高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)人教版

1、.高三化學(xué)電化學(xué)復(fù)習(xí)人教版【同步教育信息】.本周授課內(nèi)容：電化學(xué)復(fù)習(xí).重點、難點：掌握原電池的看法、形成條件、裝置的各部分名稱、電極反響、導(dǎo)線上電流方向、電子流向、溶液中離子運動方向；正確認識化學(xué)腐化、電化腐化、析氫腐化、吸氧腐化并能加以差異；認識金屬腐化的防備方法；掌握電解的原理及有關(guān)規(guī)律，能對電極產(chǎn)物進行判斷，能對電解后溶液的酸堿性變化加以判斷，能正確表示電解的電極反響及總反響；電解原理的應(yīng)用；對于電解的基本計算。三.詳細內(nèi)容：（一）原電池、電解池的原理原電池電解池原理兩極自覺地發(fā)生氧化復(fù)原反響產(chǎn)生電在電流作用下兩極發(fā)生氧化復(fù)原反流的裝置應(yīng)的裝置能量變換化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能電極

2、負極開朗金屬陰極接電源（）極正極不開朗金屬、非金屬、化合物陽極接電源（+）極原電池的正負極由電極自己決定電解池的陰、陽極由連結(jié)的電源（+）（）極決定。電極反響負極開朗金屬被氧化陽極發(fā)生氧化反響正極發(fā)生復(fù)原反響陰極發(fā)生復(fù)原反響電流方向負極電解質(zhì)溶液正極正極陽極電解質(zhì)溶液陰極負極電子流向外電路外電路負極正極負極陰極；.專業(yè).離子流旭日離子陰離子溶液溶液陽極正極陰離子負極陽離子外電路溶液溶液正極陽極陰極用CuZn原電池為電源電解CuSO4溶液（電解池電極為C棒）。從能量轉(zhuǎn)變看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。（1）組成原電池有三條件：一是電極資料，這能夠是兩種金屬活動性不相同的金屬或由金屬和其他能

3、導(dǎo)電的資料（非金屬或某些氧化物等）組成；二是兩電極必定浸在電解質(zhì)溶液中；三是兩電極之間要用導(dǎo)線連結(jié)。（2）原電池的正、負極的判斷方法：由組成原電池的兩極的電極資料判斷。一般開朗的金屬是負極，開朗性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。依照電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。依照原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子流向的極是正極，陰離子流向的極為負極。依照原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負極老是失電子發(fā)生氧化反響，正極老是得電子發(fā)生復(fù)原反響。3）原電池的工作原理：原電池兩極上的反響老是氧化復(fù)原反響，電極與電解質(zhì)溶液

4、中的某種陽離子必定發(fā)生化學(xué)反響。這是原電池工作的前提。（二）金屬的電化腐化（以鋼鐵制品為例）析氫腐化吸氧腐化發(fā)生條件水膜的酸性較強水膜的酸性很弱或呈中性反響實質(zhì)形成原電池，鐵為負極，F(xiàn)e2eFe2（氧化反響）正極反響2H2eH2（復(fù)原反響）2H2OO24e4OH（復(fù)原反響）（三）各色各樣的電池燃料電池，熱電廠中是把焚燒獲得的熱能轉(zhuǎn)變成機械能，爾后再帶動發(fā)電機轉(zhuǎn)變成電能，可是，在上述的轉(zhuǎn)變過程中，過去燃料的能源利用效率很低，還不到20%。若是能把.專業(yè).燃料焚燒的化學(xué)反響組成一個原電池，讓化學(xué)能直接變成電能，其效率將大大提高。如氫-氧燃料電池的熱效率為83%。若氫氧燃料電池中的電極反響為（電解質(zhì)

5、溶液是酸）正極反響：O24H4e2H2O負極反響：2H24e4H電池的總反響為：2H2O22H2O該電池的標準電動勢為1.229V。新式電池中，電極的導(dǎo)電資料一般多孔的金屬板（如鎳等），負極是通入復(fù)原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。如氫氧燃料電池，用多孔鎳板浸入30%KOH溶液，通O2的是正極，通H2的是負極，總反響為：2H2O22H2O。兩極反響為：正極：O24e2H2O4OH負極：H22e2OH2H2O又如甲烷、空氣以多孔鎳板為電極浸于氫氧化鉀溶液中的燃料電池，其電極反響是：正極：O24e2H2O4OH負極：CH48e10OHCO327H2O總反響為：CH4O2OHCO23HO2232蓄

