鮮牛奶實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、鮮牛奶酸度和鈣含量測定試驗(yàn)報(bào)告一、試驗(yàn)工程鮮牛奶酸度和鈣含量測定二、試驗(yàn)?zāi)康牧私怩r牛奶酸度和鈣含量的測定方法及酸度的表示。了解EDTA溶液和氫氧化鈉溶液的配制和標(biāo)定。了解酸堿滴定和配位滴定的原理和方法。嫻熟地把握試驗(yàn)的根本操作步驟，培育自己的創(chuàng)和動手力量。把握金屬指示劑的變色原理以及配位滴定酸度的把握和消退干擾離子的方法。三、試驗(yàn)儀器設(shè)備5 mL 10 mL移液管、20 mL25 mL 250 mL錐形瓶、100 mL 量筒、500mL 容量瓶、50 mL 燒杯、100 mL 燒杯、堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、外表皿、玻璃棒、研缽、濾紙、酒精燈、石棉網(wǎng)、電熱爐、電子分析天平、藥匙、稱量紙

2、PH 試紙、洗耳球、鐵架臺。四、試驗(yàn)原理酸度的測定。鮮牛奶的酸度是指滴定 100 mL 鮮牛奶樣品消耗 0.1 molL -1氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)。氫氧化鈉溶液標(biāo)定。KHC8H4O4 + NaOH=KNaC8H4O4+H2OEDTA 的標(biāo)定。NN(鈣指示劑)Ca =CaNN略去電荷藍(lán)色紅色Ca2+Y4-=CaY2-(滴定中) CaNNY4-=CaYNN(略去電荷鈣含量的測定。測定鮮牛奶中鈣含量承受配位滴定法，用二乙胺四乙酸二鈉鹽溶液滴定鮮牛奶中的鈣，在PH 為 10-13 的堿性溶液中鈣與鈣指示劑發(fā)生配位反響形成粉紅色協(xié)作物。用EDTA 溶液滴定到計(jì)量點(diǎn)時游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。三乙醇胺與

3、干擾離子Fe3+、Al3+生成更穩(wěn)定的配位化合物，降低了干擾離子的濃度。五、試驗(yàn)內(nèi)容一 主要試劑的配制和材料的處理1. 0.1molL-1 2.0624 克用適量的蒸500mL容量瓶中。20.01 molL-1EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。用電子分析天平稱取1.9475 克二乙胺四乙酸二鈉鹽200 mL溫水中并不斷攪拌，冷卻后并定容至500mL容量瓶中。3. 10%10.0008 克氫氧化鈉固體溶于 90mL 水中。二牛奶的處理1.用量筒量取 50.0mL 牛奶于 500mL 硝酸消化液 150mL，蓋上外表皿。在電熱爐上加熱消化液至溶液變得無色透亮，再把此溶液加水稀釋定容至500mL。三操作方法

4、1. 氫氧化鈉溶液標(biāo)定用電子分析天平稱取鄰苯二甲酸氫鉀2.0550 克于 100 mL 25 mL 蒸餾水溫?zé)崾?00mL 20.00 mL 于 250 mL 錐形瓶中加酚酞指示劑 2 滴，用氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，30s 內(nèi)不褪色為終點(diǎn)，平行測定 3 次。酸度的測定分別量取三份 25.00 mL 鮮牛奶，注入 250 mL 錐形瓶中，50mL 蒸餾水稀釋，參加酚酞指示劑 5 30s 次。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定0.1099 克于 100 mL 燒杯中，參加適量蒸餾水，蓋上外表皿，從燒杯嘴留神滴加 1:1HCl 至碳酸鈣完全溶解后再多加幾滴，小火微沸 2min, 冷卻后并定容至100m

5、L 容量瓶中。用移液管準(zhǔn)確移取20.00 mL 該溶液與錐形瓶中，參加 10%氫氧化鈉溶液2.50 mL，肯定量鈣指示劑，用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA3 次。鈣含量的測定試驗(yàn)組用移液管準(zhǔn)確移取 20.00 mL 鮮牛奶試樣三份分別參加 250 mL 移取 5.00 mL1：2 的三乙醇胺，再用移液管準(zhǔn)確移取2.50 mL10%氫氧化鈉溶液并參加少量鈣指示劑，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA 溶液3次?？瞻捉M用移液管準(zhǔn)確移取 20.00 mL 250 mL 移液管準(zhǔn)確移取 5.00 mL1：2 的三乙醇胺，再用移液

6、管準(zhǔn)確移取2.50 mL10%氫氧化鈉溶液并參加少量鈣指示劑，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA3次。編號1編號123平均值工程氫氧化鈉溶液標(biāo)定EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定酸度的測定鈣含量的測定試驗(yàn)組鈣含量的測定空白組0.60 mL無無0.60 mL21.00 mL20.40 mL20.75 mL20.72 mL21.50 mL21.10 mL21.12 mL21.24 mL5.10 mL5.20 mL5.20 mL5.16mL6.80 mL6.50mL6.20 mL6.50 mL1. C(NaOH)=C(KHC8H4O4)V(KHC8H4O4)/V(NaOH)

7、=0.1007molL-10.02L/0.0272L =0.09485molL-12.C(EDTA)=200.0m(CaCO3)/100.00V(EDTA)=200.00.1099g/100.00.02124L=0.01059molL-13. T= 毫升數(shù)4=5.16mL4=20.644.c=m20/100) 1000M2/M1V=50(20/100) 1000372/4021.24 mL=0.4738 mg/mL5.Ca(mg/100mL)=v-v0)cn100/m=(6.50mL-0.60mL)0.4738g/mL10100/50=55.9084 mg6.試驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鈉溶液標(biāo)定被滴定溶液

8、由無色變?yōu)槲⒓t色。酸度的測定牛奶溶液由白色變?yōu)槲⒓t色。EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定被滴定溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。鈣含量的測定試驗(yàn)組中被滴定溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。空白組中滴定很少量的EDTA 標(biāo)1 組由紅色變?yōu)樗{(lán)色，2、3 組被滴定溶液始終未變色。七、誤差分析一 酸度的測定酸度的測定用的酸堿滴定的方法可能由于指示劑變色范圍過寬，顏色變化不敏銳導(dǎo)致誤差。還可能由于氫氧化鈉溶液標(biāo)定和酸度的測定時讀數(shù)產(chǎn)生的偶然誤差以及滴定終點(diǎn)的推斷錯誤，試驗(yàn)儀器的操作不當(dāng)或者不標(biāo)準(zhǔn)等。二 鈣含量的測定速度進(jìn)展的不夠快導(dǎo)致誤差。也可能由于 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定和鈣含量的測定時讀數(shù)地的室溫有關(guān)。鈣含量的測定的空白組中 2、3 組未變色可能由于鈣指示劑參加的量，被滴定溶液的PH 偏小或者錐形瓶未洗干凈。八、試驗(yàn)結(jié)論一酸度的測定運(yùn)用酸堿滴定的方法應(yīng)當(dāng)特別留意指示劑變色范圍以及顏色變化的敏銳程度 千萬不要節(jié)約這一滴 平視溶