初三化學(xué)教案(15篇)

1、 初三化學(xué)教案(15篇)初三化學(xué)教案1.實(shí)物展現(xiàn):用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。 觀看 創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思索的驅(qū)動(dòng)性。 我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依舊清楚不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 思索、爭(zhēng)論、答復(fù) 從生活實(shí)際動(dòng)身引課，熟悉到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步熟悉“性質(zhì)打算用途”。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 回憶木炭在氧氣中充分燃燒的試驗(yàn)，寫出此反響的化學(xué)方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒OC O2 點(diǎn)燃 初三化學(xué)教案15 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、初步了解鐵的物理

2、性質(zhì); 2、把握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反響，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反響)。能夠分析比擬鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠推斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反響前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維力量和創(chuàng)新意識(shí); 3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要緣由及防銹的主要方法; 4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)比照、比擬熟悉事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式，辯證的熟悉外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響; 5、參加試驗(yàn)探究熟悉鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀看鐵生銹的過(guò)程，體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的學(xué)問(wèn)的勝利愉悅，保持學(xué)習(xí)的興趣; 6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的進(jìn)展史，增加愛國(guó)主義情感。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鐵的

3、化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)： 1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的理解; 2.反響條件對(duì)反響結(jié)果的影響的熟悉。 教學(xué)模式：邊講邊試驗(yàn)。 教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、爭(zhēng)論式。 教學(xué)過(guò)程： 引入： 展現(xiàn)課件1：鋼鐵的廣泛應(yīng)用 鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細(xì)胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。 一、鐵的物理性質(zhì) 展現(xiàn)實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。 學(xué)生觀看答復(fù)：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。 閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535、沸點(diǎn)(B.P)2750、電和熱的導(dǎo)體。 二、鐵的化學(xué)性質(zhì) 回憶細(xì)鐵

4、絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)。 演示試驗(yàn)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。 學(xué)生答復(fù)試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。 學(xué)生書寫化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4 板書：1.鐵跟氧氣的反響 分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反響 爭(zhēng)論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中猛烈燃燒。 設(shè)問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反響呢?(同學(xué)們常?？梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹，為什么?) 展現(xiàn)課件2： 先假設(shè)：常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反響生銹。 常溫下，鐵釘與水發(fā)生反響生銹。 常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反響生銹。 演示探究試驗(yàn)： 學(xué)生匯報(bào)觀看現(xiàn)象： 驗(yàn)證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設(shè)不成立。 (

5、2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設(shè)不成立。 (1)試管中剛接觸水面的那局部先生銹假設(shè)成立。 閱讀P120，學(xué)生得出結(jié)論： 1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反響。 2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反響生成鐵銹。 展現(xiàn)課件3： 鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3) 鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì)加快生銹)。 解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。 追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。 學(xué)生爭(zhēng)論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水 展現(xiàn)課件4：鋼鐵的防銹 防銹：保持鐵制品外表的干凈、枯燥，再采

6、納一些常用的下述方法。 展現(xiàn)：歸納： 小結(jié)： 展現(xiàn)課件5： (一樣反響物，反響條件不同，產(chǎn)物不同) 2.鐵跟酸的反響： 學(xué)習(xí)試驗(yàn)室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反響產(chǎn)生氫氣。 學(xué)生試驗(yàn)：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別參加3mL稀H2SO4，觀看現(xiàn)象，解釋緣由。 二、四組的同學(xué)分別參加3mLHCl，觀看現(xiàn)象，解釋緣由。 用手捂住鐵與硫酸反響的試管一會(huì)兒，并當(dāng)心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。 展現(xiàn)課件6：結(jié)論 (1)鐵是比擬活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反響，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。 (2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。 展現(xiàn)

7、課件7：練習(xí)一 (1)鐵絲與鹽酸反響中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。 3.鐵跟硫酸銅溶液的反響 學(xué)生試驗(yàn)：向試管中放入小鐵釘(5根)，參加3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。 學(xué)生： 觀看、答復(fù)： 說(shuō)明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反響，將銅置換出來(lái)。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反響 爭(zhēng)論：質(zhì)量比5663.5 再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。 展現(xiàn)課件8：練習(xí)二 (2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來(lái)，掩蓋在()外表，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液

8、質(zhì)量()。 閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅” 師生小結(jié)：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬，在肯定條件下可以發(fā)生氧化反響、置換反響等。 敘述：一樣物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反響，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，假如在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反響，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。 爭(zhēng)論題： (1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根干凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最簡(jiǎn)單生銹? (2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)整到平衡，各注入一樣質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中