四川省眉山市蘇祠中學高一化學上學期期末試題含解析

1、四川省眉山市蘇祠中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO3參考答案：B略2. 據(jù)預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦32He，可作為未來核聚變的重要原料之一。對32He原子的敘述不正確的是A. 質(zhì)量數(shù)是3 B. 質(zhì)子數(shù)是3 C. 中子數(shù)是1 D. 電子數(shù)是2參考答案：BA. 在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此該核素的質(zhì)量數(shù)是3，A正確；B. 該

2、核素的質(zhì)子數(shù)是2，B錯誤；C. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素的中子數(shù)是321，C正確；D. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該核素的電子數(shù)是2，D正確，答案選B。3. 實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（ ）A. 用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B. 將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C. 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D. 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯誤；氨氣沒有強氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍，故B錯誤；紅色石蕊試紙應放于試劑瓶口進行檢驗，伸入瓶內(nèi)

3、操作錯誤，故C錯誤；NH3和HCl反應生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；4. 下列關(guān)于化學鍵的說法正確的個數(shù)是HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為分子間存在氫鍵 判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵任何共價鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個參考答案：B【詳解】HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因為F

4、與H之間存在強的作用力，故錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導電，共價化合物在熔融時不電離，不能導電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電，故正確；干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；化學變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學鍵的斷裂不一定發(fā)生化學變化，如HCl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯誤；離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；共價鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯誤；單質(zhì)分子中不一

5、定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會以共價鍵結(jié)合，故錯誤；綜上，正確的有。答案選B。5. 二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢電解質(zhì)B酸性氧化物C含氧酸D混合物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A按照物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；B二氧化硫是氧化物與堿溶液反應生成鹽和水，為酸性氧化物；C酸根離子含氧元素的酸為含氧酸，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；D混合物是有不同種物質(zhì)組成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中和水反應生成了電解質(zhì)

6、亞硫酸，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應生成鹽和水的化合物，二氧化硫和堿溶液反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C二氧化硫本身不能電離，組成分析屬于氧化物，不是含氧酸，故C錯誤；D二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故D錯誤故選B6. 下列關(guān)于Na和Na+ 性質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ） A它們都是強還原劑 B它們的化學性質(zhì)相同 C它們都顯堿性 D它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略7. 有關(guān)化學用語正確的是()A乙烯的最簡式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O D臭氧的分子式O3參考答案：D8. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

7、法正確的是A22. 4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是B常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是C1molFe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D標準狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6參考答案：D【Ks5u解析】A、標準狀況下才是，不是標況就不一定是，錯誤；B、因為氧氣跟臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，而氧原子的質(zhì)量又相等，所以它們所含的氧原子也相等，都是2NA錯誤；C、1molFe與足量鹽酸反應，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為2NA，錯誤；D.36克水的物質(zhì)的量為36/18=2mol,，含有原子數(shù)目為6NA,正確；選D。9. 現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 （其中表示質(zhì)子，表示中子）。則下列有

8、關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A. 屬于不同的元素B. 具有相同的質(zhì)量數(shù)C. 具有不同的核電荷數(shù)D. 化學性質(zhì)相似參考答案：D10. 下列圖示變化為吸熱反應的是( ) A B C D參考答案：A點睛：判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應，必須先判斷其是否是化學反應。11. 關(guān)于生活中的有機物，下列說法不正確的是（） A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應和水解反應B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應參考答案：A略12. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2

9、CHNO3和NO3DCH3+和NH4+參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+83=32，電子數(shù)為32，NO3的質(zhì)子數(shù)為7+83=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子

10、數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為91=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不同，故D正確；故選：D13. 把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A. acbdB. abcdC. cabdD. bdca參考答案：A【分析】形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應，根據(jù)兩極反應現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性ab

11、；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性ac；b、d相連時b為負極，則活潑性bd；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性cd，則活潑性順序為acbd。故選A。14. 下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D在使用漂白粉時應用濃鹽酸參考答案：C略15. 密閉容器中進行如下反應：N2O4（g） 2NO2（g），當測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1

12、個小題，共10分）16. 驗證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是 （2）檢驗氨氣時，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍【考點】氨的化學性質(zhì)【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；

13、紅色石蕊； 試紙變藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應中的化學方程式為_。(2) 該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標準狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00

14、 g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60 L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

15、向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19. (18分