高三化學(xué)碳和硅人教實(shí)驗(yàn)版

1、.高三化學(xué)碳和硅人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息】.授課內(nèi)容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物.重點(diǎn)、難點(diǎn)1、掌握碳的同素異形體的構(gòu)造、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)及用途。2、掌握二氧化碳的性質(zhì)、制取和用途，掌握碳酸、碳酸鹽的一些性質(zhì)。3、掌握硅、二氧化硅的空間構(gòu)造和化學(xué)性質(zhì)。4、掌握硅酸、硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。三.復(fù)習(xí)過程（一）碳族元素1、組成和構(gòu)造特點(diǎn)（1）碳族元素包括碳、硅、鍺、錫、鉛五種元素，位于元素周期表的IVA族。（2）碳族元素原子最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反響中不易獲得或失去電子，易形成共價(jià)鍵。主要化合價(jià)有2和4價(jià)，其中碳和硅有負(fù)價(jià)。碳族元素在化合物中多以4價(jià)穩(wěn)定，而鉛在化合物中則以2

2、價(jià)牢固。碳族元素中碳元素形成的單質(zhì)（金剛石）硬度最大；碳元素形成的化合物種類最多；在全部非金屬形成的氣態(tài)氫化物中，CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；12C是元素相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子；硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，其單質(zhì)晶體是一種優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料。2、性質(zhì)的遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)的增大，碳族元素的原子半徑依次增大，由非金屬元素漸漸轉(zhuǎn)變成金屬元素，即金屬性漸漸加強(qiáng)，非金屬性漸漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸加強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的牢固性漸漸減弱，復(fù)原性漸漸加強(qiáng)。（二）碳及其化合物1、碳單質(zhì)（1）碳的同素異形體.專業(yè).金剛石石墨足球烯晶體種類原子晶體過渡性晶體分子晶體微粒間作使勁共價(jià)鍵層內(nèi)共

3、價(jià)鍵，層間范德華力范德華力熔沸點(diǎn)很高很高低溶解性一般不溶難溶易溶于有機(jī)溶劑硬度最大質(zhì)軟很小導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電2）碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的性質(zhì)牢固，在加熱、高溫或點(diǎn)燃常常表現(xiàn)出復(fù)原性，做復(fù)原劑，溫度越高，復(fù)原性越強(qiáng)，高溫時(shí)的氧化產(chǎn)物一般為一氧化碳。C2H2SO4（濃）CO22H2O2SO2C4HNO3（濃）CO24NO22H2O2、二氧化碳（1）物理性質(zhì)：無色略帶酸味氣體，無毒，能溶于水（1:1），固體時(shí)俗稱干冰，大量排放會(huì)致使溫室效應(yīng)。2）實(shí)驗(yàn)室制法：原理：CaCO32HClCaCl2CO2H2O裝置：除雜：經(jīng)過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶收集：向上排空氣法查驗(yàn)：將氣體先通入品紅溶液中，若是

4、品紅溶液不褪色（說明不是二氧化硫），再通入.專業(yè).澄清石灰水中，若是石灰水變污濁，則證明為二氧化碳?xì)怏w。（3）化學(xué)性質(zhì)：CO2Ca（OH）2CaCO3H2O（用于二氧化碳?xì)怏w的查驗(yàn)）2CO2Ca（OH）2Ca（HCO3）2CO2NH3NaClH2ONaHCO3NH4Cl（侯氏制堿法）2CO22Na2O22Na2CO3O23、碳酸鹽（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較溶解性不同樣：一般情況下，全部的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的，全部的酸式鹽是可溶的，正鹽的溶解度小于酸式鹽的溶解度，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度。熱牢固性不同樣：一般情況下，難溶的正鹽和酸式鹽受熱易分解，可溶性碳酸鹽牢固不易分解。與酸反

