四川省眉山市三溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市三溪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說法不正確的是A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相

2、等D在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題參考答案：B略2. 甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是A2 B12 C26 D11參考答案：D同周期A族元素和A族元素，若設(shè)A族的原子序數(shù)為x;若在短周期，A族元素的原子序數(shù)為x+2，則二者原子序數(shù)相差2；若元素在四、五周期，中間相隔10個(gè)縱行，A族元素的原子序數(shù)為x+12，二者原子序數(shù)相差12；若元素在六、七周期，中間有10個(gè)縱行，且存在鑭系和錒系(各有15種元素)，即A族元素的原子序數(shù)為x+26，A族元素和A族元素的原子序數(shù)相差26，故選D?！?/p>

3、點(diǎn)睛】把握元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，同周期A族元素和A族元素，若在短周期，位于相鄰位置；在長(zhǎng)周期中，中間相隔10個(gè)縱行，注意在六、七周期第3列中分別存在鑭系和錒系，各有15種元素，以此來解答。3. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略4. 將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確

4、的是 （ ）A反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成 BH2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略5. 下列化合物不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）ACu2S BFeS CSO3 DCuCl2 參考答案：略6. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法不正確的是（ ）A. B離子的半徑大于C離子的半徑B. 將C的

5、單質(zhì)放入CuSO4溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C. E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4D. 穩(wěn)定性BA3DA3AE參考答案：D【分析】因A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性可推知A為氫元素，B為氮元素，以此為突破口，可得C、D、E依次為鈉、磷、氯三種元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼. B離子為N3-,C離子為Na+，兩者的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故A說法正確；B.將金屬鈉放入CuSO4溶液中會(huì)先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故B說法正確；C. E的最高價(jià)為+7，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4，故C說法正確；D.一般非金屬性越

6、強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有AEBA3DA3，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。7. 下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；B. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物

7、，符合包含關(guān)系，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-D. 0.1mol/LNaOH溶液中

8、:K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：DA項(xiàng)，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+與PO43-形成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，Ag+、Fe3+與S2-不能大量共存；C項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)，能大量共存；答案選D。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-與H+、Cl-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe

9、2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。9. 將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6克。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量之比。參考答案：略10. 下列各組順序排列不正確的是（）A、離子半徑：Na+ Mg2+ Al3+ F B、熱穩(wěn)定性：HCl H2S PH3 AsH3C、酸性強(qiáng)弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3參考答案：A具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故FNa+ Mg2+ Al3+，故A錯(cuò)誤；11. 將下列液

10、體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，溴水層幾乎呈無色的是 A氯水 B己烯 C苯 D碘化鉀溶液參考答案：C12. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6mol/L的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略13. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A 17g甲基（14CH3）所含中子數(shù)為9NAB常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC0.1molC5H12分子中含有的CC鍵數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生

11、成CO2分子數(shù)為0.8 NA參考答案：B略14. 19 世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A發(fā)現(xiàn)元素周期律B提出原子學(xué)說C提出分子學(xué)說D發(fā)現(xiàn)苯的結(jié)構(gòu)參考答案：A15. 某無色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是AK+、Mg2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、ClCK+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Br、Cl參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問答:（1）若用裝置A制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_。若用裝置B制取SO2,可

12、選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_(填寫序號(hào))。都褪色 都不褪色 C褪色，D不褪色 C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：_，D：_。（3）燒杯E中可盛裝_(填化學(xué)式)溶液，其作用是_。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。參考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2) 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色

13、 (3)NaOH 吸收剩余的Cl2和SO2 (4)品紅溶液幾乎不褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色； SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：SO

14、2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色，故溶液由無色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會(huì)造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根

15、本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式： 。（2）用最簡(jiǎn)單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是： （填名稱）（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是 。 CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2-（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（填序號(hào)）： 可以燃燒；能使酸性K

16、MnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成；它屬于芳香族化合物能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)的電子式：略。（2）水 （3） （4）略18. 甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時(shí)間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：液面上升， 。此時(shí)B中發(fā)生現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時(shí)間后，再夾緊止水夾a。實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?。（3）你認(rèn)為 （填甲或乙）同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可制取純凈的Fe(OH)2。參考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 （2分）4Fe(OH)2O22H2OFe(OH)3 （2分）（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙 （1分）19. 已知A、B、C、D