四川省綿陽市民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽市民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XZX； 單質(zhì)的還原性：YZX；對應(yīng)離子的氧化性：XZY； 對應(yīng)離子的還原性：XZYA只有 B只有 C只有 D參考答案：A5. 水在人體中有重要的作用。下列各種水中，屬于純凈物的是（ ）A透明的水 B礦泉水 C硬水 D蒸餾水參考答案：D略6. 日本福島核電站泄漏危機

2、，部分民眾曾搶購碘鹽，其實，正常食用量不能預(yù)防核輻射，碘鹽是在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）。碘元素的化合價為( )A+3 B+4 C+5 D+6參考答案：C略7. 有關(guān)系式：有機物，若該有機物X與析出的銀的物質(zhì)的量之比為14，則該有機物X可能是()A.CH3Cl B.CH3CH2Br C.CH3CHBrCH3 D.CH3CH2CH2Cl參考答案：A略8. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A冰的密度比水的密度小B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點比PH3高D溶解度：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛參考答案：C考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分析：A冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積

3、膨脹，密度變??；B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高；C氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；D與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大解答：解：A冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故氨氣容易液化，故B不選；CSbH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，且兩者都為分子晶體，故SbH3沸點比PH3的沸點高，與氫鍵無關(guān)，故C選；D與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛與水分子間易形成氫鍵，所以溶解度：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛，故D不選；故選C點評：本題考查氫鍵的

4、存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵9. 現(xiàn)有三種溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列說法正確的是 A三者濃度相同時，pH大小順序為 B三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為 C三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 D三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是參考答案：D略10. 等物質(zhì)的量的乙醇、乙二酸、甘油，分別與足量金屬鈉作用，生成等物質(zhì)的量的H2，則乙醇、乙二酸、甘油物質(zhì)的量之比為 A6：3：2 B1：2：3 C3：2：1 D4：3：2參考答案：A11. 下列說法中正確的是

5、A100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快B100 mL 1 molL1的鹽酸和50 mL 2 molL1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等C100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多D100 mL 0.1molL1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍參考答案：CD略12. 下列關(guān)于有機化合物的說法完全正確的是（ ）A只有在生物體內(nèi)才能合成的物質(zhì) B有機物都是含有碳元素的化合物C有機化合物都能燃燒 D含有碳元素的物質(zhì)參考答案：B略13. 下列措施或事實不是

6、因平衡移動引起的是（ ）A. 新制的氯水在光照下顏色變淺B. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D. 在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成 參考答案：C略14. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJ?mol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJ?mol1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H為（）A+519.4kJ?mol1B259.7 kJ?mol1C+259.7 kJ?mol1D519.4kJ?mol1參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.專題：化

7、學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、方向進行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變解答：解：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJ?mol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJ?mol1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計算得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）H=519.4KJ/mol；則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H=259.7KJ/mol；故選B點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改

8、變焓變符號改變，題目較簡單15. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?試劑A的名稱為 ；X的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實驗分離儀器是 ；操作是 ； 寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案： 氫氧化鈉溶液 分液漏斗；蒸餾 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (共16分)(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，

9、B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且mn_ p (填“”、“”或“”)。減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將_。若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：在第5 min末將容器的

10、體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 molL1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。參考答案：略18. 分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮同一碳原子上連兩個羥基)，并回答相關(guān)問題： (1)甲分子中沒有甲基，且1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)溶于水(填“難”或“易”)， 原因是，該物質(zhì)的熔點明顯高于相對分子質(zhì)量相接近的烴類化合物的熔點，原因是。 (2)乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同

11、，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)屬于類化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液體密度應(yīng)比水。參考答案：(1)CH2CH2COOHOH易(1分)能與水分子形成氫鍵該物質(zhì)分子間可形成氫鍵(2)CH3OCOOCH3酯小(1分)19. 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。為確認(rèn)該溶液組成進行如下實驗：取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OH)為0.20 molL-1；另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48