5、響的強(qiáng)烈程度不同樣：兩者都能與強(qiáng)酸（H）反響產(chǎn)生CO2，但反響的強(qiáng)烈程度不同樣，依照反響的強(qiáng)烈程度可鑒識(shí)兩者?？扇苄喳}的水解程度不同樣：同樣濃度的正鹽溶液的pH值大于酸式鹽溶液的pH值。與堿反響不同樣：弱酸的酸式鹽可與堿反響生成正鹽。與鹽反響不同樣：碳酸鈉可與氯化鈣或氯化鋇反響生成難溶性碳酸鹽，但碳酸氫鈉不反響。（2）碳酸根和碳酸氫根的查驗(yàn)CO32的查驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加過分的CaCl2溶液。若生成白色積淀，再加入稀.專業(yè).鹽酸或稀硝酸。若白色積淀又溶解，且生成無色、無味的氣體，則檢得溶液中有CO32。HCO3的查驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加足量的Ca2或Ba2的可溶性鹽溶液。若無顯然現(xiàn)象，再

6、向溶液中加入足量的酸（如鹽酸、硝酸、醋酸等）溶液。若溶液中逸出無色、無味的氣體，則待檢溶液中有HCO3。（三）硅及其化合物1、硅（1）存在：硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，全部以化合態(tài)形式存在。注意：在自然界中硅無游離態(tài)，氧有游離態(tài)，但不能夠說硅的非金屬性比氧強(qiáng)。（2）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色，有金屬光彩、硬而脆的固體，是原子晶體，其構(gòu)造近似于金剛石。在晶體里，每個(gè)硅原子都被相鄰的4個(gè)硅原子包圍，處于4個(gè)硅原子的中心，以共價(jià)鍵跟這4個(gè)硅原子聯(lián)合，成為正周圍體構(gòu)造，這些正周圍體構(gòu)造向空間發(fā)展，組成空間網(wǎng)狀晶體，其中鍵角為10928，鍵長(zhǎng)為2.351010m（比金剛石的大，是由于碳原子半徑比硅原子半徑小

7、的緣故）。晶體硅熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，但比金剛石的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低。（3）化學(xué)性質(zhì)（不開朗）常溫下：Si2F2SiF4（氣）Si4HFSiF42H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（氧化劑：H2O，復(fù)原劑：Si）高溫高溫下：SiO2SiO2Si2Cl2SiCl4Si2H2SiH4（4）制備：高溫粗硅是電爐里用碳復(fù)原SiO2而制得的：SiO22CSi（粗）2CO（當(dāng)碳過分高溫時(shí)：SiO23CSiC2CO，其中氧化劑、復(fù)原劑均為碳。）粗硅提純：將粗硅在高溫下跟氯氣反響生成四氯化硅（SiCl4），SiCl4經(jīng)過分餾提純，再高溫用氫氣復(fù)原獲得純硅：Si（粗）2Cl2SiCl4（液）SiCl42H2Si（

8、純）4HCl（5）應(yīng)用：硅是優(yōu)秀的半導(dǎo)體資料，可用來制造半導(dǎo)體器件。也可用來制造合金。2、二氧化硅（1）晶體構(gòu)造：是立體網(wǎng)狀構(gòu)造的原子晶體，1個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，即1個(gè)Si原子周圍聯(lián)合4個(gè)O原子，同時(shí)，每個(gè)O原子跟兩個(gè)Si原子相聯(lián)合。由于二氧化硅晶體里SiO鍵的鍵能很高，并形成了一種立體網(wǎng)狀的原子晶體，所以要損壞二氧.專業(yè).化硅的晶體，必定耗資很多的能量，所以，SiO2的熔點(diǎn)很高，硬度也很大。（2）化學(xué)性質(zhì)（很牢固）高溫弱氧化性：SiO22CSi2CO高溫酸性氧化物：CaOSiO2CaSiO3SiOCaCO高溫CaSiOCOSiONaCO高溫33NaSiOCO（上述兩反232

