四川省眉山市松江中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市松江中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知，下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是( )組號參加反應的物質反應溫度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.250.25D3050.250.210參考答案：C略2. 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 氣體體積/Lc(Y)/molL1溫度/1241001.000.750

2、.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（ ）Amn B溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少CQ0 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：B略3. 最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）A、N4屬于一種新型的化合物 B、N4與N2互稱為同位素C、N4沸點比P4（白磷）高 D、1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量參考答案：D略4. X、Y、Z、W都是短

3、周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為38。據(jù)此判斷下列說法正確的是 AY是第三周期A族元素 B非金屬性：WX CZ一定是金屬元素 DY與W的最高正價之和為8參考答案：B5. 下列各組物質中，所含元素的質量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構體，也不屬于同系物的是A乙烯丙烯 B2甲基1,3丁二烯3甲基1丁炔C甲烷乙烯 D苯苯乙烯參考答案：D略6. 下列項目：水溫、導電率、PH、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物質的濃度等，其中屬于評

4、價水質優(yōu)劣需要檢測的項目是 （ ）A B C D參考答案：D略7. 某物質的水溶液能導電，且該物質屬于非電解質，溶于水時化學鍵被破壞的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸鋇參考答案：B略8. 已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉，對于結構簡式為：的烴，下列說法正確的是A該烴屬于苯的同系物B分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D分子中至少有16個碳原子處于同一平面上參考答案：C9. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩

5、，觀察是否褪色D檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略10. 煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的化石燃料，下列關于它們的描述不正確的是A燃燒時都會放出熱量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源參考答案：D略11. 最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molNN吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ） AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點比P4 （白磷）高D1mo1N4氣體

6、轉變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：A、只有N元素組成，是一種單質；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；D、根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molNN鍵，可生成2molN2，形成

7、2molNN鍵，則1molN4氣體轉變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D錯誤故選B點評：本題考查較為綜合，涉及物質的組成和分類、原子結構、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎知識的把握12. 某烴具有同一類別的兩種或兩種以上的同分異構體，在同分異構體中的某一種只能有一種一氯代物，這種烴可能是 具C7的芳香烴 具C10的稠環(huán)芳香烴 具C4的烷烴 具C5的烷烴 具C6的烷烴 具C8的烷烴 A B C僅 D 參考答

8、案：C13. 已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關系式中一定正確的是（ ）AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2=Q3參考答案：A略14. 將一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升時，向量筒中緩緩通入O2。當耗掉O2 42mL時量筒中的液面與未通O2前等高，則NO2的體積為A24mL B48mL C72mL D100mL 參考答案：C略15. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水

9、解無關的是A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅

10、熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 ?？刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ?，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _ 中。參考答案：操作麻煩、乙醇轉化率低（其它合理答案均可）（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）放熱 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 控制甲中單位時間內的氣泡數(shù) 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度

11、反應放熱太少，不能達到反應所需溫度 （3） b a 冰水 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。 X在一定條件下與氧氣反應_ _- Y與氫氧化鈉溶液的反應_ _ Z與水的反應_ _參考答案： 2SO2 + O2 2SO3； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。略18.

12、 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2bx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是 （2）中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化寫出有關反應的方程式 （3）由推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有 性（

13、4）中雖未檢測出Cl2，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗證電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl溶液的濃度是mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法： 參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）還原；（4）0.2；取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色考點：電解原理.專題：電化學專題分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液

14、變黃色；（3）Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應分析Fe2+具有還原性；（4）電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行分析判斷；依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析解答：解：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl2e=Cl2，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；故答案為：2Cl2e=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl；（3）由推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；依據(jù)檢驗氯氣的實驗方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色點