四川省眉山市縣職業(yè)高級中學高三化學期末試題含解析

1、四川省眉山市縣職業(yè)高級中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 生活中下列物質起還原作用的是（）A明礬作凈水劑B硅膠作干燥劑C鐵粉作脫氧劑D活性炭作吸附劑參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】起到還原作用，應具有還原性，在反應中失去電子，結合對應物質的性質和用途解答該題【解答】解：A明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D活性炭

2、作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選故選C2. ”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領域,下列有關說法不正確的是( ) A.太陽能、地熱能、核能等均屬于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了”節(jié)能減排”的思想 D.減少化石能源的使用能減少的排放量 參考答案：B 略3. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（ ）實驗實驗現(xiàn)象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br22C左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧

3、化性：Cl2Br2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：SCSi參考答案：D略4. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是： A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：答案：D考點：根據(jù)幾個化學反應判斷催化劑參與反應特點。解析：在反應中NO2起氧化劑的作用，從反應、看NO2起催化作用，選項A中濃硫酸起吸水劑的作用；選項B中濃硫

4、酸起氧化劑作用；選項C中濃硫酸起酸性作用；選項D中濃硫酸起催化劑作用。相關知識點歸納：催化劑是參與化學反應，并改變化學反應速率，而本身的化學性質不會改變，質量不會變化，物理性質可能改變的物質，催化機只影響速率不影響平衡移動。5. 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=-373.2 kJmol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強參考答案：B略6. 將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉

5、淀、有氣泡產(chǎn)生 B.生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生C.生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生 D.生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B略7. 已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應得到21.6克銀、等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該 醛為( )A.丙醛 B.丁醛 C.丁烯醛 D.己醛 參考答案：答案：AC8. 下列離子方程式書寫正確的是A銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OBH218O中投入Na2O2固體：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2C碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水：Ca2+

6、 + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OD碳酸鈉的水解反應：CO32+ H3O HCO3+ H2O參考答案：C9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NAB精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數(shù)大于0.2NAC1mol OH中含有的電子數(shù)為為9NAD標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A的溶液中、 B由水電離的的溶液中：、 C的溶液中：、 D的溶液中：、參考答案：C略11. 下列實驗能達到預期目的的是A用醋酸和澄清石灰水驗證蛋殼中含有

7、碳酸鹽B用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動性參考答案：AB略12. 下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是 AH2SO4、NaOH腐蝕品 B汽油、C2H4易燃液體 CCaC2、Na遇濕易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化劑參考答案：B略13. 在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水 B、燒堿溶于水 C、將HCl氣體溶于水 D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略14. 25時，某物質(無結晶水)溶解度為Sg，其摩爾質量為M g/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質的量濃度為AmolL

8、BmolLCmolL DmolL參考答案：A略15. 2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有關說法不正確的是()A高鐵酸鈉中鐵顯6價B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DNa2F

9、eO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）用如圖裝置（酒精燈、鐵架臺等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會發(fā)生反應，產(chǎn)生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下： 熔點 沸點三氯化磷 112 76五氯化磷 148 200分解（1）有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質供選用，a，b中應該裝入的試劑分別是a ，b 。（2） 儀器需要加熱（填儀器對應的字母）。（3）生成的三氯化磷在蒸餾燒瓶e中收

10、集，為保證三氯化磷蒸氣冷凝，應在水槽g中加入 。（4）三氯化磷遇到水蒸氣強烈反應，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質都不能含有水分。為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質中的(填字母) 。A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣（5）氯氣和白磷反應放出大量的熱，為使曲頸甑d不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在曲頸甑的底部放少量 。（6）實驗室的白磷保存于水中，取出白磷后用濾紙吸干表面水分，浸入無水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水與酒精互溶，酒精與乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是 。參考答案：（8分）（1）濃鹽酸 二氧化錳（每空1分）（2）b d （各1分） （

11、3）水或冰水（1分）（4）C（1分） （5）細沙（1分）（6）由于水與酒精任意互溶，酒精與乙醚又是互溶的，則水必然完全溶于有機溶劑中，而此有機溶劑又極易揮發(fā)，故可完全除去殘留的水（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 (1) 在25、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_。(2) 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g

12、)=CO2(g)；H283.0 kJmol1則煤氣化反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) 的焓變H_。(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H0，已知在1100時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值_（填“增大”、“減小”或“不變”）； 1100時測得高爐中，c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1 molL-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是_。(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為

13、負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為_。 乙裝置中a極上的電極反應式為_。若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4_ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=_。（忽略電解前后溶液體積變化） 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為_(用含w、a的表

14、達式表示，不必化簡)。參考答案： 否 (1分) 因為Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25K=0.263 (2分)(4) CO2 (2分) O2+4e+2CO2=2CO32 (2分) 4OH 4e = O2+2H2O (2分) 56 (2分) 1 (2分) (w142/322)/( w+18a)100% (2分)略18. (14分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 a容器中的壓強不

15、變 b1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵 c =(CO)=(H2O) dc(CO)=c(H2) (2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min1650241.61.652900120.40.4339.abcdt實驗l中以(CO2)表示的反應速率為 。該反應的逆反應為 (填“吸”或“放)熱反應若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且tl (或使用合適的催化劑)(1分) (3)c、d(2分)t0t1(2分) 大于(2分)1

16、9. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：（） （1）Y的最高價氧化物的化學式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是_；（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_；參考答案：答

17、案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任寫 3種酸）（3）直線形 （4）共價鍵 原子晶體（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡氫化物的空間構型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。 （1）