電極;電解質(zhì)溶液或消融的電解質(zhì)。(2)電極名稱和電極資料電極名稱陽極：接電源正極的為陽極，發(fā)生_氧化_反響;陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生_復(fù)原_反響。電極資料惰性電極：C、Pt、Au等，僅導(dǎo)電，不參加反響;活性電極：Fe、Cu、Ag等，既可以導(dǎo)電，又可以參加電極反響。離子放電次序(1)陽極：活性