2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題24氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用講案(含解析)

1、.專題2.4氧化復(fù)原反響的規(guī)律及應(yīng)用講案（含剖析）復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的基本規(guī)律并運(yùn)用其解題。2、利用氧化復(fù)原反響的基出辦理判斷氧化復(fù)原產(chǎn)物，正確書寫出氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式。3、會(huì)利用化合價(jià)升價(jià)法對(duì)氧化復(fù)原反響進(jìn)行配平。4、能運(yùn)用守恒進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)回首：一、氧化復(fù)原反響基本規(guī)律及應(yīng)用1、價(jià)態(tài)律當(dāng)元素?fù)碛锌勺兓蟽r(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只擁有氧化性，處于最廉價(jià)態(tài)時(shí)只擁有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既擁有氧化性又擁有復(fù)原性。如：濃H2SO4的S只擁有氧化性，H2S中的S只擁有復(fù)原性，單質(zhì)S既擁有氧化性又擁有復(fù)原性。2、強(qiáng)弱律在氧化復(fù)原反響中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+

2、弱復(fù)原劑(復(fù)原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，復(fù)原劑的復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反響2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的復(fù)原性比FeCl2強(qiáng)。一般來說，含有同種元素不相同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低復(fù)原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2S04SO2（H2SO3)S；復(fù)原性：H2SSSO2。在金屬活動(dòng)性次序表中，從左到右單質(zhì)的復(fù)原性漸漸減弱，陽離子(鐵指Fe2+)的氧化性漸漸增強(qiáng)。3、優(yōu)先律同一氧化劑與含多種復(fù)原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反響時(shí)，第一被氧化的是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一復(fù)原劑與多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同

3、)的溶液反響時(shí)，第一被復(fù)原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。如：將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混淆液中，Cl2第一與NaI反響；將過分鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe3+和Cu2+的混淆液中，F(xiàn)e第一與Fe3+反響。4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不相同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化必然依照“高價(jià)十廉價(jià)中間專業(yè).價(jià)”而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。5、歧化反響規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化復(fù)原反響，叫做歧化反響。其反響規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)高升，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)十廉價(jià)”。擁有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反響?！镜?/p>

4、型例題1】【2009全國，13】【經(jīng)典題】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的是2-3+-Ax0.4a，2Fe+Cl22Fe+2ClBx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl【遷移訓(xùn)練1】【云南省紅河州2014屆高中畢業(yè)生復(fù)習(xí)一致檢測(cè)】工業(yè)上焙燒明礬KAl(SO4)212H2O的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO+2AlO+9SO2+48HO，以下判斷正確的選項(xiàng)

5、是4232A在焙燒明礬的反響中，復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4B最后獲得的K2SO4溶液呈中性，所以+2-)c(K)=c(SO4C焙燒產(chǎn)生的SO可用于制硫酸,焙燒948t明礬(M=474g/mol)，若SO的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)22量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t專業(yè).D工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新式電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，該電池反響的化學(xué)方程式是Al3NiO(OH)NaOHNaAlO23Ni(OH)2二、氧化復(fù)原方程式的書寫及配平1、推斷反響物和產(chǎn)物依照氧化復(fù)原反響的原理，即氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生

6、，以及歸中原理判斷氧化劑和復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物。2、配平（1）配平原則電子得淪陷恒：反響中復(fù)原劑失去電子總數(shù)(化合價(jià)高升總值)與氧化劑獲得的電子總數(shù)(化合價(jià)降低總值)質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類相同，各元素的原子個(gè)數(shù)相等。專業(yè).電荷守恒：若為離子反響，反響前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。2）配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反響制氯氣為例）：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O依照元素存在的實(shí)質(zhì)形式調(diào)整發(fā)生了氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)

7、整系數(shù)，使化合價(jià)起落總數(shù)相等?；蟽r(jià)5KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價(jià)2依照化合價(jià)起落總數(shù)相等確定發(fā)生氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用察看方法配平?jīng)]有參加氧化復(fù)原反響的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)可否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)可否相等。3、缺項(xiàng)補(bǔ)項(xiàng)在配平中缺項(xiàng)，一般經(jīng)過質(zhì)量守恒能夠判斷，更多時(shí)候察看H和O的缺項(xiàng)，如左邊O多，能夠采用+O+2H-+-H2O或O+H2O2OH

