四川省眉山市仁壽縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市仁壽縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中 ,能量變化的曲線圖下列敘述正確的是A 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N23H22NH3H92 kJ/molBa曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q1參考答案：D略

2、2. 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是：A電池總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2B工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小C正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2O D電池工作時(shí)，溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C略3. 室溫下 ,下列溶液等體積混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol L - 1的鹽酸和 0 . 1 mol L - 1的氫氧化鈉溶液;B.0 . 1 mol L - 1的鹽酸和 0 . 1 mol L - 1的氫氧化鋇溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氫氧化鈉溶液;D.pH = 2的鹽酸和 pH =

3、 10的氨水參考答案：B略4. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是ACO2分子的比例模型 B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：C略5. 某有機(jī)化合物X，經(jīng)過右圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是（ ）AC2H5OH BC2H4CCH3CHO DCH3COOH參考答案：C略6. 反應(yīng)：xA(氣)yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是Axyz B平衡向右移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率升高 DC的體積分?jǐn)?shù)降低參

4、考答案：D略7. 下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是 A油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物 B天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種 D油脂的水解叫皂化反應(yīng)ks5u參考答案：D略8. 下列排序不正確的是A原子半徑：鈉硫氯 B酸性：H3PO4H2SO4溴化氫氯化氫 D最高正化合價(jià)：氯硫磷參考答案：C略9. 藥物阿斯匹林的結(jié)構(gòu)如下。在NaOH溶液中加熱反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可以消耗（ ）mol的NaOH A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0.5mol參考答案：C略10. 體積為1 L，碳原子數(shù)為x和x+1的兩種氣態(tài)烯烴的混合

5、物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其質(zhì)量為2 g，則x值是 A.3 B.4 C.5 D.6參考答案：A11. 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水） D. 乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略12. 下列說法中錯(cuò)誤的是( )A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；B、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；D、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：A略13. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A. 稀硫酸中

6、：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32B. NaOH溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C. =1013 molL1 溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42D. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3參考答案：C14. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸 D酸雨的形成參考答案：B15. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時(shí)

7、不導(dǎo)電 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗。D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00

8、 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫） A 。 用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是 。用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是 。滴定中可選用的指示劑是 。滴定中，目光應(yīng)注視_ ；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是_ ；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為 _ 。參考答案： G A C D B F E 。 ks5u儀器是 酸式滴定管或移液管，目的是保證標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不被稀釋 。指示劑是 酚酞 或甲基橙 。注視 錐形瓶?jī)?nèi)液體夜色的變化和滴定管液

9、體滴下的速度 ；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失_偏高”略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （本題16分）某興趣小組探究以芒硝Na2SO410H2O和CaO為原料制備Na2CO3。（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO42H2O(s)+2 OH該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。 往Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 即c(OH)=0.02mol/L，可使反應(yīng)在

10、常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。（2）在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_。（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_、_。（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：_；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_。（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法錯(cuò)誤的是_。a加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小b通入CO2，溶液pH減小c加入NaOH固體， 減小d稀釋溶液，平衡常數(shù)增大參考答案：（1）（2）堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3（3）不與Ca2+

11、生成難溶物酸性比碳酸弱（4）酸性物質(zhì)與OH反應(yīng)，使平衡向生成CaSO42H2O的方向進(jìn)行 SO42+ Ca(OH)2+2HACaSO42H2O+2A （每空2分）（5）（2分）a d18. （6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_；參考答案：（1）