初中自然科學公式定律匯總

1、 7/7初中自然科學公式定律匯總 初中自然科學公式、定律匯總 一、質點的運動（1）直線運動 1）勻變速直線運動 1.平均速度V平s/t（定義 2.有用推論Vt2-Vo22as 3.中間時刻速度Vt/2V平(Vt+Vo)/2 4.末速度VtVo+at 5.中間位置速度Vs/2(Vo2+Vt2)/2(1/2) 6.位移sV平tVot+(at2)/2Vt/2t 7.加速度a(Vt-Vo)/t 以Vo為正方向，a與Vo同向(加速)a0；反向則aF2) 2.互成角度力的合成： F(F12+F22+2F1F2cos)1/2（余弦定理）F1F2時:F(F12+F22)1/2 3.合力大小范圍：|F1-F2|

2、F|F1+F2| 4.力的正交分解：FxFcos，F(xiàn)yFsin（為合力與x軸之間的夾角tgFy/Fx） 注： (1)力(矢量)的合成與分解遵循平行四邊形定則; （2）合力與分力的關系是等效替代關系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外，也可用作圖法求解,此時要選擇標度,嚴格作圖; (4)F1與F2的值一定時,F1與F2的夾角(角)越大，合力越小; （5）同一直線上力的合成，可沿直線取正方向，用正負號表示力的方向，化簡為代數(shù)運算。 四、動力學（運動和力） 1.牛頓第一定律(慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài),直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止 2.牛頓

3、第二運動定律：F合ma或aF合/ma由合外力決定,與合外力方向一致 3.牛頓第三運動定律：F-F負號表示方向相反,F、F各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區(qū)別，實際應用：反沖運動 4.共點力的平衡F合0，推廣正交分解法、三力匯交原理 5.超重：FNG，失重：FNr 3.受振動頻率特點：ff驅動力 4.發(fā)生共振條件:f驅動力f固，Amax，共振的防止和應用見第一冊P175 5.機械波、橫波、縱波見第二冊P2 6.波速vs/tf/T波傳播過程中，一個周期向前傳播一個波長；波速大小由介質本身所決定 7.聲波的波速(在空氣中）0：332m/s；20:344m/s；30:349m/s；(聲波是縱波)

4、 8.波發(fā)生明顯衍射（波繞過障礙物或孔繼續(xù)傳播）條件：障礙物或孔的尺寸比波長小，或者相差不大 9.波的干涉條件：兩列波頻率相同(相差恒定、振幅相近、振動方向相同) 10.多普勒效應:由于波源與觀測者間的相互運動，導致波源發(fā)射頻率與接收頻率不同相互接近，接收頻率增大，反之，減小見第二冊P21 注： （1）物體的固有頻率與振幅、驅動力頻率無關，取決于振動系統(tǒng)本身； （2）加強區(qū)是波峰與波峰或波谷與波谷相遇處，減弱區(qū)則是波峰與波谷相遇處； （3）波只是傳播了振動，介質本身不隨波發(fā)生遷移,是傳遞能量的一種方式； （4）干涉與衍射是波特有的； (5)振動圖象與波動圖象； (6)其它相關內容：超聲波及其應

5、用見第二冊P62/振動中的能量轉化見第一冊P63。 六、沖量與動量(物體的受力與動量的變化） 1.動量：pmv p:動量(kg/s)，m:質量(kg)，v:速度(m/s)，方向與速度方向相同 3.沖量：IFt I:沖量(N?s)，F(xiàn):恒力(N)，t:力的作用時間(s)，方向由F決定 4.動量定理：Ip或Ftmvtmvo p:動量變化pmvtmvo，是矢量式 5.動量守恒定律：p前總p后總或pp也可以是m1v1+m2v2m1v1+m2v2 6.彈性碰撞：p0；Ek0 即系統(tǒng)的動量和動能均守恒 7.非彈性碰撞p0；0r0，f引f斥，F(xiàn)分子力表現(xiàn)為引力 (4)r10r0，f引f斥0，F(xiàn)分子力0，E分

