四川省自貢市富順縣板橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省自貢市富順縣板橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個NH3分子，下列說法正確的是A. 體積： B. 密度：C. 質(zhì)量： D. H原子個數(shù)：參考答案：D試題分析：1344L CH4物質(zhì)的量為=06mol，1molHCl，272g H2S 的物質(zhì)的量為=08mol，24081023個NH3分子的物質(zhì)的量為04mol。A相同條件下，氣體的體積之比

2、等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積，A錯誤；B各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：CH4為16g/mol，HCl為365g/mol，H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度，B錯誤；C各物質(zhì)的質(zhì)量分別為：CH4為06mol16g/mol=96g，HCl為1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3為04mol17g/mol=68g，所以質(zhì)量，C錯誤；D各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：CH4為06mol4=24mol，HCl為1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3為04mol3=12mol，所以氫原子個數(shù)，D正確；答案選D?！久麕?/p>

3、點晴】話題涉及常用化學(xué)計量有關(guān)計算、阿伏加德羅定律及推論，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。掌握阿伏加德羅常數(shù)及其推論以及與物質(zhì)的量相關(guān)的計算式和使用條件、范圍是解答的關(guān)鍵。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1；同溫同壓時，M1/M2=1/2。2. 要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì)，可向其中加入適量的 AFe B氯水 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：B3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A. 在沸水中加入0.1

4、mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目為5104NAB. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA參考答案：D【詳解】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子為多個氫氧化鐵分子的聚合體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)目少于5104NA，故A錯誤；B、溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算5.6 L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；

5、D. CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為=0.4mol，CO2和N2O均為三原子分子，含有的原子數(shù)目為0.9NA，故D正確；故選D。4. 將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（ ）A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C. 若向溶液X中加入270mL2.0molL-1NaOH溶液，充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50

6、g參考答案：D試題分析：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故

7、B錯誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.2140=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。5. 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2-H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2參考答案：BD6. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 堿性：NaOHMg(OH

8、)2Al(OH)3C. 穩(wěn)定性：PH3H2SHClD. 非金屬性：FOS參考答案：C考查元素周期律的應(yīng)用。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)。所以選項C是錯誤的，答案是C。7. 某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時到達(dá)平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X3Y+ZB. 已知mol完全反應(yīng)要吸收

9、46kJ的熱量，則至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJmol-1C. 在此1min時間內(nèi)，用表示反應(yīng)的平均速率(Y)為0.6mol/(Lmin)D. 在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍參考答案：D【詳解】A在0t1min時X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B達(dá)到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJ=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C達(dá)到平衡過程中Y的平均反

10、應(yīng)速率為=mol/(Lmin)，故C錯誤；D在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的倍，故D正確；答案為D。8. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是()A元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當(dāng)n2時，最外層電子數(shù)為5、質(zhì)子數(shù)為7

11、，則為氮元素；當(dāng)n3時，最外層電子數(shù)為7、質(zhì)子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。9. 元素周期表中未呈周期性變化的是A原子序數(shù) B元素性質(zhì) C原子半徑 D化合價參考答案：A隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但原子序數(shù)的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)不呈周期性變化，故選A。10. 實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的Mn

12、O2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣的物質(zhì)的量( )A比多 B比多 C一樣多 D無法比較參考答案：B略11. 下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C12. NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2

13、NO+I2+2NaI+2H2O下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)的氧化劑為HIB. 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、因為NaNO2能與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒，

14、正確。13. 下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaHCO3A. B. C. D. 全部參考答案：B【詳解】鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，不符合；氧化鋁是兩性氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合；氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合；所以答案選B。14. 化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH（

15、氣）Cl2（氣）RCl（液）HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。（已知利用HCl易溶于水，而有機(jī)物一般難溶于水的特征，Cl2與水反應(yīng)最終產(chǎn)物是鹽酸）試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A蒸餾法B水洗分液法C升華法D有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NAB16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含氫原子數(shù)目為4 NAD18 g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電

16、子來計算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n=1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯誤；D、水的物質(zhì)的量n=1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用

17、和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，肯定沒有 ，可能含有 。（2）對可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 （填試劑名稱）來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示

18、。此五種元素的有關(guān)信息如下，請回答：（1）原子半徑最大的是 （寫元素符號）。（2）有兩種元素的原子序數(shù)之比為12，這兩種元素分分別是 （寫元素符號）。（3）屬于非金屬元素，可形成原子個數(shù)比為11和21的兩種常見氫化物且均為液態(tài)，此元素的名稱是 。（4）屬于非金屬元素，最簡氫化物水溶液顯堿性，此氫化物的化學(xué)式為 。（5）Z、Q兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 了 。參考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O。略18. （11分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為ABCD。已知：將0.5molA元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.021023個電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：(1)元素名稱：A_, B_, C_, D_(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的的最簡單的實驗是_(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)水化物的化學(xué)式表示） (4)寫出C最高價