6、電池：蓄電池在工業(yè)上的用途極廣，如汽車、發(fā)電站、火箭等，每年均需要大量蓄電池。因此，蓄電池工業(yè)是一項很大，也很重要的工業(yè)。蓄電池主要有以下幾種：酸式鉛蓄電池。使用歷史最久，較成熟；但重量大，保養(yǎng)要求較嚴，簡單破壞。堿式FeNi或Cd-Ni蓄電池。FeNi蓄電池能經(jīng)受強烈振動，比較經(jīng)得起放電，保養(yǎng)保護要求不高，自己重量輕，低溫性能好。但結(jié)構(gòu)復(fù)雜，制造花銷較高。AgZn蓄電池。AgZn蓄電池單位質(zhì)量，單位容儲存電能高，電容量最大，故常被稱為高能電池。能大電流放電，能經(jīng)受機械振動，因此特別適合于宇宙衛(wèi)星的要求。但設(shè)施花銷昂貴，充電、放電次數(shù)為100105次。這三種蓄電池各具優(yōu)缺點，互為補充?，F(xiàn)將其結(jié)

7、構(gòu)與反響概括比較于表中。電池名稱結(jié)構(gòu)電池反響.專業(yè).鉛蓄電池負極海綿狀鉛22ePbSO4負極PbSO4正極涂有PbO2正極PbO224HPbSO42H2OSO4的鉛板電解質(zhì)硫酸水總反響溶液（比重約1.28）FeNi蓄電池負極Fe2OH2eFe(OH)2正極2NiOOH2H2e2Ni(OH)2電池反響AgZn蓄電負極池Zn2OH2eZnOH2O正極Ag2OH2O2e2Ag2OH電池反響（四）電解池水溶液中離子放電次序（惰性電極）：陰離子放電次序（即陰離子在陽極上失電子的次序）：S2IBr-ClOH含氧酸根離子F（實質(zhì)上含氧酸根離子在水溶液中不放電）陽離子放電次序（即陽離子在陰極上得電子的次序）：

8、Ag+Hg2+Cu2+Zn2+H+Al3+K+（H+放電能力由于受過電位影響而排在Zn2+此后，而K+至Al3+在水溶液中實質(zhì)上不放電）。（五）酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（見下表）：小結(jié)：電解強堿、含氧酸、開朗金屬的含氧酸鹽等水溶液，實質(zhì)上為電解水。.專業(yè).電解無氧酸（除氫氟酸）、不開朗金屬的無氧酸鹽水溶液，就是電解溶質(zhì)自己。3.電解開朗金屬的無氧酸鹽溶液，過去獲得H2、鹵素單質(zhì)（或硫）、堿。電解不開朗金屬的含氧酸鹽溶液，過去獲得O2、金屬單質(zhì)和含氧酸。（六）電極上的變化：1.當(dāng)電極為石墨，Au，Pt等惰性電極時，不考慮電極變化。過去在陽極析出鹵素、O2，在陰極聚積金屬、析出H2。當(dāng)陽極為非惰性電

9、極時，陽極金屬被氧化，不考慮陰離子在陽極放電。（七）電解原理的應(yīng)用電解精華銅陽極：粗銅Cu2eNi2Cu2Zn2eZn2Ni2e陰極：純銅片Cu22eCu電解液：CuSO4溶液（加入少量H2SO4）其特點是電解質(zhì)溶液的濃度基本上不變。電鍍銅1）電鍍：利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。2）裝置：陽極：鍍層金屬陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：含鍍層金屬離子的鹽溶液.專業(yè).（3）電鍍銅在CuSO4溶液中加入少量的NH3H2O，使鍍層光明，其有關(guān)的反響式為：CuSO44NH3H2OCu(NH3)4SO44H2O2Cu2Cu(NH3)44NH3【典型例題】例1鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽

