四川省綿陽市黎雅中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市黎雅中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列措施不符合節(jié)能減排的是（ ） A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈 本題考查能源、環(huán)保等熱門話題。火力發(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,A錯(cuò)。利用太陽能可減少SO2、CO2排放,保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產(chǎn)生,石膏可回

2、收,環(huán)保經(jīng)濟(jì),C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,D正確。2. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略3. 將0.1molCu與40ml 10mol/

3、LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L B生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L C被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol D反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3參考答案：C略4. 下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化B加熱氯化銨和水C碘和干冰的升華D氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解

4、答解答：解：A二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；B加熱氯化銨和水，分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，故B不選；C碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型5. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A30min時(shí)降低溫度，40m

5、in時(shí)升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：C略6. 下列說法不正確的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)BSO2、NO2、NO均屬于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。7. 乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH3O22CO23H2O，下列說法錯(cuò)誤的是 A

6、電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移 B電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極 Ca為負(fù)極，電極反應(yīng)式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db為正極，電極反應(yīng)式是4H+O24e2H2O 參考答案：C略8. 右圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+6HNO3（?。?Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大， 所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱參

7、考答案：D略9. 下列實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤(rùn)濕的是 A用品紅試劑檢驗(yàn)SO2B用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2C用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3D用pH試紙測(cè)定某溶液的pH參考答案：D略10. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）,從大到小的順序是（ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)參考答案：D略11. 分子式為的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種C.5種D.3種參考答案：C12.

8、 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。13. 已知熱化學(xué)方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列說法正確的是 A相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D如將一定量SO2（g）和O2（g）

9、置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化 參考答案：D14. 下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（ ）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng) 價(jià)A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略15. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g

10、) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓變H為（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分） 學(xué)習(xí)小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料： 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成

11、。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)： 取適量牙膏樣品，加水?dāng)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a在加入鹽酸之前，應(yīng)

12、排凈裝置內(nèi)的CO2氣體； b滴加鹽酸不宜過快；c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。參考答案：（16分） (1) Al(OH)3OHAl( HYPERLINK / OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （3分）； (2) 通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有

13、氣體生成、沉淀溶解（2分）；(3) 把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（2分）(5) c、d（2分）； (6) 25%（3分）； (7) B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中（或其他合理答案）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 雙酚A工業(yè)上用來生產(chǎn)聚碳酸酯防碎塑料，歐盟認(rèn)為含雙酚A奶瓶會(huì)誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。工業(yè)上用雙酚A 請(qǐng)回答： （1）雙酚A中含氧官能團(tuán)名稱為 。 （2）有機(jī)物X為含氧的衍生物，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%

14、，經(jīng)測(cè)定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，核磁共振氫氫譜中只有1種峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （3）寫出苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A的化學(xué)方程式 。 （4）若反應(yīng)時(shí)雙酚A跟的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出生成聚碳酸酯的化學(xué)方程式 。參考答案：略18. （1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10請(qǐng)回答： （1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7（填“”“=”），則HX

15、的強(qiáng)酸；若a 7（填“”“=”），則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X）與c（Na+）的大小關(guān)系是 。 A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= mol/L。參考答案：19. （14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑 反應(yīng)的H（填“增大”“減小”或“

16、不改變”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，

17、將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。參考答案：(1)向左 不改變 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（2）根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式+-疊加。（3）Cu(OH)