9、22232應(yīng)發(fā)生的原因是由于高溫下硅酸鹽比碳酸鹽牢固）SiO2NaOHNaSiOHO（玻璃中含有SiO，所以它能夠被堿溶液腐化。實(shí)驗(yàn)室22322里盛放堿溶液的試劑瓶常用橡皮塞，而不用玻璃塞，就是為了防備玻璃受堿溶液腐化生成Na2SiO3，而使瓶口和塞子粘結(jié)在一同。）特點(diǎn)：SiO24HFSiF42H2O所以氫氟酸不能夠保留在玻璃試劑瓶中而應(yīng)儲(chǔ)藏在塑料瓶中，其他制備氫氟酸也不能夠使用玻璃器皿。3）用途：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，制造石英玻璃，用做玻璃原料和建筑資料。3、硅酸、硅酸鹽1）硅酸：硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液跟鹽酸起反響生成白色膠狀積淀，這種白色膠狀積淀叫做原硅酸，常用H4S

10、iO4表示，是一種弱酸，很不牢固，這種白色膠狀物在空氣里干燥，失去一部分水后，變成白色粉末，即為硅酸（H2SiO3）。Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl、H4SiO4H2SiO3H2O也能夠直接寫成Na2SiO32HClH2SiO32NaCl硅酸不溶于水，酸性比碳酸還要弱，從理論上講解：C、Si在元素周期表中位于同一主族，C在Si的上方，依照同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，C的非金屬性比硅強(qiáng)，所以碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。從實(shí)驗(yàn)中證明：可向硅酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，有積淀產(chǎn)生。反響可表示為：SiO322CO22233HOHSiO2HCO2）硅酸鹽：硅酸、原硅酸和由它們縮水聯(lián)合而成的各樣

11、酸所對(duì)應(yīng)的鹽，統(tǒng)稱硅酸鹽。硅酸鹽的表示方式有兩種：氧化物，化學(xué)式。如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2）鎂橄欖石Mg2SiO4（2MgOSiO2）高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O32SiO22H2O）正長(zhǎng)石KAlSi3O8（K2OAl2O36SiO2）硅酸鹽大多是難溶于水的，可溶性的硅酸鹽最常有的是Na2SiO3，它的水溶液俗名水玻.專業(yè).3O8）.璃可作為粘合劑，防腐劑、耐火資料使用。粘土種類好多，成分也很復(fù)雜，但主若是硅酸鹽；粘土擁有粘性和可塑性，是制造水泥、陶瓷、磚瓦、耐火資料的主要原料。正長(zhǎng)石（KAlSi在CO2和水等作用下分解而得粘土等物質(zhì)；高嶺土是較純凈的粘土。

12、4、硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料粘土、石灰石石灰石、純堿、石英粘土原理復(fù)雜的物理化NaCOSiO2NaSiOCO2復(fù)雜的物理化學(xué)變2323學(xué)變化化CaCO3SiO2CaSiO3CO2主要成分3CaOSiO22332硅酸鹽NaSiO、CaSiO、SiO2CaOSiO23CaOAl2O3反響條件高溫高溫高溫產(chǎn)品主要特點(diǎn)水硬性玻璃態(tài)物質(zhì)抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型【典型例題】例1.眼前科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形物質(zhì)，即把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵相聯(lián)合。以下對(duì)于這種物質(zhì)的表達(dá)不正確的是（）A.是兩種單質(zhì)組成的混淆物B.相對(duì)分子質(zhì)量

13、為2400C.是一種化合物D.其晶體種類屬于分子晶體剖析：題中已明確該物質(zhì)中碳原子和硅原子間形成共價(jià)鍵，也就是說，兩者已不再是原來獨(dú)立存在的分子了，而且有固定的組成n（C）n（Si）11，所以它是化合物，C正確，A不正確。形成的Si60C60分子間不存在化學(xué)鍵，而是依賴范德瓦耳斯力聯(lián)合成分子晶體，D正確。其相對(duì)分子質(zhì)量Mr（1228）602400，故B正確。應(yīng)注意的是，若是在C60分子中放入一個(gè)或幾個(gè)He，碳原子與球內(nèi)的牢固的氦分子不能夠成鍵，仍為獨(dú)立的兩.專業(yè).種分子，此時(shí)兩者形成混淆物而不是化合物。答案：A例2.大理石能夠用做墻面、地面和廚房桌面，其主要成分是碳酸鈣。食醋不慎滴在大理石桌面