10、水和酚酞試液混淆溶液的玻璃皿中（以以下圖平面圖），經(jīng)過一段時間后，第一察看到溶液變紅的地區(qū)是（）有絕緣皮的導(dǎo)線有絕緣皮的導(dǎo)線FeFeZnZn表面皿表面皿A.和相鄰B.和相鄰C.和相鄰D.和相鄰剖析：本題經(jīng)過習(xí)題的形式將電解知識與原電池知識揉和在一同。學(xué)生要解決此問題，必定要從看法、模型、電極名稱、電極反響式等方面去劃分，這些知識都弄清楚了，才能順利解答本題。在看法學(xué)習(xí)中能夠本題為切入點，引導(dǎo)學(xué)生在應(yīng)用過程中劃分電解知識與原電池知識，達到“在應(yīng)用中理解、在理解中應(yīng)用”的收效。剖析從略。答案：B例2用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中經(jīng)過電

11、子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（）A.Cu2+X3+H+B.H+X3+Cu2+C.X3+H+Cu2+D.Cu2+H+X3+剖析：有些學(xué)生沒仔細剖析，就將X3+與Fe3+聯(lián)系起來，選擇C答案。這實質(zhì)上是簡單記憶陽離子放電次序致使定勢思想造成的結(jié)果。本題的解題信息在圖象中：一通電就有固.專業(yè).體析出，且經(jīng)過0.2mol電子后，再沒有固體析出了，說明是Cu2+放電的結(jié)果。X3+不放電，故答案應(yīng)為D。上例充分說明理解的重要性，也重申記憶的靈便性。理解是記憶的前提，記憶是理解的歸宿。將記著的東西置于知識出現(xiàn)的背景中，并與詳細問題聯(lián)合起來進行辦理，掌握學(xué)過的知識

12、才能事半功倍。答案：D例3（2002年河南）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復(fù)原反響的是（）原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反響原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反響原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反響原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反響剖析：電解原理的基礎(chǔ)知識：包括電極名稱或電解產(chǎn)物確實定、依照電極變化判斷金屬開朗性強弱或電極資料、電極反響式的書寫或?qū)傩缘?。原電池負極和電解池陽極發(fā)生的是氧化反響；原電池正極和電解池陰極發(fā)生的是復(fù)原反響。故答案為B、C。答案：B、C例4（2002年春季）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1價）溶液，若被復(fù)原的硝酸銀

13、和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1，則以下表述正確的選項是（）A.在兩個陰極上獲得的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（Ag）:n（Hg）=2:1在兩個陽極上獲得的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等硝酸亞汞的分子式為HgNO3D.硝酸亞汞的分子式為Hg（NO）223剖析：有關(guān)電解的計算：過去是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。運用電子守恒原理解答較好。通以相等的電量即是經(jīng)過相同的電子數(shù)，銀和亞汞都是+1價，因此，獲得的單質(zhì)銀和汞的物質(zhì)的量也應(yīng)相等；又因電解的n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1，硝酸銀的化學(xué)式為AgNO3，故硝酸亞汞的化學(xué)

14、式不能能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2。因此，正確選項為D。.專業(yè).答案：D例5（2002年上海）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完好吸取，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項是（）A.a為正極，b為負極；NaClO和NaClB.a為負極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl電解剖析：用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液發(fā)生的反響是：2NaCl2H2O2NaOHH2C12，副反響為：2NaOH+Cl

15、2=NaCl+NaClO+H2O，則可推知使Cl2被完好吸取制得有較強殺菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生H2，聯(lián)合圖示，消毒液發(fā)生器的液體上部空間充滿的是H2，故電源a極是負極，b為正極。因此答案為B。答案：B例61991年，我國創(chuàng)始“Al空氣海水”新式“海水電池”，該電池以海水為電解液，靠空氣中的O2使Al不斷氧化而產(chǎn)生電源。它比干電池能量高2050倍，電池總反響式表示為：AlO2H2OAl(OH)3。1）寫出電極反響式_2）寫出總的電池反響式_剖析：本題屬原電池信息題，據(jù)“負極氧化，正極復(fù)原”，負極必選Al，正極上O2

