高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-H2O2重要化學(xué)性質(zhì)探究（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘H2O2重要化學(xué)性質(zhì)探究（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。1(2020黃山調(diào)研)下列關(guān)于H2O2的說法不正確的是()AH2O2的電子式為Heq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4()eq oal(,)HBH2O2是一種綠色氧化劑的原因是氧化產(chǎn)物為H2OCH2O2能殺菌消毒的原理是H2O2的強(qiáng)氧化性DH2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不同2過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其

2、是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并被稱為綠色氧化劑，根據(jù)上述材料，下列說法正確的是()A雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的氧化性BH2O2的電離方程式為H2O22HOeq oal(2,2)C2H2O2eq o(=,sup7(MnO2)2H2OO2，每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NADSO2通入H2O2中，溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2H2O2=2HSOeq oal(2,4)3下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快D

3、H2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同二、非選擇題4(2020泉州聯(lián)考)過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑，是一種二元弱酸且具有氧化性。(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)在一定條件下異丙醇CH3CH(OH)CH3用O2經(jīng)多步氧化可制得H2O2，同時生成CH3COCH3，寫出制備H2O2的化學(xué)方程式：_。過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為中Cr的化合價為_；過氧化鉻可通過酸性K2Cr2O7溶液與過氧化氫反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H4

4、4 kJmol164 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是_ kJ。(4)油畫的染料含Pb，長時間與空氣中的H2S作用生成PbS(黑色)而發(fā)暗，可用H2O2使其變白，寫出變白過程的化學(xué)方程式：_。(5)已知常溫下，H2O2的K11.671012，則該溫度下5.39 molL1的H2O2中c(H)約為_，寫出H2O2與Ca(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_。5(2019沈陽質(zhì)檢)過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。(1)乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用下圖表示，寫出此過程的總化學(xué)方程式：_?？諝怅帢O法制備H2O2是一

5、種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式為3H2O3O2eq o(=,sup7(催化劑)3H2O2O3，則陽極上電極反應(yīng)式為_。(2)氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實驗中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為：H2O2和NaOH中和，從而溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點，認(rèn)為是H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色，請設(shè)計實驗證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點正確_。答案精析1BH2O2作氧化劑時氧化產(chǎn)物為O

6、2不是H2O。2CDKMnO4和H2O2反應(yīng)，體現(xiàn)H2O2的還原性。H2O2為二元弱酸，以第一級電離為主，應(yīng)為H2O2HHOeq oal(,2)。H2O2分解生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移2NA個電子。3C酶在過高的溫度下會失去活性，故C項錯誤。4(1)HOOH(2)CH3CH(OH)CH3O2H2O2CH3COCH36Cr2Oeq oal(2,7)4H2O22H=2CrO55H2O(3)1 632(4)PbS4H2O2=PbSO44H2O(5)3106 molL1Ca(OH)2H2O2=2H2OCaO25(1)H2O2eq o(=,sup7(催化劑)H2O22H2O2e=H2O22H(2)4KO22CO2=2K2CO33O2(3)取甲同學(xué)實驗后褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，如溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點正確，如溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點正確解析(1)由圖可以看出，反應(yīng)過程中的有機(jī)物為催化劑，H2O2eq o(=,sup7(催化劑)H2O2。水在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O2：2H2O2e=H2O22H。(2)因為KO2可以作供氧劑，故與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，