四川省眉山市蘇祠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省眉山市蘇祠中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO3參考答案：B略2. 據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦32He，可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。對(duì)32He原子的敘述不正確的是A. 質(zhì)量數(shù)是3 B. 質(zhì)子數(shù)是3 C. 中子數(shù)是1 D. 電子數(shù)是2參考答案：BA. 在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此該核素的質(zhì)量數(shù)是3，A正確；B. 該

2、核素的質(zhì)子數(shù)是2，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則該核素的中子數(shù)是321，C正確；D. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該核素的電子數(shù)是2，D正確，答案選B。3. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（ ）A. 用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B. 將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C. 將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D. 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯(cuò)誤；氨氣沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗(yàn)，伸入瓶?jī)?nèi)

3、操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；4. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵 判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電干冰升華破壞分子間作用力，氯化鈉熔化破壞離子鍵化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化 離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵任何共價(jià)鍵中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子中一定含非極性鍵A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)參考答案：B【詳解】HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是因?yàn)镕

4、與H之間存在強(qiáng)的作用力，故錯(cuò)誤；離子化合物在熔融時(shí)能電離，所以能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，故正確；干冰為分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，NaCl含有離子鍵，熔化破壞離子鍵，故正確；化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，但是屬于物理變化，故錯(cuò)誤；離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，同時(shí)氧和氫之間還含有極性鍵，故正確；共價(jià)鍵中，成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氨分子中氫是2電子的結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；單質(zhì)分子中不一

5、定含非極性鍵，如稀有氣體單質(zhì)是由單原子構(gòu)成的，稀有氣體單質(zhì)中不會(huì)以共價(jià)鍵結(jié)合，故錯(cuò)誤；綜上，正確的有。答案選B。5. 二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢電解質(zhì)B酸性氧化物C含氧酸D混合物參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A按照物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；B二氧化硫是氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物；C酸根離子含氧元素的酸為含氧酸，水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；D混合物是有不同種物質(zhì)組成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中和水反應(yīng)生成了電解質(zhì)

6、亞硫酸，二氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B酸性氧化物是指氧化物與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的化合物，二氧化硫和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故B正確；C二氧化硫本身不能電離，組成分析屬于氧化物，不是含氧酸，故C錯(cuò)誤；D二氧化硫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物，故D錯(cuò)誤故選B6. 下列關(guān)于Na和Na+ 性質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ） A它們都是強(qiáng)還原劑 B它們的化學(xué)性質(zhì)相同 C它們都顯堿性 D它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略7. 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O D臭氧的分子式O3參考答案：D8. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

7、法正確的是A22. 4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是B常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是C1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3D標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6參考答案：D【Ks5u解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是，不是標(biāo)況就不一定是，錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠鯕飧粞醵际怯裳踉訕?gòu)成的，而氧原子的質(zhì)量又相等，所以它們所含的氧原子也相等，都是2NA錯(cuò)誤；C、1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.36克水的物質(zhì)的量為36/18=2mol,，含有原子數(shù)目為6NA,正確；選D。9. 現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 （其中表示質(zhì)子，表示中子）。則下列有

8、關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A. 屬于不同的元素B. 具有相同的質(zhì)量數(shù)C. 具有不同的核電荷數(shù)D. 化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D10. 下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) A B C D參考答案：A點(diǎn)睛：判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。11. 關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是（） A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)參考答案：A略12. 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2

9、CHNO3和NO3DCH3+和NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，OH的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+83=32，電子數(shù)為32，NO3的質(zhì)子數(shù)為7+83=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3+的質(zhì)子

10、數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為91=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為111=10，電子數(shù)不同，故D正確；故選：D13. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為：A. acbdB. abcdC. cabdD. bdca參考答案：A【分析】形成原電池反應(yīng)時(shí)，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極，可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時(shí)a為負(fù)極，則活潑性ab

11、；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明c為正極，活潑性ac；b、d相連時(shí)b為負(fù)極，則活潑性bd；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明d為正極，c為負(fù)極，活潑性cd，則活潑性順序?yàn)閍cbd。故選A。14. 下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸參考答案：C略15. 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）A46 B61.3 C76.7 D 69 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

12、個(gè)小題，共10分）16. 驗(yàn)證NH4Cl晶體中含有NH4+將少量晶體于兩端開(kāi)口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示（1）氯化銨受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在 處（填“a”或“b”）用濕潤(rùn) 試紙，現(xiàn)象是 參考答案：（1）NH4ClNH3+HCl；（2）a；紅色石蕊； 試紙變藍(lán)【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，以此解答該題【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3+HCl，故答案為：NH4ClNH3+HCl；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗(yàn)氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：a；

13、紅色石蕊； 試紙變藍(lán)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制。(5) 取6.00

14、 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

15、向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19. (18分