16、得電子。答案：（1）負極（Al）：Al3eAl3正極（O）：O22H2O4e4OH.專業(yè).（2）4Al3O26H2O4Al(OH)3判斷原電池中電極反響的主要思路基本點是正極必然發(fā)生復(fù)原反響，負極必然發(fā)生氧化反響。一般的原電池反響，在負極是電極自己被氧化；在正極常有的是溶液中的銅、鋅、稀硫酸組成的原電池。被復(fù)原或氧氣得電子被復(fù)原。負極反響：Zn2eZn2；正極反響：2H2eH2。鋼鐵的腐化。在酸性條件下，負極反響：Fe2eFe2，正極反響：，即析氫腐化。在微酸或中性條件下，發(fā)生吸氧腐化。負極反響：Fe2eFe2，正極反響：O22H2O4e4OH。3.鋅鐵放在食鹽水里的原電池。因溶液中濃度大的N

17、a和Cl不會與負極金屬反響，因此不會是Na的復(fù)原，應(yīng)當(dāng)是2近似于鋼鐵腐化的吸氧腐化。負極反響：Zn2eZn，正極反響：O22H2O4e4OH。鉛蓄電池：鉛蓄電池在放電時為原電池原理反響，在充電時相當(dāng)于電解池。它的正極是PbO2，負極是Pb，電解液是稀硫酸。放電時的負極反響是Pb2ePb2，但因Pb2與SO42生成積淀，因此反響應(yīng)當(dāng)是Pb2eSO42PbSO4。正極反響是二氧化鉛得電子被復(fù)原成+2價鉛，其Pb2也與SO42反響生成積淀，因此其反響為：PbO22e4HSO42PbSO42H2O?？偡错懯牵撼潆姇r則是放電的逆反響。因此可知鉛蓄電池放電時硫酸變稀，充電時硫酸變濃。其他可知對于較復(fù)雜的電

18、池反響，還要考慮電極因氧化復(fù)原產(chǎn)生的離子可否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反響。例7有人設(shè)計Pt和Zn為電極資料，埋入人體作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。它依賴人體內(nèi)體液中含有必然濃度的溶解氧、H和Zn2進行工作，試寫出兩極的電極反應(yīng)式。剖析：依照題意，Zn、Pt和人體體液組成原電池作為心臟起搏器的能源。由于Zn的.專業(yè).失電子能力比Pt強，故Zn用原電池負極，Pt作原電池正極，由于體液不能能呈較酸性，故應(yīng)發(fā)生吸氧腐化。答案：電極反響式為：負極：Zn2eZn2正極：2H2OO24e4OH例8將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過分的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，以下各圖中產(chǎn)生H2的體積VL與時間

19、tmin關(guān)系基本正確的選項是（）。剖析：ZnH2SO4ZnSO4H2，由于H2SO4過分因此產(chǎn)生H2的體積決定參加上述反響的鋅的量，a中由于：ZnCuSO4CuZnSO4，故a中跟稀H2SO4反響的鋅少一些，產(chǎn)生的氫氣的體積也小一些。由于a中鋅的表面上附有好多小顆粒銅，又構(gòu)成無數(shù)微型CuZn原電池，加速了鋅與稀H2SO4的反響。本題應(yīng)選A。答案：A例9有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐化。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反響強烈。將銅浸入B的鹽酸溶液中，無顯然變化。若是把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的次序是（）A

20、.DCABB.DABCC.DBACD.BADC（上海市高考題）剖析：A與B組成原電池，B不易腐化，即B為正極，A為負極，可知金屬性A比B開朗；A、D分別與等濃度的鹽酸反響，D比A強烈，說明D的金屬性比A開朗；由于Cu不能夠跟B鹽溶液反響而能跟C鹽溶液反響生成C，說明金屬性：BCuC，因此其金屬性強弱關(guān)系為DABC；答案：B.專業(yè).例10A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系以以下圖，其中E為黑色物質(zhì)，B為氣體，C為金屬，反響III是C在D的稀溶液中進行的，則A為_B為_D為_。寫出反響I的離子方程式_剖析：電化學(xué)與物理學(xué)中的電路剖析、電流強度、電阻、能量轉(zhuǎn)變等聯(lián)系浸透，也可以與環(huán)境保護、高新技術(shù)

