四川省眉山市桂花鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省眉山市桂花鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是 A B C D參考答案：C略2.

2、固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同 NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2 NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A 3. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 （ ）A. 圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方 B圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連 C圖3表示CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)： 2N02(

3、g) N204(g)，相同時(shí)間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的HO參考答案：略4. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素參考答案：D 解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS、S2，但NaHS能

4、與鹽酸等反應(yīng)生成H2S。選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項(xiàng)C，第2周期A族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)，符合。5. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3

5、p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 分析：A泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納 2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；B根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)解答：解：A根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多

6、排2個(gè)電子，故A正確；B因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯(cuò)誤；D該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)構(gòu)造原理的全面掌握6. 通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)

7、為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAtCl2=2KClAt2B相同條件下HAt比HI穩(wěn)定CAgAt是一種難溶于水的化合物DAt元素位于第六周期參考答案：B略7. 下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（ ）A 氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣B 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑C 在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NOD氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎?，又可作還原劑參考答案：B略8. 已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的

8、濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量 B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等來判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=100%來計(jì)算回答【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的

9、熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解9. 鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵是極，電極反應(yīng)式

10、為 ，雜質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為 參考答案：負(fù)；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C為正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，C為正極，正極上氧氣 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：負(fù)；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕

11、與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別10. （08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 （ ）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B、步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D11. 下列圖象正確的是（）A向Ca（OH）2和N

12、aOH的混合溶液中通入CO2B向FeCl3溶液中加入鋅粉C向NaOH溶液中通入CO2DHCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價(jià)鐵一直減少，二價(jià)鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO

13、3，根據(jù)比例關(guān)系分析；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后與氫氧化鈉反應(yīng)，最后碳酸根與過量的二氧化碳反應(yīng)使沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三價(jià)鐵一直減少，二價(jià)鐵先增加后減少直至為0，鋅離子慢慢增加最后不變，故B正確；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO32+H2O，CO32+CO2+H2O=2HCO3，根據(jù)比例關(guān)系，氫氧根

14、是碳酸根離子量的2倍，故C錯(cuò)誤；D、HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故開始不可能有次氯酸跟離子產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤故選B12. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K參考答案：D略13. 選用下列試劑和電極：稀溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成右圖所示 的原電池裝置(只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組 合共有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種參考答案：C略14. 隨著科學(xué)技術(shù)的不斷

15、進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是 （ ） AN5+離子中含有36個(gè)電子 BO2與O4屬于同位素 CC60是原子晶體 DH2與H3屬于同素異形體 參考答案：D略15. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 參考答案：答

16、案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14 分）孔雀石的主要成分為，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備晶體的流程圖：(1) 試劑A的化學(xué)式是_；操作I的名稱是_；操作II用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、_、坩堝鉗和三角架。(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為_。(3) 使用試劑B的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為，試劑B最好選用_ (填選項(xiàng)序號(hào)）。A.酸性KMnO4溶液 B.雙氧水 C.濃硝酸 D.氯水寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_。(4) 已知試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_(填選項(xiàng)序號(hào)）；A.稀硫酸B. NaOH溶液

17、 C.氨水D. CuO為完全除去溶液c中的而又不使沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）_參考答案：（14分）（1）H2SO4 ， 過濾， 蒸發(fā)皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2（2分）（3）B （1分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2分）（4）D （1分） 3.74.8（2分） （5）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去 （3分）

18、略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液