四川省眉山市崇仁中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市崇仁中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成非極性分子的是AH2、N2、Cl2 BCH4、NH3、H2OCHCl、NO、Br2 DCO2、CS2、CCl4參考答案：D2. 現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇

2、與應(yīng)用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)植物油和水互不相溶分析；根據(jù)CCl4沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)分析；根據(jù)有機(jī)物的相似相溶分析解答：解：植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離；CCl4沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，可用蒸餾的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，此為萃取的方法以上混合液的分離方法分別為分液、蒸餾、萃取，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A離子

3、半徑：W2-Z-X+Y2+ B原子序數(shù)：YXZW C原子最外層電子數(shù)：YXZW D金屬性：XY，還原性：W2-Z-參考答案：C略4. 下列變化中必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（ ）AMnO2 Mn2+ B .PCl3 PCl5 C. HCl H2 D. SO2 SO32-參考答案：B5. 下列金屬氧化物中屬于兩性氧化物的是（）ANa2O2BAl2O3CFe2O3DCaO參考答案：B【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物結(jié)合各選項(xiàng)中物質(zhì)的性質(zhì)判斷【解答】解：A、過氧化鈉與酸反應(yīng)，生成物為鹽、水、氧氣，不與堿反應(yīng)，故A不符合

4、；B、氧化鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故B符合；C、氧化鐵與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合；D、氧化鈣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽與水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故D不符合故選：B6. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A液氯 B漂白粉 C新制氯水 D水玻璃參考答案：A略7. 下列說法不正確的是 A元素分析儀可同時(shí)對(duì)有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快 B核磁共振氫譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個(gè)數(shù) C根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán) D同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵

5、的斷裂位置參考答案：略8. 在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是AKCl BMnCl2CH2O DCl2參考答案：D9. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1實(shí)驗(yàn)測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3參考答案：C設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n,則C3H8的物質(zhì)的量為5mo

6、l-n根據(jù)題意,列方程為：300kJmol1n+2000.0kJmol1（5mol-n）=5000kJ解得 n=50/17mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-50/17mol=35/17mol所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為50/17 mol：35/17mol=10：7。10. 現(xiàn)有下列四種因素： 溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只 B.只 C.只 D. 全部參考答案：B略11. 在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ ）A2g B1g C18

7、g D無法確定參考答案：A12. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是A非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物內(nèi)一定存在離子鍵CNH4Cl受熱分解只破壞了共價(jià)鍵 D食鹽熔化破壞了離子鍵參考答案：D13. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120 時(shí)將1 L該混合烴跟9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。則下列各組混合烴中符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()AC2H4、C2H2 BCH4、C2H6CCH4、C2H4 DC2H2、C3H6參考答案：C解析設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O，由題意可知反應(yīng)前后氣體的體積不變，即1xx，解

8、得y4。又因?yàn)閮煞N烴以任意比混合，所以兩種烴分子中都必須含4個(gè)氫原子。14. 參考答案：B15. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（ ）A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (9分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：(1)請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()(填A(yù)、B、C)

9、中選出與方案(I)(填1、2、3)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案()中。實(shí)驗(yàn)方案(I)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象()答案（III）實(shí)驗(yàn)方案I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體，熔成個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。12向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色23鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒34鎂帶與2molL的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒45鋁條與2molL的鹽酸反應(yīng)E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失56向溶液中滴加溶液至過量F生成淡黃色沉淀6(

10、2)通過以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào) ，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是 。參考答案：答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）； 同一周期元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。 上圖所示的分類方法屬于 （填序號(hào)）A.交叉分類法 B.樹狀分類法以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參

11、考答案：（1）B（2分）（2）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任寫一種）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）（各1分）（3）BaO+H2SO4=BaSO4 +H2O（或K2O+H2SO4=K2SO4+H2O，其他合理答案均給分）（2分）18. 下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。 周期族AAAAAAA02?34(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡

12、單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。和兩元素形成化合物的電子式為_。(6)、和形成的化合物的化學(xué)式為_。該化合物的化學(xué)鍵類型為_。(7)?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_，沸點(diǎn)最高的是_。(8)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(9)下列可以判斷和金屬性強(qiáng)弱的是_。a. 單質(zhì)的熔點(diǎn)比單質(zhì)低b. 質(zhì)軟，氧化物種類比多c. 單質(zhì)與水反應(yīng)，單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)d. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比強(qiáng)參考答案：(1)Ar (2)KOH (3)K+Ca2+Mg2+ (4)H

13、2O 2K2H2O2K2OHH2 (5)HBrO4 NaBr電子式 (6)Na2CO3 離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 (7)HF HF (8)NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (9)cd【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，為Na元素，為K元素，為Mg元素，為Ca元素，為Al元素，為C元素，為O元素，為Cl元素，為Br元素，為Ar元素，?為F元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進(jìn)行答題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)是9號(hào)元素，F(xiàn)

14、原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，。（2）的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。中，K的金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH。（3）形成的簡單離子分別為K、Ca2、Mg2，同周期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是KCa2Mg2，故答案為：KCa2Mg2。（4）氧元素的氫化物是H2O，金屬K是活潑的金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2K2H2O2K2OHH2，故答案為：H

15、2O，2K2H2O2K2OHH2。（5）為Na元素、為Br元素，Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HBrO4，Na和Br兩元素形成化合物為NaBr，NaBr為離子化合物，其電子式為：，故答案為：HBrO4，。（6）為Na元素、為C元素、為O元素，、和形成的化合物的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子間形成離子鍵，碳酸根中氧原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，故答案為：Na2CO3；離子鍵、(極性)共價(jià)鍵。（7）為Cl元素，為Br元素，?為F元素，同一主族，元素的非金屬性逐漸減弱，則?三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物HF也最穩(wěn)定，

16、由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)最高，故答案為：HF，HF。（8）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O，故答案為：NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O。（9）a.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b.金屬性強(qiáng)弱與金屬單質(zhì)的硬度，氧化物種類沒有關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)，單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d.金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比強(qiáng)，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確。故答案為：cd。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。19. （7