高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘-有關(guān)速率平衡的常規(guī)圖像（有答案和詳細(xì)解析）

1、高三化學(xué)每天練習(xí)20分鐘有關(guān)速率平衡的常規(guī)圖像（有答案和詳細(xì)解析）一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1(2019天津質(zhì)檢)向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z 和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是()AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g)3Z(g)H0C若t00，t110 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.03 molL1s1D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高2

2、可逆反應(yīng)mX(g)nY(g)xZ(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(p1和p2)條件下反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A正反應(yīng)吸熱，mnxC正反應(yīng)放熱，mnx3如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C升高溫度時v正增大，v逆減小，平衡向右移動D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高4(2019武漢模擬)有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpqB

3、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq5(2019新余質(zhì)檢)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是()Amn，Q0 Bmnp，Q0Cmn，Q0 Dmnp，Q過程Cn點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K50D過程，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度10對于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是()A圖甲中，若p1p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B圖乙中，若T2T1，則H0且abcdC圖丙中，t1時刻改變的條件可能是升高了溫度D圖丁中，若H0，則縱坐標(biāo)不

4、可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案精析1B2D根據(jù)第二個圖像，隨著溫度的升高，X的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；從第一個圖像看出，在p1下先達(dá)到平衡，可知p1p2，則增大壓強(qiáng)時，X的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，mnx。3B由圖可知，在溫度不變時增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動，所以X、Y中至多有一種是氣體，A錯誤；因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時只要平衡發(fā)生移動，混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確；升高溫度，v正、v逆都增大，C錯誤；催化劑對平衡移動無影響，不能提高Z的產(chǎn)率

5、，D錯誤。4D5C由圖像可知，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時，升高溫度，v正、v逆都增大，且v逆v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H0即Qv逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故mn，C項(xiàng)正確。6A由圖可知，Q點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)(X)最小，則最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，Q點(diǎn)后升高溫度，(X)增大，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故Q點(diǎn)時Y的轉(zhuǎn)化率最大，A正確；M點(diǎn)的溫度高于W點(diǎn)的溫度，故M點(diǎn)的正反應(yīng)速率較大，B錯誤；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，溫度一定，平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時與原平衡是等效平衡，故達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。7C8C開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為0，圖像上v正、v逆標(biāo)反了，故A錯誤；據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，下面兩條線標(biāo)的物質(zhì)反了，故B錯誤；據(jù)eq xto(M)eq f(m,n)，氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，n變大，故eq