8、；左邊少O，能夠H2O2H+O或2OHH2O+O?！镜湫屠}2】【07年寧夏理綜27】氮化硅（Si3N4）是一種新式陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，?jīng)過以下反響制得：SiOCN高溫22SiNCO34（1）配平上述反響的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反響的氧化劑是，其復(fù)原產(chǎn)物是；專業(yè).【遷移訓(xùn)練2-1】【09年廣東化學(xué)23】（11分）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有2+，在酸性等條件下發(fā)Ni和H2PO2生下述反響：（a）Ni2+H+2PO2Ni+H2PO3請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配昭雪響式（a）。2+【答案】2Ni+1HPO+1HO2Ni+1H2PO+2H2223【遷移訓(xùn)練2-2】【0

9、7年上海，24】氧化復(fù)原反響中實(shí)質(zhì)上包括氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述復(fù)原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：（2）反響中硝酸表現(xiàn)了、性質(zhì)。（3）反響中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反響時(shí)，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增添，原因是：。考點(diǎn)詳析：考點(diǎn)一：氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用1反響先后規(guī)律的應(yīng)用同一氧化劑與含多種復(fù)原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反響時(shí)，第一被氧化的是復(fù)原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一復(fù)原劑與含多種氧化劑

10、(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反響時(shí)，第一被復(fù)原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思想模型含不相同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化必然依照“高價(jià)廉價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。好似，不相同價(jià)態(tài)硫之間能夠發(fā)生的氧化復(fù)原反響是專業(yè).如反響KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。3歧化反響規(guī)律思想模型“中間價(jià)高價(jià)廉價(jià)”。擁有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反響，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O?！镜湫屠}3】【河北省唐山市2013-2014年度高三二模能力測(cè)試】已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的復(fù)

11、原性大于Br?，F(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反響后加入水獲得澄清溶液后，通入amolCl2。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反響為2+3+2Fe+Cl2Fe+2Cl2B當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反響為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Clc3+1:1:3C若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，(Fe):c(Br):c(Cl)D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中向來知足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+c(OH)【遷移訓(xùn)練3】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在必然條件下有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(未配平)：GQNaCl專業(yè).電解QH2OXH2YNa

12、OHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的次序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X考點(diǎn)二：氧化復(fù)原方程的書寫及配平1、未知氧化復(fù)原反響方程式的書寫技巧（1）熟記常有的氧化劑及對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物KMnO(HCl43氧化劑22243322O濃HSOHNO)、MnO2FeKClOHO復(fù)原產(chǎn)物Cl2SONONO22ClH2OOMnFe22復(fù)原劑2S)CO、CHNH2HOI(HI)S(HSOSO2232322氧化產(chǎn)物ISCONO2O2242（2）書寫未知氧化復(fù)原反響方程式的步驟(3步法)第1步：依照氧化復(fù)

13、原次序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，復(fù)原性最強(qiáng)的為復(fù)原劑；依照化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；依照氧化還原反響的守恒規(guī)律確定氧化劑、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：依照溶液的酸堿性，經(jīng)過在反響方程式的兩頭增添的形式使方程式兩頭的電H或OH荷守恒。第3步：依照原子守恒，經(jīng)過在反響方程式兩頭增添H2O(或其他小分子)使方程式兩頭的原子守恒。2、配平的基本方法1）全變從左邊配：氧化劑、復(fù)原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反響物著手配平。2）自變從右邊配：自己氧化復(fù)原反響(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。（3）缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配

14、平，再察看兩邊電荷。若反響物這邊缺正電荷，一般加(H)，生專業(yè).成物一邊加水；若反響物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。爾后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平?！镜湫屠}4】按要求達(dá)成以下方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反響的離子方程式：_。（2）S與Cl2的水溶液充分反響可生成2種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)反響方程式是_。（3）無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5molCl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在必然條件下反響，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反響的化學(xué)方程式是_。專業(yè).考點(diǎn)三：氧化復(fù)原反響有關(guān)計(jì)算守恒法的應(yīng)用關(guān)于氧化復(fù)原

15、反響的計(jì)算，要依照氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)反響中氧化劑獲得電子總數(shù)與復(fù)原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，能夠拋開繁瑣的反響過程，可不寫化學(xué)方程式，不追查中間反響過程，只需把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思想，即可快速獲得正確結(jié)果。守恒法解題的基本步驟：1）找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))3）依照題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)廉價(jià))n(復(fù)原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)廉價(jià))?！镜湫屠}5】【湖南長沙雅禮中學(xué)2014第二次月考】取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反響碰巧達(dá)成時(shí)，耗資Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A112B213C632D321專業(yè).【遷移訓(xùn)練5】在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反響中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1molCu3P時(shí)，參加反響的P的物質(zhì)的量為_mol。【典型例題6】【山東省臨沂市郯城一中2014屆高三12月月考】向某FeBr2溶液中，通入112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br）=3c（Cl-）=03mol/L。反響過