21、（如航天飛船）等綜合測試。命題的靈便性大，學(xué)生思想空間的自由度也較大，正切合“3+X”考試精神。由于電解A溶液獲得金屬C，并有三種產(chǎn)物，故說明氣體為O2，D為含氧酸。C跟氧氣反響生成黑色氧化物E，則E為CuO，能跟銅反響的稀酸應(yīng)為稀HNO3，由上述可知：為Cu(NO3)2，B為O2，D為HNO3。反響I的離子方程式為：答案：看法析例11（2003年春季）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置表示圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。（1）當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的極

22、相連，它是電解池的極。（2）電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、“減少”或“不變”）。（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e=1.601019C）剖析：（1）由于銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反響式為：Cu2+2e=Cu，.專業(yè).2+，X端應(yīng)與直流電的負極相連結(jié)。（2）銅片B則為電解池的陽極，電極反響式為：Cu2e=Cu其質(zhì)量減少。（3）NA=64gmol1160min60smin121.601019C）=6.00.21Cs/（0.25g1023mol1。答案：看法析【模擬試題】（答題時間：90分鐘）用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)Cu濃度降至一半時，停止通電，若使硫酸銅

23、溶液恢復(fù)原濃度原體積，應(yīng)加入的適合適合的物質(zhì)是（）A.CuSO4B.CuSO5HOC.CuOD.Cu(OH)2422.在某電解質(zhì)溶液里，用M和N做電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，切合這一情況的是（）A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸B.金屬M是陽極，金屬N是陰極C.M和N是石墨電極D.M是陰極，N是陽極3.用Pt電極長時間電解以下溶液，整個溶液的pH不發(fā)生變化的是（）A.KNO3B.Ba(OH)2C.CaCl2D.HSO424.在相同條件下，通以相同的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，若是析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量為（）A.108gB.54gC.216gD.64g

24、5.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6.0變成3.0時（設(shè)電解時陰極上沒有氫氣析出，且電解溶液在電解前后體積變化能夠忽略），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg6.電解以下溶液，兩極均產(chǎn)生氣體的是（）A.CuCl2溶液B.HClC.CuSO4溶液D.NaCl溶液以下既能夠是原電池發(fā)生的電極反響式，又能夠是電解池發(fā)生的電極反響式的是）Cu2e=Cu2+4OH4e=2H222H+2e=H2O+OCu2+2e=Cu2I2e=I2O2+2H2O+4e=4OHA.B.C.D.外國新近研制的溴對開鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作

25、兩極，溴化鋅溶液作電解液?，F(xiàn)有四個電極反響：Zn2e=Zn2+；Zn2+2e=Zn；Br2+2e=2Br；2Br-2e=Br2。.專業(yè).那么充電時的陽極和放電時的負極反響分別是（）A.B.C.D.電解分別含有Ag+，Cu2+，Zn2+，Pb2+四種離子的水溶液，若析出相同質(zhì)量的金屬（不考慮其他陽離子放電），則耗電量由大到小的次序是（）A.B.C.D.電解10.槿爾貝瓜是2RCOOKH2ORRH2CO22KOH以下說法中正確的是（R代表烴基）（）A.含氫元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)生成B.含氫元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成C.含碳元素的產(chǎn)物均在陽極區(qū)生成D.含碳元素的產(chǎn)物均在陰極區(qū)生成銀鋅電池寬泛用作各樣電子

26、儀器的電源，它的充電和放電過程能夠表示為2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O在此電池放電時，負極上發(fā)生反響的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn12.鎳一鎘（NiCdCd(OH)22Ni(OH)2Cd）可充電電池能夠發(fā)生以下反響2NiO(OH)2H2O由此可知，該電池的負極資料是（）A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2電解84.7ml16的NaOH溶液（密度為1.18g/cm3）過了一段時間，電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5（用石墨作電極），這是由于（）A.溶質(zhì)增加3.5gB.有1mol水被電解C.在陽極生成2gH2D.在陽極生成了16gO2