14、上，會(huì)使其失去光彩，變得粗拙。以下能正確講解此現(xiàn)象的是（）食醋中的水使碳酸鈣溶解食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反響食醋中的醋酸與碳酸鈣反響并放出大量的二氧化碳?xì)怏w食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化剖析：醋酸能與CaCO3發(fā)生復(fù)分解反響，由于食醋中醋酸濃度很低，所以，兩者反響不用然產(chǎn)生大量的CO2，能夠生成Ca（HCO3）2。答案：B例3.能夠必然溶液中大量存在2CO3的原因是（）加入AgNO3溶液，有大量白色積淀產(chǎn)生加入酸，有無色無味氣體產(chǎn)生加入BaCl2溶液時(shí)有白色積淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸積淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變污濁的無色無味的氣體D.加入Ba（OH）2溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如C所述剖析：

15、溶液中含有Cl、SO2時(shí)，可與AgNO3溶液反響產(chǎn)生白色積淀，A不正確。HCO33與酸反響會(huì)產(chǎn)生無色無味的CO2氣體，B不正確。向含有HCO3的溶液中加入Ba（OH）2時(shí)：HCO3OHBa2BaCO3H2O，再加鹽酸BaCO32HBa2CO2H2O，其現(xiàn)象與CO32反響的現(xiàn)象同樣，D選項(xiàng)不正確。答案：C例4.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃進(jìn)步行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（）A.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸剖析：氫氟酸（HF）能和SiO2發(fā)生反響：SiO24HFSiF42H2O，利用這個(gè)反響可以進(jìn)行玻璃雕花等。燒堿（NaOH）誠(chéng)然也能和SiO2反響：SiO22NaOHNa2

16、SiO3H2O，但該反響的速率較慢，不適于進(jìn)行玻璃加工。.專業(yè).答案：C例5.現(xiàn)有25ml，2mol/L的Na2CO3溶液和75ml,1mol/L的稀鹽酸反響，（1）將Na2CO3溶液慢慢滴入鹽酸中；（2）將稀鹽酸慢慢滴入Na2CO3溶液中；在標(biāo)準(zhǔn)情況下產(chǎn)生氣體體積的情況是（）A.均為0.84LB.均為0.56LC.（1）（2）D.（2）（1）剖析：誠(chéng)然都是Na2CO3和鹽酸反響，但滴入次序不同樣，結(jié)果產(chǎn)生的CO2的量不用然相同。（1）將Na2CO3溶液滴入到鹽酸中，由于一開始鹽酸過分，故只需能反響的全部轉(zhuǎn)變成CO2氣體，（注意判斷過分問題）；Na2CO32HCl2NaClH2OCO21mol

17、2mol22.4L0.05mol0.075molV122.4L0.075molV10.84L2mol2）將稀鹽酸滴入到Na2CO3溶液中，由于開始時(shí)Na2CO3過分，反響則分兩步進(jìn)行，第一步：Na2CO3HClNaHCO3NaCl1mol1mol1mol0.05mol0.05mol0.05mol第二步：NaHCO3HClNaClH2OCO2（注意判斷過分問題）1mol1mol22.4L0.05mol（0.0750.05）molV20.025mol22.4LV1V2，應(yīng)選C。V20.56L1mol例6.以下列圖是氣系統(tǒng)取裝置，以下能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是）A.大理石和稀硫

