四川省自貢市東北中山中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省自貢市東北中山中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（ ） A向蛋白質(zhì)溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析 B蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色 C蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng) D蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸參考答案：A略2. 下列有關(guān)硬水的說法中，不正確的是（ ）A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水B. 軟水中不含有鈣、鎂離子C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果參考答案：B硬水含有較多鈣、鎂離子，故A正確；軟水中鈣、鎂離子濃度較低，故B錯誤；

2、加熱煮沸或離子交接法能使鈣、鎂離子濃度降低，故C正確；硬水中的鈣、鎂離子與高級脂肪酸根離子生成沉淀，降低肥皂的洗滌效果，故D正確。點睛： 由Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽組成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氫鹽組成的硬水叫暫時硬水，暫時硬水加熱可以使硬水軟化。3. 下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（）A過量的CO2通入Na2SiO3溶液中B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量C少量的CO2通入BaCl2溶液中D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物分析：A、過量的CO2通入Na2S

3、iO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿C、HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)D、反應(yīng)中MgCl2和NaOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的KOH溶液解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，CO2過量會與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨氣過量不會與Al

4、（OH）3反應(yīng)，故B錯誤；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C正確；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，故D錯誤；故選：C點評：主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵4. 下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()參考答案：D第2號元素He為稀有氣體，所以其所在的列是周期表的最后一列，所以此列右側(cè)一定沒有元素，選項A、選項B錯誤。第6號元素為C，其下方應(yīng)該是14號元素Si，所以選項C錯誤。第6號

5、元素為C，其下方應(yīng)該是14號元素Si，再下一個應(yīng)該是32號元素Ge，所以選項D正確。點睛：元素周期表中同族元素上下的核電荷數(shù)之差是由規(guī)律的。其差值應(yīng)該為2、8、18或者32。前20號元素，除H和Li的差值為2以外，都是差值為8。5. 下列說法中,錯誤的是()A.石油化學(xué)工業(yè)是以石油為原料,既生產(chǎn)石油產(chǎn)品又生產(chǎn)化學(xué)品的石油加工業(yè)B.石油的催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量,又能提高汽油的質(zhì)量C.石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化,但二者的目的不一樣D.烷烴在裂解過程中既可發(fā)生斷鏈裂解又可發(fā)生脫氫裂解參考答案：A解析：石油化學(xué)工業(yè)的原料是石油和天然氣,因此A錯誤。石油催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量,裂解

6、是深度裂化,以獲取化工原料乙烯、丙烯、丁烯為生產(chǎn)目的,B、C均正確。烷烴裂解方式主要有兩種,即斷鏈和脫氫,可表示為Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正確。6. 下列說法中，正確的是（）A第A族元素都是金屬元素B第A族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體C第A族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)D元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A、第A族元素氫是非金屬元素；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體；D

7、、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)【解答】解：A、第A族元素氫是非金屬元素，故A錯誤；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體，并不是原子晶體，故B錯誤；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體，無液體，故C錯誤；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；故選D7. 一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q

8、 kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ參考答案：D8. 下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯誤的是（）A乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂B烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120C乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物參考答案：D【考點】乙烯的化學(xué)性質(zhì)【分析】A乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個CC容易斷裂；B依據(jù)乙烯分子空間結(jié)構(gòu)解答；C乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個CC容易斷裂；D結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或多個CH2原子團(tuán)的同類物質(zhì)互稱為同系物【解答】解：A乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個CC容易

9、斷裂，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故A正確；B乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一個平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120，故B正確；C乙烯分子中含有C=C雙鍵，其中1個CC容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，容易發(fā)生加成氧化反應(yīng)，故C正確；D乙烯與環(huán)丙烷不是同類物質(zhì)，不屬于同系物，故D錯誤故選D9. 化學(xué)對推動人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、 用途中不正確的A. 生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各種模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”C. 綠礬：FeSO47H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑D. 膽礬：Na2SO4

10、10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥參考答案：D略10. 要對熱穩(wěn)定性強(qiáng)且沸點高的液態(tài)有機(jī)物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是A重結(jié)晶 B蒸餾 C過濾 D萃取參考答案：B略11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型可能有取代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚，其中組合正確的是 A B C D 全部參考答案：D略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A1.8g離子中含有的電子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含溴原子數(shù)為2NAC常溫下，500mL 2molL-1的Na2CO3溶液中含Na數(shù)目為NAD0.1molN2與0.3molH2在密閉容

11、器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)小于0.2NA參考答案：D略13. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是 A B C D 參考答案：B14. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小B正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7C通乙烷的電極為正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略15. 下列關(guān)于溶液中的描述正確的是 A. 常溫

12、時，溶液的，則該溶液中B. 溶液與溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液：；，四種溶液中比較：D. 常溫下的溶液：、可以常量共存參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）實驗室用不含的溶液與不含的溶液反應(yīng)制備沉淀。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，需加入硫酸和一種單質(zhì)：_，加入該單質(zhì)的理由是：_，加入硫酸溶液的目的是_。 （2）除去溶液中溶解的，常采用的方法是_。 （3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的溶液，插入溶液面下，再慢慢擠出，這樣操作的理由是 . (4)制得的遇空氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_。參考答

13、案：（1）_鐵_， _防止亞鐵離子被氧化_， _抑制亞鐵離子水解_（2）_加熱煮沸_（3）避免生成的Fe(OH)2接觸空氣被氧化 (4) _迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色 _4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3_三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可

14、解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pHB分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別D用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4) Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。aCl2 bFe cH2O

15、2 dHNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。參考答案：（1）D （2）B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- （4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）凈水（吸附） 消毒 18. 按要求回答下列問題：(1) 命名為“2-乙基丙烷”，錯誤的原因是_；命名為“3-甲基丁烷”，錯誤的原因是_，該有機(jī)物的正確命名是_。(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名為_。參考答案：(1)主鏈

16、未選對編號不正確2-甲基丁烷(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷解析：(1)有機(jī)物的主鏈碳原子有4個，且從距離支鏈較近的一端給碳原子編號可知，其系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。(2)對烷烴的命名，若主鏈的選取有多種可能時，應(yīng)選擇含支鏈較多的碳鏈作為主鏈，且碳原子編號應(yīng)使總序號和為最小。即19. (14分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3t4階段為使用催化劑；圖1中t0t1階段c(B)未畫出。(1)若t115 min，則t0t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)_。(2)t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為_。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5則K1_(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(用“”“”或“”連接)。