四川省綿陽市紅星中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市紅星中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是( ) AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中碳元素顯-3價 C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 DC60與12C互為同素異形體參考答案：C略2. 從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是 (

2、)A產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物BCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移參考答案：A略3. U(鈾)常見化合價有4和6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0參考答案：B略4. 下列敘述正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽C常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體D氧化鈉和過氧化鈉含有的化學鍵種

3、類不同參考答案：D略5. 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標準狀況） Bb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： 2H2O+2eH2+2OH Cc電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池 Dd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e2H2O參考答案：AC略6. 下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是 （ ）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2、B有存在的溶液Na+、K+、C1、A

4、13+CpH=1的溶液中C1、D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、參考答案：A略7. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空氣中會失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= AlO2- + 4NH4+ +2H2ODCH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略8. 下列說法錯誤的是 ( )ANa2SO3溶液與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加鹽酸后沉淀消失B將SO2氣體通入過量Ba(OH)2溶液中，有

5、白色沉淀生成C將NO2氣體通入KI淀粉溶液，溶液呈藍色.D檢驗久置 Na2SO3是否變質(zhì),可用BaCl2溶液和稀硝酸. 參考答案：D略9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是 （ ）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略10. 一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的

6、新型手機電池，可連續(xù)使用一個月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 +4OH- 2CO32- +6H2O，則有關(guān)說法不正確的是?( )A充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)B放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH +8 OH-6e- = CO32- + 6H2OC通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略11. 下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是 A. 三腳架 B. 酸式滴定管 C. 長頸漏斗 D. 蒸發(fā)皿參考答案：B12. 亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。誤食NaN

7、O2中毒可用維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（ ）A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性 D還原性和堿性參考答案：B略13. 硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中 先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中 將銅溶于N2O4的乙酸乙酯（溶劑，不參加反應(yīng)）溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是 A方法是最經(jīng)濟和環(huán)保的 B方法中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染 D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑參考答案：A略14. 海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能，藥物和水產(chǎn)資

8、等(如下圖所示) 下列有關(guān)說法正確的是( )A第步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D從第步到第步的目的是為了濃縮參考答案：【知識點】海水的綜合利用O2 J2【答案解析】D 解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時將過量的BaCl2一起除去，故A錯誤；B、MgCl26H2O

9、受熱分解時鎂離子水解，由于氯化氫揮發(fā)，最后得到氫氧化鎂，無法制無水MgCl2，故B錯誤；C、第步中溴元素被還原，故C錯誤；D、從第步到第步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質(zhì)制備、氧化還原等知識，理解流程圖是關(guān)鍵。15. 某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50時，濃度均為0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+

10、3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適

11、量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O請回答下列問題：(1)實驗加入98%硫酸少許的目的是： 。(2)冷凝水的進口是 （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 。(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

12、。(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應(yīng)為：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是 、缺點是 。(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二

13、水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）(2分)(2) a (2分) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸濾瓶 （安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器） (2分) (5) 優(yōu)點：提高HNO3利用率(或循環(huán)使用氮氧化物) (1分) 缺點：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 無色 紫紅色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO

14、3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。(1)操作所得到的晶體是下列的_；ANH4Cl BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4HCO3(2)對于上述過程，下列敘述正確的是 。A氣體A是CO2，氣體B是NH3 B氣體A是NH3，氣體B是CO2C步驟是加熱 D兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系，不能顛倒參考答案：（1）B （2）BCD略18. X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，其中X、Y、Z為分子，W為離子，

15、且X與Z分子中含有的共用電子對數(shù)之比為3：4。請回答：（1）X的電子式 ；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學反應(yīng)方程式為 。（2）已知：W+X+H2O白色沉淀，為進一步確定W，進行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中， 。（3）常溫下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為 ，下列敘述正確的是 （選填字母）。aY的水溶液可用作刻蝕玻璃 b相同溫度時與相同濃度的鹽酸比較，Y的水溶液的導電能力弱c稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大（4）分子中所含元素對應(yīng)的單質(zhì)A及A與B形成的化合物可進行如下轉(zhuǎn)化：當n=1

16、時，請寫出AABn的化學方程式 （寫出一個即可）。參考答案：（1） ； Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）加入足量氫氧化鈉溶液，若觀察到白色沉淀溶解，則證明W為Al3+；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+ （3）HF； a、b （4）C+H2O CO+H2或2C+SiO2 Si+2CO（合理答案給分）略19. （16分）氯及其化合物有廣泛用途。（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。（2）ICl，ICl3的化學性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。用海帶等海產(chǎn)品提取碘單質(zhì)時?；煊蠭Cl，可加入KI后，再加熱升華提純碘，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。三氯化碘常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的式量分別為198和269，則其電離方程式為 。（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，震蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經(jīng)檢驗生成了BrCl。可能發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cl+Br2 Br2+Cl2=2BrCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序為 （填序號）