必修二第一章《第三節(jié) 化學鍵》課件

1、第三節(jié) 化學鍵人教版新課標第一章 物質結構 元素周期律鈉在氯氣中燃燒氯化鈉的形成一.離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過程：1.定義：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質：成鍵元素：電子得失陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（A，A）和活潑的非金屬元素（A，A） 哪些物質中存在離子鍵呢？ （2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (如：NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ) （1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA

2、、VIIA）之間的化合物。(如：Na2ONa2O2)（4）金屬陽離子與OH-（如 NaOH)2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。 S 2- ： Br - ：離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型 AB2型 A2B型 2-氫氣與氯氣反應氯化氫的形成二、共 價 鍵成鍵微粒：原子注意成鍵元素：非金屬元素之間原子間通過共用電子對所形成的相互作用1、概念： 共價鍵的實質：原子間的靜電作用。一般是非金屬原子之間如：H2 N2 HCl H2O HF 等2、共價鍵的形成條件

3、:HH N三N HCl HOH HF 3.共價鍵的表示方法（1）電子式：（2）結構式：用一根短線表示一對共用電子對，表示如下：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物（3）用電子式可表示氯化氫的形成過程H + Cl ：H Cl ：三、化學鍵1、定義：使離子或原子相結合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學鍵。2、分類：離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵小 結：共價鍵與離子鍵的比較兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na Cl +-X四、分子間作用力和氫鍵(1)定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力(2)特點比化學鍵弱得多,它主要影響

4、物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質.(2)分子間作用力只存在于絕大多數(shù)共價化合物和非金屬單質分子（包括稀有氣體）之間.(3)變化規(guī)律:對于組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,物質的溶沸點越高 如:I2Br2 Cl2 F2 1.分子間作用力2、氫鍵NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.注意:1、氫鍵不是化學鍵,通?？醋饕环N較強的分子間作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵3、氫鍵的形成使物質的熔沸點升高,對物質的溶解度硬度 等也影響.氫化物的沸點1.下列物

5、質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 2.某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵 ( C ) A一定是離子鍵 B一定是共價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確課堂練習3.國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列. 按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 （ D ）A. 第15列元素的最高價氧化物為R2O5B. 第2列元素中肯定沒有非金屬元素C. 第17列元素的第一種元素

6、無含氧酸D. 第16、17列元素都是非金屬元素課堂練習4.（2012海南）下列有關化學用語使用正確的是(BD)ANH4Br的電子式： BS2-的結構示意圖：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：課堂練習6.（2012大綱版）下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是(A)A 離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵CSiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的 沸點高于NH3D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物課堂練習7.（2012山東）9關于原子結構、元素性質的說法正確的是(B)A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA金屬元素是同周期中金屬性質最強的元素C同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高階氧化物對應水化物的酸性越強課堂練習10.下列分子結構中的原子最外層電子都能滿足8個電子穩(wěn)定結構的是(D)A六氟化硫 B二氟化氙 C三氟化硼 D四氯化碳課堂練習11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z二種元素的元素符號：X_、Z_。（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的