四川省眉山市黃家中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省眉山市黃家中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 串聯(lián)電路中的4個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2參考答案：C略2. 0世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯(cuò)誤的是 A金剛石和石墨

2、的熔點(diǎn)肯定要比C60高B據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 參考答案：BD3. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在元素周期表中的位置為_。(2)比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：_。(填化學(xué)式)(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)下列事實(shí)能說明元素F的非金屬性比

3、元素E的非金屬性強(qiáng)的是_。A元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低BF和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高CF2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁DF氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)參考答案：(1)第3周期第A族 (2)H2O NH3 (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)BC【分析】在短周期中A元素原子半徑最小，則A是H；D元素原子半徑最大，則D是Na；B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性，則B為N；C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3，推斷E為S，C為O；F屬于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A、B、C、D

4、、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl；則（1）E為硫，硫的核電荷數(shù)為16，在元素周期表中的位置為第3周期第A族；（2）B與C簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3和H2O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)N，所以B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONH3；（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O22H2O4NaOHO2；（4）A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能作為比較金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故B正確；C氯

5、氣通入到Na2S的溶液中出現(xiàn)渾濁(S單質(zhì))，說明Cl元素非金屬性強(qiáng)于S，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案選BC?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱比較是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。注意判斷元素或非金屬性的強(qiáng)弱的方法、比較的角度以及原理。4. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙

6、慢參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此進(jìn)行分析解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確

7、；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 （ ）A物質(zhì)的量： B體積：C質(zhì)量： D氫原子個(gè)數(shù)：參考答案：A略6. 下列電離方程式的書寫錯(cuò)誤的是ANaHSO4Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CHClH+Cl DBaSO4Ba2+SO42 參考答案：B略7. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

8、） A分離碘酒中的碘和酒精 B實(shí)驗(yàn)室制氨氣 C除去Cl2中的HCl D排水集氣法收集NO參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A碘和酒精不分層；B氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨；C二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；DNO不溶于水，可用排水法收集【解答】解：A碘易溶于酒精，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，故B錯(cuò)誤；C二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故C錯(cuò)誤；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正確故選D8. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>

9、 A B C D 參考答案：C略9. 下列溶液中與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A.100 mL 3 molL1 的KClO3 B.75 mL 2 molL1 的NH4Cl C.125 mL 2 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的NaCl 參考答案：D略10. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） A. B.C. D.參考答案：B略11. 如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述

10、正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C12. 下列敘述不正確的是A維也納公約和蒙特利爾議定書決定減少并逐步停止氟氯代烷的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層B空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，就會(huì)形成酸雨C光導(dǎo)纖維的主要成分為晶體硅，是一種高質(zhì)量的導(dǎo)光材料D汽車尾氣中排放的氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要因素參考答案：C13. 用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量A、等于1摩爾 B、大于1摩爾 C、小于1摩爾 D、小于2

11、2.4升參考答案：C略14. NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2 g H2 所含有的原子數(shù)目是NAC.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL O2 所含的分子個(gè)數(shù)比為2:1參考答案：A略15. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )A. H+、Ca2+、CO3、Cl B. Na+、K+、OH、ClC. Na+、Mg2+、SO42、OH D. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-參考答案：BA、H+存在的條件下，CO3-不能共存，故A不選；B、不生

12、成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2 能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分_。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是_；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是_(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是_；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+

13、可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性 (2)CO2和NO2 (3)防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4)NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 (5) NH4+NO2= N2+2H2O (6)出去剩余的NO【分析】木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實(shí)驗(yàn)，此時(shí)剩余的

14、氣體是NO，最后在D中檢驗(yàn)NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛幔c(diǎn)燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C +4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖桥懦b置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

15、，然后滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)是因?yàn)镃u與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，銅離子為藍(lán)色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入裝置D是會(huì)代入水蒸氣，水蒸氣會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進(jìn)的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干

16、燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時(shí)，生成無毒的氣體為氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案為：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好

17、選擇的試劑是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1） （2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn) （4）書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 書寫裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：19. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