18、酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣.專業(yè).C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.電石和水制取乙炔剖析：此題察看了常有氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，重視察看剖析問題能力及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與討論能力。依照裝置圖的特點(diǎn)，所制氣體的反響應(yīng)當(dāng)具備以下條件：反響不需要加熱，反響不能夠太強(qiáng)烈，所以C、D選項(xiàng)不合理；又由于硫酸鈣微溶于水，所以不能夠用稀硫酸和大理石來制取二氧化碳，A不合理。答案：B例7.A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互變換關(guān)系以以下列圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體構(gòu)造與金剛石相像。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的構(gòu)造表示圖為，它的最高化合價(jià)為。（2）B的化學(xué)式（分子式）為，

19、B的晶體種類為。B和碳反響生成A和E的化學(xué)方程式是。（3）C的化學(xué)式（分子式）為，D的化學(xué)式（分子式）為。剖析：此題以框圖題的形式察看了硅及其化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，重點(diǎn)是找出解題的突破口。重視于察看的是審題能力、剖析能力、綜合利用知識(shí)解決問題的能力。此題的打破口是A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素，推出A為硅，爾后依照轉(zhuǎn)變關(guān)系圖逐一推出，B是二氧化硅、C是硅酸鈣、D是硅酸鈉。即可回答全部問題。答案：（1）4（2）SiO2原子晶體SiO22CSi2CO（3）CaSiO3Na2SiO3例8.晶體硅是一種重要的非金屬資料，制備純硅的主要步驟以下：高溫下用碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反響

20、制得SiHCl3：300CSi3HClSiHCl3H2SiHCl3與過分H2在10001100反響制得純硅.專業(yè).已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反響，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答以下問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反響方程式為。（2）粗硅與HCl反響完好后，經(jīng)冷凝獲得的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為。（3）用SiHCl3與過分H2反響制備純硅的裝置以下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：。反響一段時(shí)間后，裝置D中察看到的現(xiàn)象是，裝置D不能夠采用普通玻璃管的原因是，裝置D中發(fā)生

21、反響的化學(xué)方程式為。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的重點(diǎn)是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反響溫度以及。為判定產(chǎn)品硅中可否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.NaSO溶液23剖析：此題利用硅的制取察看了一些常有的基本實(shí)驗(yàn)操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)的討論設(shè)計(jì)能力，重視察看的是基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)。（1）依照題意信息，粗硅可用碳復(fù)原二氧化硅的方法制取。（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3遇H2O強(qiáng)烈水解，故提純SiHCl3的方法只幸虧無水的條件下采用蒸餾的方法進(jìn)行分別。（3）因SiHCl3強(qiáng)烈水解，故A產(chǎn)生的H2必定干燥，B中

22、盛裝的液體為濃硫酸，燒瓶需加熱是為了使SiHCl3氣化，加速與氫氣的反響。依照信息，石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)為硅，D中應(yīng)有固體物質(zhì)產(chǎn)生，一般玻璃在該反響條件下會(huì)消融，D中發(fā)生SiHCl3被氫氣復(fù)原生成硅的反響。因高溫下氫氣和氧氣混淆簡(jiǎn)單爆炸，故應(yīng)先排凈裝置中的空氣。鐵與鹽酸反響生成二價(jià)鐵，常用氯氣先將二價(jià)鐵氧化爾后再加入硫氰化鉀進(jìn)行查驗(yàn)。高溫答案：（1）SiO22CSi2CO2）分餾（或蒸餾）3）濃硫酸；使滴入燒杯中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成；在反響溫度下，.專業(yè).一般玻璃會(huì)消融SiHCl3H210001100CSi3HCl排盡裝置中的空氣bd【模擬試題】當(dāng)以下物質(zhì)：大理石、鐘乳石、鍋垢、貝殼