27、14.圖中x，y分別為直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極處有無色無味氣體放出，切合這一情況的是（）.專業(yè).將含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上獲得0.3mol銅，在另一個電極上析出氣體在標準情況下的體積是_（不考慮生成的氣體在水中的溶解）（）A.5.6LB.6.72LC.13.44LD.11.2L16.用石墨電極電解硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40g氧氣，中和電解時生成的酸需要250ml氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.05mol/LB.0.10mol/LC.0.15mol/LD.0.20mol/

28、L17.用惰性電極電解以下各組中的3種電解質(zhì)溶液，在電解過程中溶液PH依次為高升、降低、不變的組是（）A.AgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2B.CaCl2，KOH，NaNO3C.KBr，CuSO，NaSO4D.HCl，HNO，KSO42324在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極進行電解，若溫度向來不變，則通電一段時間后（）A.溶液的PH增大B.溶液中水分子數(shù)與碳酸根離子的比值將變小C.溶液中將有晶體析出D.溶液中Na+數(shù)目將減小用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（）A.陽極93.6g，陰極121.6

29、gB.陽極100g，陰極128gC.陽極91.0g，陰極119.0gD.陽極86.0g，陰極114.0g向電解質(zhì)溶液中插入M，N電極，并連結(jié)直流電源進行電解，能夠看到兩電極上均有氣泡產(chǎn)生。電解后測定電解液，其中溶液中的H+濃度無變化。切合這些條件的是（）A.兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解液是0.4的NaOH溶液B.兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4的H2SO4溶液.專業(yè).C.兩個電極均為石墨，M是陽極，電解液是0.4的KOH溶液D.M是鐵片、N為石墨，M是陰極，電解液是0.4的KNO3溶液21.含Cr2O72的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-復(fù)原成Cr3+，并轉(zhuǎn)變成

30、Cr(OH)3除掉。工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結(jié)果溶液的PH不斷高升，溶液由酸性轉(zhuǎn)為堿性。在以上辦理過程中，溶液PH升高的原因是（）A.電解時廢水體積減小B.鼓入空氣使溶液中OH濃度增大C.電解時H+在陰極被復(fù)原D.Cr2O72被復(fù)原為Cr3+時耗資了H+22.在三個燒杯中分別盛有等體積、濃度均為0.1mol/L的（1）KCl（2）AgNO（3）K2SO34溶液，用鉑電極與導(dǎo)線將三只燒杯裝成串聯(lián)電路，并通入直流電。一段時間后，若（1）杯的陽極析出氣體的體積在標準情況下為0.448L時，則（2）杯的陰極產(chǎn)物是_，質(zhì)量是_g；（3）杯的陽極產(chǎn)物是_，

31、其物質(zhì)的量是_mol。23.用鉑電極電解以下溶液一段時間后，停止電解，分別取出全部溶液，加入一種物質(zhì)使其恢復(fù)成原濃度的溶液，所加入的物質(zhì)分別為：H2SO4_，CuCl2_，CuSO4_，KCl_。電解精華銅時以含有少量鋅、銀、金、鎳（Ni）等雜質(zhì)的粗銅作為陽極，以純銅片作為陰極，以CuSO4溶液為電解液，進行電解。回答以下問題：（1）陰極發(fā)生反響的電極方程式為：_；陽極發(fā)生反響的電極方程式為_。（2）通電一段時間后切斷電源，測得陰極增重3.2kg，則導(dǎo)線上經(jīng)過的電子物質(zhì)的量為_mol，CuSO4溶液的PH可否發(fā)生改變？_。25.按以以下圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液，通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯中NaOH溶液濃度為10.23，試回答：電源P為_極，b極產(chǎn)生氣體的體積為_L（標準情況），c極上析出積淀的質(zhì)量為_g，d極上所發(fā)生的電極反響式_。（a、b、c、d均為惰性電極）.專業(yè).在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，以以以下圖：（1）若是把電鍵K接A，那么A是_裝置，Zn極是_極，電極相鄰的現(xiàn)象_，電極反響式是_；Zn