6、子勢能0 5.熱力學第一定律W+QU(做功和熱傳遞，這兩種改變物體內能的方式，在效果上是等效的)， W:外界對物體做的正功(J)，Q:物體吸收的熱量(J)，U:增加的內能(J)，涉及到第一類永動機不可造出見第二冊P40 6.熱力學第二定律 克氏表述：不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體，而不引起其它變化（熱傳導的方向性）； 開氏表述：不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做功，而不引起其它變化（機械能與內能轉化的方向性）涉及到第二類永動機不可造出見第二冊P44 7.熱力學第三定律：熱力學零度不可達到宇宙溫度下限：273.15攝氏度（熱力學零度） 注: (1)布朗粒子不是分子,布朗顆粒越小，布朗

7、運動越明顯,溫度越高越劇烈； (2)溫度是分子平均動能的標志； 3)分子間的引力和斥力同時存在,隨分子間距離的增大而減小,但斥力減小得比引力快； (4)分子力做正功，分子勢能減小,在r0處F引F斥且分子勢能最??； (5)氣體膨脹,外界對氣體做負功W0；吸收熱量，Q0 (6)物體的內能是指物體所有的分子動能和分子勢能的總和，對于理想氣體分子間作用力為零，分子勢能為零； (7)r0為分子處于平衡狀態(tài)時，分子間的距離； (8)其它相關內容：能的轉化和定恒定律見第二冊P41/能源的開發(fā)與利用、環(huán)保見第二冊P47/物體的內能、分子的動能、分子勢能見第二冊P47。 九、氣體的性質 1.氣體的狀態(tài)參量： 溫

8、度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內部分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志，熱力學溫度與攝氏溫度關系：Tt+273 T:熱力學溫度(K)，t:攝氏溫度() 體積V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算：1m3103L106mL 壓強p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生持續(xù)、均勻的壓力，標準大氣壓：1atm1.013105Pa76Hg(1Pa1N/m2) 2.氣體分子運動的特點：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大 3.理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1p2V2/T2 PV/T恒量，T為熱力學溫度 公式：F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2

9、?！?1個標準大氣壓76厘米水銀柱高1.01105帕10.336米水柱高 液面到液體某點的豎直高度。 公式：P=gh h：單位：米；：千克米3；g=9.8牛千克 2阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體所受重力。 即F浮G液排液gV排。（V排表示物體排開液體的體積） 3浮力計算公式：F浮G-T液gV排F上、下壓力差 4當物體漂浮時：F浮G物且物G物且物液 杠桿平衡條件：F1l1F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離 通過調節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測定動力臂和阻力臂的長度。 定滑輪：相當于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。 動滑輪

10、：相當于動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。 功：兩個必要因素：作用在物體上的力；物體在力方向上通過距離。WFS 功的單位：焦耳 3功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。 W=Pt P的單位：瓦特；W的單位：焦耳；t的單位：秒。 凸透鏡成像規(guī)律： 物距u 像距v 像的性質光路圖應用 u2f f2f 倒放大實幻燈機 uf 放大正虛放大鏡 凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使燭焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。 物理必考公式（課改區(qū)的） 速度：v=s/t 密度：m/v 重力：G=mg 壓強：p=F/s(

11、液體壓強公式不直接考） 浮力：F浮G排液gV排 漂浮懸浮時：F浮G物 杠桿平衡條件：F1L1F2L2 功：W=FS 或W=Gh（克服重力） 功率：P=W/tFv 機械效率：W有用/W總Gh/Fs=G/Fn(n為滑輪組的股數(shù)) 熱量：Qcmt 熱值：Q=mq 歐姆定律：I=U/R 焦耳定律：Q（I2）Rt（U2）/Rt=UIt=Pt(后三個公式適用于純電阻電路) 電功：WUItPt（I2）Rt（U2）/Rt（后2個公式適用于純電阻電路） 電功率：P=UIW/t（I2）R（U）/R 熱量:Q=(I2)Rt 初中化學公式大全 一物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2M

12、g + O2 點燃2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +

13、2O2 點燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧

14、化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫3Fe + 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質+ 酸 鹽+ 氫氣（置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4

15、 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4

16、= FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物+酸 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2H

17、Cl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+堿 鹽+ 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸+ 堿 鹽+ 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：

18、HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4

19、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 鹽 另一種酸+ 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl

20、+ HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿+ 鹽 另一種堿+ 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣

21、與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽+ 鹽 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化學方程式反應現(xiàn)象應用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al(OH)