23、、蛋殼，分別滴入醋酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生同樣氣體的是（）A.只有B.只有C.只有D.2.CO2通入以下各溶液中，不能能產(chǎn)生積淀的是（）A.氯化鈣溶液B.石灰水C.飽和碳酸氫鈉溶液D.硅酸鈉溶液3.近來，科學(xué)家研制得一種新的分子，它擁有空心的近似足球狀構(gòu)造，分子式為C60。下列說法正確的選項(xiàng)是（）A.C60是一種新式的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60中含離子鍵D.C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720把少量CO2分別通入到濃度同樣的Ba（NO3）2溶液；Ba（OH）2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計(jì)能察看到白色積淀的溶液是（）A.和B.只有C.和D.只有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”（一種能釋放C

24、O2的弱酸性溶液）灌溉植物能促使植物的生長(zhǎng)。原因是它能（）加強(qiáng)呼吸作用加強(qiáng)光合作用改進(jìn)堿性土壤、調(diào)治pH值加強(qiáng)植物蒸騰作用A.B.C.D.6.以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是（）A.少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中：HCO32HCO3過分CO2通入到澄清的石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2O燒堿溶液與碳酸氫鈣溶液混淆：2OHCa22HCO3CaCO3CO322H2O小蘇打溶液與氫氧化鋇溶液反響：HCO3Ba2OHBaCO3H2O相關(guān)純堿和小蘇打的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.等質(zhì)量的NaCO、NaHCO3分別與足量稀HSO反響，NaHCO3產(chǎn)生的CO多23242B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3

25、分別與足量的同種鹽酸反響，NaHCO3耗資的鹽酸多C.向NaHCO溶液中滴入Ba（OH）溶液無積淀，而NaCO溶液中加入Ba（OH）23223.專業(yè).溶液出現(xiàn)白色積淀Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反響，又能與氫氧化鈉反響欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H）、c（CO32）、c（HCO3）都減少，其方法是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液9.以下對(duì)于純堿晶體（NaCO10H2O）的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）23將晶體放置在空氣中質(zhì)量會(huì)減少加熱晶體則生成NaHCO3Na2CO3可作為干燥劑使用晶體溶于水后呈堿性、SO2、CO2、CH等4

26、種陰離子。若向其中加入足量Na10.溶液中含有HCO3333COO2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A.CH3COOC.CO32B.SO32D.HCO311.以下說法中，正確的選項(xiàng)是（）A.1molSiO2晶體中，含有2molSiO鍵熔融燒堿可選擇石英坩堝二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子組成只管二氧化硅既能與燒堿又能與氫氟酸反響，但它仍不是兩性氧化物12.有一種粗鋁含金屬鐵和單質(zhì)硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀HCl（aq）和足量的稀NaOH（aq）中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）物質(zhì)的量之比為2:1物質(zhì)的量之比為3:1質(zhì)量之比為2:1質(zhì)量之比

27、為4:1A.B.C.D.只有工業(yè)上由粗硅制取純硅波及以下反響：Si（s）3HCl（g）300SiHCl3（g）H2（g）；H381kJSiHCl3（g）H2（g）950Si（s）3HCl（g）對(duì)于上述反響的說法中正確的選項(xiàng)是（）均為置換反響和氧化復(fù)原反響反響、實(shí)質(zhì)上互為可逆反響由于反響放熱，則反響必然吸熱欲提高SiHCl3的產(chǎn)率，應(yīng)采用加壓、升溫的方法.專業(yè).以下說法：硅的化學(xué)性質(zhì)很牢固，所以硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；硅和二氧化硅晶體都屬于原子晶體；二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差別；二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反響。正確的選項(xiàng)是（）A.B.C.D.我國(guó)科學(xué)家前不久成

