四川省綿陽(yáng)市第八中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市第八中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1參考答案：D略2. 下列表述正確的是（）人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主

2、要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A B CD 參考答案：答案：D3. 在硫酸、明礬和硫酸鋁組成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1， 由水電離的c(H+)=10-13 molL-1，則c(K+)為（ ） A0.15 molL-1B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1參考答案：C4. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ） AK+ 、MnO4、N

3、a+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：B略5. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.43對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)

4、c(Fe3)54C向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到45后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略6. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 （ ）選項(xiàng)指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的無(wú)色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水電離的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42參考答案：A略7. 某溫度下，Wg下列

5、物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2固體反應(yīng)，該固體增重也是Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合氣 HCHO CH3COOH A B C D 答：參考答案：D略8. 0時(shí)，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw1015，則溶液的pH值是A 0 B 14 C 15 D 1參考答案：C略9. 下列說(shuō)法不科學(xué)的是：A臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強(qiáng)且又不影響水質(zhì)B“水滴石穿”主要是溶解CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的緣故C實(shí)驗(yàn)室用“通風(fēng)櫥”防污染是不環(huán)保的做法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒(méi)得到轉(zhuǎn)化或吸收D變質(zhì)的油脂有難聞的

6、氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：DD變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了分子量較小的醛和酸的復(fù)雜混合物，具有異味，這個(gè)過(guò)程也叫“酸敗”，錯(cuò)誤10. 下列說(shuō)法正確的是A將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l molL-1B將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 molL-1C將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 molL-1D將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢?、靜置并恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液的濃度不變參考答案：D解析：A.碳酸鈣

7、難溶于水，錯(cuò)誤；B.鹽酸易揮發(fā)，將100 mL 2 molL-1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度小于4 molL-1，錯(cuò)誤；C. 將l0 rnL l.0molL-1NaCl溶液與90mL水混合，混合后的體積不等于100mL,錯(cuò)誤；選D.11. 下列敘述正確的是（）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DCO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：A稀硝酸、稀硫酸與木炭不反

8、應(yīng)；B紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；C根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；DCO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)解答：解：A稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯(cuò)誤；CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，故C正確；DCO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)

9、點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大12. 工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A直流電源中，A為正極，B為負(fù)極B陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中K+離子移向石墨電極D當(dāng)直流電源提供0.1mol電子時(shí)，生成0.1mol KMnO4 參考答案：D略13. 光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（）A晶體硅B二氧化硅C硅酸鹽D鋁硅合金參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅專題：碳族元素分析：硅常用于半導(dǎo)體材料以及

10、太陽(yáng)能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答解答：解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是AB離子的半徑比C離子的半徑小BA、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物CC單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物DB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD15. 加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的

11、小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時(shí)不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的體積比是_(相同條件下)。(2)裝置B的作用是_，反應(yīng)一段時(shí)間后，將帶火星的木條放入B中，木條復(fù)燃，說(shuō)明該紅棕色氣體可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽，裝置C中發(fā)生的離子方程式為_

12、。(4)將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解、過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V渣中加入一定量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液，分為兩份。一份溶液經(jīng)_、_、_、洗滌得藍(lán)色晶體。另一份取20mL溶液，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液來(lái)滴定反應(yīng)產(chǎn)物，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)參考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸銅分解產(chǎn)生的氣體中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)

13、燃而空氣不能，說(shuō)明NO2有助燃性 (3) (4) 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過(guò)濾 1.0mol/L【分析】(1)加熱Cu(NO3)2固體，分解產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2，在裝置D中收集到無(wú)色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算體積比；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此分析；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉；(4) 反應(yīng)后試管中剩余的固體是氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；【詳解】(1)加熱Cu(NO3)2

14、固體，分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，在裝置D中收集到無(wú)色氣體是氧氣，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色是氧化銅，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NO2，根據(jù)得失電子守恒，O2、NO2的體積比為1:4；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，故裝置B的作用是安全瓶；(2)根據(jù)裝置B中導(dǎo)氣管略露出膠塞分析；B中O2與NO2的體積比為1:4，O2所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)相同，分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃而空氣不能，說(shuō)明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是；(4)硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

15、、洗滌，可得到藍(lán)色的硫酸銅晶體；設(shè)溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO

16、3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3E升高溫度 F 移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式： 。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為 。（4）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08x10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0 x10-3mol/l的Na2SO4溶

17、液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為_。（6）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn) 性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 (已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。參考答案：（14分）（1）10/3（mol/L）-1/2或333（mol/L）-1/2（2）【答案】A、C、F （2分） (4)2.16x10-7. （2分）（5）ABD。（2分）（6）還原（1分） 25 （1分）略18. 【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其

18、主要流程如下：注：反應(yīng)II的離子方程式為請(qǐng)回答：(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是_(2) 反應(yīng)I的產(chǎn)物為（填化學(xué)式) _(3) 反應(yīng)III的離子方程式為_(4) 一定溫度下，在反應(yīng)III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是_ _(5) 黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2,關(guān)于反應(yīng)：.下列說(shuō)法正確的是_ _ (填選項(xiàng)字母）A. 反應(yīng)中被還原的元素只有氧B. 反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境C. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100 NA(6) 某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL(已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液25.00ml.