四川省資陽(yáng)市簡(jiǎn)陽(yáng)養(yǎng)馬中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市簡(jiǎn)陽(yáng)養(yǎng)馬中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A氫氧化鋁膠體具有吸附性；B依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D耐火材料具有較高的熔點(diǎn)【解答】解：A氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為

2、物理吸附過(guò)程，故A不選；B用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累2. 銅-鋅原電池如右圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極C電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變 D當(dāng)鋅溶解65克時(shí)，銅電極上產(chǎn)生

3、的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）參考答案：D3. 下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯（）ABCD參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，含甲基、亞甲基等為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答【解答】解：乙炔、乙烯、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯、乙烷、甲烷、丙烯中均含甲基，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不處于同一平面，故選D4. 已知某溶液中可能含有K、Ba2、SO、I。分別取樣： 用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性； 加氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 ABa2 BK CI DSO參考答案：B略5. 美

4、國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 A47 B57 C61 D175參考答案：B6. 下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是( )A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管參考答案：D試題分析：A分液漏斗不能加熱，故A錯(cuò)誤；B普通漏斗不能加熱，故B錯(cuò)誤；C蒸餾燒瓶用于加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D試管可以用于直接加熱，故D正確；故選D。【名師點(diǎn)晴】了解常見(jiàn)儀器的名稱、用途、注意事項(xiàng)等是解答本題的關(guān)鍵；(1)能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。試管：用于少量物質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)器、收

5、集氣體等，加熱前外壁無(wú)水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時(shí)液體體積不超過(guò)試管容積的，給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶。盛液體的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗。坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶(圓底、平底及蒸餾燒瓶)、錐形瓶等。(3)不能加熱的儀器：容量瓶、量筒、廣口瓶、細(xì)口瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶等。7. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是 A在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯 B苯與濃硝酸、濃硫酸

6、混合共熱制取硝基苯C乙醇和氧化銅加熱生成乙醛D乙酸和乙醇在濃硫酸存在下共熱生成乙酸乙酯參考答案：C略8. 2005年6月5日 是第34個(gè)世界環(huán)境日，聯(lián)合國(guó)環(huán)境署確定2005年活動(dòng)主題是“營(yíng)造綠色城市，呵護(hù)地球家園”我國(guó)環(huán)境總局確定的主題是“人人參與創(chuàng)建綠色家園”下列做法不符合這一主題的是（）A回收廢舊電池B加強(qiáng)燃放煙花爆竹法規(guī)C停止使用含鉛汽油D將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A普通干電池中含有汞，廢棄后對(duì)環(huán)境污染較嚴(yán)重故應(yīng)進(jìn)行回收處理；B節(jié)日期間燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生PM2.5和有毒氣體二氧化硫等；C重金屬能夠污染環(huán)境，能夠破壞人

7、體中的蛋白質(zhì)，影響身體健康；D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，不能減少環(huán)境污染物的排放解答：解：A回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，符合主題，故A正確；B燃放煙花爆竹時(shí)會(huì)釋放出大量二氧化硫氣體和PM2.5，能污染空氣，加強(qiáng)控制燃放煙花爆竹，符合主題，故B正確；C鉛屬于重金屬，含鉛汽油中的鉛會(huì)隨著汽油的燃燒進(jìn)入大氣中，進(jìn)一步會(huì)進(jìn)入人體，影響人體健康，停止使用含鉛汽油，可避免造成含鉛物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染，符合主題，故C正確；D加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，但是煙塵和廢氣仍然在大氣中，不能減少酸雨的污染，且污染面積擴(kuò)大，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)

8、：本題以環(huán)保為知識(shí)背景考查了保護(hù)環(huán)境的措施，環(huán)境保護(hù)與我們生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，也是高考?？碱}型之一，平時(shí)要多加積累知識(shí)，不斷增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，題目難度不大9. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原 子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是 ()AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化物是離子化合物 CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略10. 在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g

9、)+3H2O(g) H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是A. 該反應(yīng)的H0B. 氣體壓強(qiáng)P2 P1C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D. M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=參考答案：C分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒(méi)有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時(shí)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成

10、物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，故A正確；B、由于Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2 P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對(duì)平衡沒(méi)有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D、Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol） 2 0 0變化量（mol） 2x x 3x平衡量（mol） 2-2x x 3x

11、由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= =，故D正確。11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是 A. 常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個(gè) B. 0.5 molL-1硫酸鉀溶液1 L 中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA C. 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA參考答案：C略12. 離子方程式H + OH= H2O可表示的化學(xué)方程式是 A鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

12、 C硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略13. 在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANa+、Mg2+、NO3、SO42 BK+、Na+、NO3、HCO3CK+ 、MnO4、Na+、Cl DAg+、Na+、Cl、OH參考答案：A略14. 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點(diǎn)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是 A氯化鈉和金剛石 B晶體硅和二氧化硅 C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅參考答案：C15. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來(lái)，應(yīng)選用

13、的試劑是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將鎂條投入稀鹽酸中C反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體將鋁條投入稀鹽酸中D劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷?元素性質(zhì)遞變規(guī)

14、律（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)D）（3）寫出實(shí)驗(yàn)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn) ，實(shí)驗(yàn) （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 參考答案：（1）金屬；（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氫

15、氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氫氣；（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此回答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論【解答】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因?yàn)樯蓺溲趸c而使得溶液顯示紅色，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲

16、，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體故答案為：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論：第三周期的金屬性：NaMgAl或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐

17、漸減弱三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ （2）在元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號(hào)）（3）元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_， （5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：_。（6）已

18、知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：_參考答案：(1) (2)F Ar (3)Cl b (4)Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O (5) (6) +4【分析】根據(jù)表中位置可知是N，是F，是Na，是Mg，是Al，是Si，是S，是Cl，是Ar，是K，?是Ca，?是Br?！驹斀狻浚?）是Mg，為12號(hào)元素，位于第三周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期時(shí)，自左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族時(shí)，自上而下非金屬性逐漸減弱，在?元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是即F

19、，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，最不活潑的元素是，即Ar；（3）元素與元素位于同周期，同周期時(shí)，自左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因而非金屬性較強(qiáng)的是，即Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是：a常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)分別是S和Cl2，S是固體，Cl2是氣體，狀態(tài)不同，但不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，的氫化物比的氫化物穩(wěn)定，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；c一定條件下和的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤。故選b。（4）元素的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有兩性，可

20、與強(qiáng)堿反應(yīng)得到偏鋁酸鹽，與酸反應(yīng)生成鋁鹽，離子方程式分別是Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O ；Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O；（5）同周期時(shí)，自左往右原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w原子），故第三周期中原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是Cl，它們可以形成化合物為NaCl，用電子式表示NaCl的形成過(guò)程為：；（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，假設(shè)電子層數(shù)為兩層，則次外層一定為2個(gè)，則最外層為4個(gè)，核外電子總數(shù)為6，該元素為C元素，與形成一種AB4型的化合物為CCl4，CCl4電子式為，C和Cl的電子式分別是、，用電子式表示CCl4的形成過(guò)程為：+4?！军c(diǎn)睛