28、功地合成了3mm長(zhǎng)的管狀碳納米管，此管居世界之首。這種碳纖維擁有強(qiáng)度高、剛度（抵擋變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/4）、熔點(diǎn)高、化學(xué)牢固性好的特點(diǎn)，所以被稱為“超級(jí)纖維”。以下對(duì)纖維的說法不正確的選項(xiàng)是（）它是制造飛機(jī)的某些零件的理想資料它的主要組成元素是碳它的構(gòu)造與石墨相像碳纖維復(fù)合資料不易導(dǎo)電氮化硅是一種高溫陶瓷資料，它的硬度大，熔點(diǎn)高，化學(xué)性質(zhì)牢固。工業(yè)上曾寬泛采用高純硅與純氮在1300反響獲得氮化硅。依照性質(zhì)，推斷氮化硅陶瓷的用途是制汽輪機(jī)葉片制有機(jī)玻璃制永遠(yuǎn)性模具制造柴油機(jī)氮化硅晶體屬于晶體（填晶體種類）。以下物質(zhì)消融時(shí)，所戰(zhàn)勝的微粒間作使勁與氮化硅消融時(shí)所戰(zhàn)勝的微粒間作使勁同樣

29、的是。單質(zhì)I2和金剛石晶體硅和二氧化硅冰和干冰金剛石和碳化硅已知氮化硅晶體構(gòu)造中，原子間都以單鍵相連，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都知足8電子牢固構(gòu)造。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：，1mol氮化硅晶體中含molNSi鍵?，F(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃夥諊Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反響，可得較高純度的氮化硅。反響的化學(xué)方程式為：。我國(guó)化學(xué)家侯德榜（右圖）改革外國(guó)的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示以下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為。.專業(yè).（2）積淀池中發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主

30、若是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從積淀池中取出積淀的操作是5）為查驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中可否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加6）向母液中通氨氣，加入微小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有a）增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3，提高析出的NH4Cl的純度2005年11月13日，我國(guó)石油吉林石化企業(yè)雙苯車間發(fā)生爆炸，爆炸泄露的有毒物質(zhì)和焚燒產(chǎn)生的煙氣造成松花江和當(dāng)?shù)乜諝鈬?yán)重污染。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)準(zhǔn)備研究在爆炸現(xiàn)場(chǎng)收集的氣體樣品中可否含有CO（假定該樣品中不含除CO之外的其他能與CuO反響的物質(zhì)）實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定氣

31、體樣品中可否含有CO查閱資料爆炸泄露的有毒物質(zhì)主若是苯和苯胺，它們都是有機(jī)物，已知苯的化學(xué)式為C6H6，是一種液體，有毒，不溶于水，密度比水小，熔點(diǎn)5.5，沸點(diǎn)80.1。在空氣中完好焚燒生成CO2和H2O，不完好焚燒時(shí)還生成CO。實(shí)驗(yàn)原理CuOCO加熱CuCO2,反響生成的CO2使澄清石灰水變污濁，以此證明CO的存在。實(shí)驗(yàn)儀器問題要用較簡(jiǎn)單的方法收集爆炸現(xiàn)場(chǎng)的氣體樣品，可采用什么用品？。在實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器的連結(jié)次序是丙乙甲乙。其中乙裝置需要使用兩次，這兩次的作用分別是：第一次。第二次。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可否存在弊端，若是有，怎樣改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)？（若認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)沒出弊端，以下問題不用回

32、答）改進(jìn)的方法是。.專業(yè).由于苯泄露，造成松花江上大量魚類死亡，你認(rèn)為魚類死亡的可能原因是（回答兩點(diǎn)即可）：；。苯的熔點(diǎn)比較低，在低溫時(shí)很簡(jiǎn)單凝集成冰同樣的晶體。若苯凝集，怎樣從試劑瓶（細(xì)口瓶）中取出苯？。某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過分）和氧化銅的混淆物，再用以下列圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等（三）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)化學(xué)方程式在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入優(yōu)選后并稱量為m1克。連結(jié)好儀器后，檢查氣密性翻開A的活塞，慢慢滴加溶液。對(duì)G進(jìn)行加熱。當(dāng)G中藥品充分反響后。封閉A的活塞。停止加熱：冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克。（四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（用含W、m1、m2的代數(shù)式表示）（五）問題和討論：實(shí)驗(yàn)達(dá)成后，老師議論說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即便G中反響完