第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒新課件

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 原子怎么會變呢？在化學(xué)反應(yīng)中原子應(yīng)該是不變的呀？ 水被電解了，水分子變了，構(gòu)成水分子的原子當(dāng)然也就變啦! OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電化學(xué)反應(yīng)前后，分子分成原子，而原子不能再分，從新組合成新分子或新物質(zhì)。原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。思考一下：通過水通電分解的實驗分析，你認為物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是

2、增加了，減少了？還是保持不變？2.現(xiàn)在要通過實驗來驗證自己的推測是否正確，有哪些問題必須思考呢？ （1）首先要確定一個容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象。 （2）還要知道如何測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體逸出或進入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實驗密閉、順利地進行。 （3）怎樣使反應(yīng)發(fā)生？ （4）反應(yīng)在哪里發(fā)生？有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在什么環(huán)境中進行？ （5）需要哪些儀器和藥品 方案一：鹽酸和大理石（主要成分CaCO3）反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。方案三：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。

3、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？1.確定一個化學(xué)反應(yīng)作為研究對象下列反應(yīng)可供選擇，也可以選擇其他的反應(yīng)。4.得出實驗結(jié)論：實驗證明在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是（變化的/不變的）。3.確定實驗操作步驟并進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)2.你選擇第 個反應(yīng)作為研究對象，那么所需要的儀器有：_。實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量一、質(zhì)量守恒定律1.探究實驗:(1)大理石和鹽酸反應(yīng)。實驗裝置(見右圖)實驗現(xiàn)象大理石_,產(chǎn)生_,小氣球_,天平_。溶解大量氣泡膨脹起來平衡文字表達式_。實驗結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_。碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水不變(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶

4、液的反應(yīng)。實驗裝置(見右圖)實驗現(xiàn)象兩種溶液混合后有_生成,天平_。反應(yīng)的文字表達式:_。實驗結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_。藍色沉淀保持平衡氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉不變(3)白磷燃燒實驗。實驗裝置(見右圖)實驗現(xiàn)象白磷燃燒,生成_,冷卻后天平_。反應(yīng)的文字表達式_。實驗結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的總質(zhì)量_。大量白煙保持平衡磷+氧氣 五氧化二磷不變點燃 實驗方案方案一方案二方案三實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（g）分析 m1生成藍色沉淀m2 m1m2 m1m2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等m1m2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量。白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮

5、小化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化？ m1m2 m1m2反應(yīng)前后總質(zhì)量相等產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律定義：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。3.了解化學(xué)方程式的含義。請解釋兩個裝置中氣球脹大的原因：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,使瓶內(nèi)壓強增大;白磷燃燒放熱，使氣體產(chǎn)生熱脹冷縮現(xiàn)象，氣球先鼓起，冷卻后又變癟了?！镜淅肯铝凶兓苡觅|(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C木炭在

6、空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液C知識點、質(zhì)量守恒定律下列說法是否正確？說明理由。一根蠟燭燃燒后，逐漸變短，質(zhì)量減小。該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。鎂條在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂，固體質(zhì)量增加。也不符合質(zhì)量守恒定律。實驗室用34克過氧化氫和5克二氧化錳混合制氧氣，完全反應(yīng)后，液體質(zhì)量為18克，生成氧氣的質(zhì)量是（ ）克。A. 21克 B.16克 C.18克 D. 17克B提示：二氧化錳是催化劑，只做反應(yīng)條件。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1.質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不適用于此定律；

7、 2.質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3.守恒的數(shù)量是 “總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4.守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的過程,就是原子_的過程。即在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_沒有改變,原子的_沒有增減,原子_沒有變化,所以,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。重新組合種類數(shù)目質(zhì)量等于 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律定義：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)變化中的最小粒子是原子，從原子入手，討

8、論原因。分 子分解原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合 化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不變？化學(xué)反應(yīng)前后六個不變兩個一定改變一個可能改變：分子的總數(shù)宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子的種類宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素種類原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量可總結(jié)為六個不變，兩個一定改變，一個可能改變元素質(zhì)量7.為了探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，1673年英國科學(xué)家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬放在密閉的容器里煅燒，然后立即打開容器蓋進行稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體物質(zhì)質(zhì)量增加了，

9、該實驗導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（1）你認為波義耳所做實驗中的反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？（2）請簡要分析導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因。（1）遵循質(zhì)量守恒定律（2）容器打開后，有一部分空氣進入容器中。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 解決化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)問題反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變化學(xué)變化內(nèi) 容應(yīng) 用適 用原 因 1. 有同學(xué)做了兩個實驗：一是氧化汞受熱分解生成汞和氧氣；二是鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂。他認真收集反應(yīng)的生成物，并準(zhǔn)確稱量了這些反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的生成物質(zhì)量都比反應(yīng)前減少了，你認為這兩個反應(yīng)是否符合質(zhì)

10、量守恒定律？為什么？一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。 C2.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和。其中一定不發(fā)生變化的是 ( )A. B. C. D. 3.（2014株洲中考）某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（ ）A含有C、H、O三種元素 B只含C、H元素 C含有C、 H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素C4.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O 淀粉+O2由此可推知淀粉中（ ）A.只含C、H,不含OB.一定含C、H，可能含OC.含碳單質(zhì)和H2O D.不能在O中燃燒B5.某可燃氣體A與7.2g O2恰好完全反應(yīng),生成.6g H2O和8