四川省眉山市車城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省眉山市車城中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定存在NH4+B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達(dá)爾現(xiàn)象SiO32水解生成硅酸膠體D向FeC12溶液中通入C12，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12的氧化性比FeC13的強(qiáng)參考答案：B略2. 下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（ ）AY、O兩種元素的離

2、子半徑相比，前者較大BZ的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液C由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵DX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)參考答案：B鈉、氯兩種元素的離子半徑相比，后者較大，A錯(cuò)誤；Z的氧化物氫氧化鋁能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物氫氧化鈉和O的氫化物的水溶液鹽酸中，B正確；由X與Y兩種元素組成的化合物有只過氧化鈉和氧化鈉，過氧化鈉既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；水的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是 （ ） A、 是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物 B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且在加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng) C、鹵代烴

3、一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng) D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇參考答案：C略4. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略5. 向100mL 0.1 molL1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1 molL1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（ ）Ac點(diǎn)溶液呈堿性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH =Al（OH）3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mLDa點(diǎn)的溶液呈

4、中性參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaS

5、O4，NH4+OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液

6、A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確； B、由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3?H2O，故B錯(cuò)誤； C、由分析可知，c點(diǎn)加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯(cuò)誤D.由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤； 故答案選A【思路點(diǎn)撥】

7、本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時(shí)存在，OH-首先與NH4+反應(yīng) 6. 如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是（ ）A若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2 I2 Fe3+ D試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl參考答案：B略7. 將足

8、量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是 （ ） ANa-2SiO3 B Na-2CO3、Na-2SiO3 C Na-2CO3、SiO2 D SiO2參考答案：A略8. 化學(xué)與能源、生態(tài)、生活有非常緊密的聯(lián)系，以下做法正確的是A. 鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車B. 把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理C. 鋼鐵雕塑局部鍍銅防止生銹D. 用福爾馬林浸泡食品防止其變質(zhì)參考答案：A略9. 參考答案：10. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B計(jì)算機(jī)芯片的材

9、料是二氧化硅C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)參考答案：D試題分析：A、氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成主要與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，A錯(cuò)誤；B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯(cuò)誤；C、汽油不完全燃燒會(huì)生成CO，而汽車尾氣中含有的氮氧化物是在放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。11. (08濰坊質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的

10、下列說法，正確的是（） ANaNO2是氧化劑 B每生成1molN-2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol CNH4C1中的氮元素被還原 DN2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A12. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是()。AC3H8 BC4H10CC5H12 DC6H14參考答案：C略13. 油脂是重要的工業(yè)原料關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是（）A不能用植物油萃取溴水中的溴B皂化是高分子生成小分子的過程C和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性D水解可得到丙三醇參考答案：B考點(diǎn):油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析:A植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；B油脂

11、相對(duì)分子質(zhì)量較小不是高分子化合物，生成的高級(jí)脂肪酸鈉也不是高分子化合物；C油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯與氫氣加成后生成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯；D油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇解答:解：A植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，故A正確；B油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不屬于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的過程，故B錯(cuò)誤；C油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高，故C正確；D油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正確；故選：

12、B點(diǎn)評(píng):本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，解題關(guān)鍵在于熟悉油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意油脂不是高分子化合物14. KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A40時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純參考答案：D略15. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A123 B.321 C.631 D.632參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1

13、個(gè)小題，共10分）16. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用濃度為0.1 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗 酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式： ；此時(shí)溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因： 。參考答案：（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba

14、2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 堿 KAlO2看作是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)

15、玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略18. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2

16、C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_。參考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na