四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽市沉坑鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A觀察顏色 B查看圖表 C用手掂量輕重 D滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D2. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有A3種 B6種 C9種 D12種參考答案：C略3. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（ ）A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水參考答案：B略

2、4. 將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象或結(jié)論中，不正確的是 （ ） A瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺 B瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴形成C此反應(yīng)的生成物只有一氯甲烷 D試管中液面上升參考答案：C略5. 歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）AX膠體 Y混合物 Z淀粉溶液BX化合物 Y含氧酸鹽 Z氯化鈉CX氣態(tài)氫化物 Y酸 Z鹽酸DX強(qiáng)電解質(zhì) Y強(qiáng)酸 Z硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答【

3、解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤； B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確故選D6. 下列實(shí)驗(yàn)操作：過濾 溶解 蒸餾 取用藥品 萃取 配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A. B. C. D.參考答案：A7. 烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）A食鹽 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略8. 下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（ ）A. C2H5OH B. HNO3 C. Na

4、OH D. HCl參考答案：B試題分析：AC2H5OH為易燃品，不具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B硝酸具有強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注 和 ，故B正確；CNaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強(qiáng)的氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確警示標(biāo)記的含義，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，要熟悉常見的化學(xué)標(biāo)志：物品回收標(biāo)志 ；中國節(jié)能標(biāo)志 ；禁止放易燃物標(biāo)志 ；節(jié)水標(biāo)志 ；禁止吸煙標(biāo)志：中國環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志 ；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志 等。9. 24ml濃度為0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全

5、反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （ ） A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B略10. 、下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是AKCl、 H2SO4 、S B金剛石、NH4Cl、CH4CHF、 SiO2 、 Al D金剛石、SiO2、Na2CO3參考答案：B略11. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原有的主、副族符號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是 A原子最外層有2個(gè)電子的元素一定在第2列 B第212列元素全為金屬, 第3列元素種類最多C第15列元素

6、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4 D115號(hào)元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略12. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A.HClO BCl2 C .NaHCO3 DCO2參考答案：D略13. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A224 L中含有NA個(gè)分子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中的分子數(shù)為NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA個(gè)Na+DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol水的質(zhì)量比為28 :9參考答案：D略14. 下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A鹽酸與氨水反應(yīng) H+OHH2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2

7、OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2C硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+CuCu2+AgD鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+2Fe3+3H2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鹽酸與氨水反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；C離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子【解答】解：A一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為H+NH3?H2O=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；B硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO

8、4+Cu（OH）2，故B正確；C離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等15. 日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是 A.

9、127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D.I與Cl均屬A族，I比Cl活潑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(以上各種物質(zhì)均

10、寫化學(xué)式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 (2) Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質(zhì)排除不能共存的物質(zhì)；依據(jù)一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；依據(jù)判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；依據(jù)因?yàn)榈诓郊尤肓他}酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是K2SO4，

11、可能含有的物質(zhì)是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3（2）硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀，離子方程式為 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；答案：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按照要求填空： 等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)，若

12、產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，計(jì)算這種氣體的相對(duì)分質(zhì)量為 。某氯化鐵與氯化鈉的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl）=1mol/L，則c（Na+）為_。在100g濃度為18 molL1、密度為(gcm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL1的硫酸，則加入水的體積 100mL（填“”、“”、“”）在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12 L氫氣(

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050molL-1 。試通過計(jì)算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。參考答案： 6：3：2 32 0.4 mol/L 1.24g（計(jì)算過程略）略18. 某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率 （2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式 參考答案：（1）0.03 mol/（L?min）；（2）X+3Y?2Z；考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法

14、版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；解答：解：（1）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03 mol/（L?min）；故答案為：0.03 mol/（L?min）；（2）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，故答案為：X+3Y?2Z；點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根