四川省資陽市隆相中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省資陽市隆相中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（）AY、Z的原子序數(shù)之和可能是2aBY的原子序數(shù)可能是a17CZ的原子序數(shù)可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用【分析】由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期

2、根據(jù)每周期所含有元素的種類，討論Y所處的周期，進行判斷【解答】解：由如圖所示的X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z三種主族元素處于過渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少為第二周期元素，Z一定不處于短周期（1）若Y為第二周期元素，則X、Z分別為第三、四周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a7，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+10；（2）若Y為第三周期元素，則X、Z分別為第四、五周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a17，Z的原子序數(shù)為a+17，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a；（3）若Y為第四周期元素，則X、Z分別為第五、六周期元素，X的原

3、子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a17，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a+14；（4）若Y為第五周期元素，則X、Z分別為第六、七周期元素，X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a31，Z的原子序數(shù)為a+31，則Y與Z的原子序數(shù)之和2a故ABC正確，D錯誤故選：D2. 下列離子方程式正確的是 A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液與標況下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42

4、沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4參考答案：3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 ()A加入KSCN溶液一定不變紅色 B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2 D剩余固體中一定含Cu參考答案：C略4. 可以用來鑒別乙烷和乙烯，還可以用來除去乙烷中乙烯的操作方法是A將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C將混合氣體與足量的氫氣反應D將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，0.1m

5、olCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAC7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等D常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA參考答案：C略6. 金屬鈉與其在空氣中的燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（）A1：1 B2：1 C23：78 D46：78參考答案：A解：鈉燃燒生成過氧化鈉，加入足量實質(zhì)分別反應生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應，則發(fā)生反應2H2+O22H2O，令

6、氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，則：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故與水反應的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比為4mol：2mol2=1：1，故選：A7. 化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B.日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs(銫)的中子數(shù)相等C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：AA.鍋爐水

7、垢中的硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去，正確；B. 131I的中子數(shù)為131-53=78，137Cs(銫)的中子數(shù)為137-55=82，不相等，錯誤；C.不能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁，鋁只能用電解氧化鋁冶煉，錯誤；D.向海水中加入明礬只能除去其中的懸浮物，不能使海水淡化，錯誤，故選A。8. 氯原子對O3分解有催化作用：（ ）O3Cl=ClOO2H1 ClOO=ClO2H2大氣臭氧層的分解反應是：O3O=2O2H，該反應的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()A反應O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸熱反應CHH1H2 D大氣層

8、中的臭氧無法再生參考答案：C略9. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（ ） 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D參考答案：答案;D10. (08東莞調(diào)研)已知可逆反應aAbB cC中，物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到化學平衡C升高溫度，平衡會向正反應方向移動D該反應的正反應是放熱反應過參考答案：答案：BD11. 右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene

9、的說法正確的是 （） AJanusene的分子式為C3OH2。 BJanusene屬于苯的同系物 CJanusene苯環(huán)上的一氯代物有8種 DJanusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應 參考答案：答案：D12. 某烯烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，則該烯烴可能是下列的A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯參考答案：D略13. 1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍。氧氣可能混有的氣體是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2參考答案：答案:A14. NA表示阿伏

10、加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C試題分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根據(jù)反應方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故錯誤；B、銅是足量，銅只跟濃硫酸反應，不跟稀硫酸反應，隨反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，到達某一時刻反應停止，轉(zhuǎn)移電子小于2102mol，故錯誤；C、無論

11、Na2S還是Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應，形成致密薄膜，阻礙反應的進行，故錯誤。15. 下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量

12、氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備無水乙醇常用蒸餾法，實驗步驟如下：I回流：在l00mL圓底燒瓶中加入l0g小顆粒狀的生石灰和幾顆氫氧化鈉，慢慢注入50mL工業(yè)乙醇，回流1h。蒸餾：回流畢，待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石，改為蒸餾裝置，收集78C時的餾分，即為無水乙醇。回流和蒸餾裝置如下圖（用表示酒精燈）：回答下面問題：(l)裝置b的名稱是_ 。(2)簡述向燒瓶中加入生石灰的方法 (3)加入NaOH固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛，發(fā)生的關(guān)鍵反應為 該反應的反應類型為_，回流1h的目的是_ 。(4

13、)蒸餾時，先_，后_（點燃酒精燈接通冷凝水，填代號），待溫度計指示為78左右時，尾接管中出現(xiàn)液滴，棄去開始流出的液體，原因是_。(5)有同學建議改蒸餾為過濾，請回答過濾法不妥的原因 _。參考答案：(1)（球形）冷凝管 (2)將燒瓶橫放，用紙槽（藥匙）將固體送入到燒瓶底部，再慢慢直立燒瓶 (3)加成反應 使H2O與CaO及醛與醛充分反應 (4)， 開始流出的液體中含有低沸點的雜質(zhì) (5)過濾無法除去溶解在乙醇中的有機物、Ca(OH)2等【詳解】(l)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置b的名稱是（球形）冷凝管；(2)向燒瓶中加人生石灰的方法將燒瓶橫放，用紙槽（藥匙）將固體送入到燒瓶底部，再慢慢直立燒瓶；(3

14、)反應為加成反應；回流1h的目的是使H2O與CaO及醛與醛充分反應；(4)蒸餾時，先接通冷凝水，后點燃酒精燈，待溫度計指示為78左右時，尾接管中出現(xiàn)液滴，棄去開始流出的液體，原因是開始流出的液體中含有低沸點的雜質(zhì)；(5)有同學建議改蒸餾為過濾，過濾無法除去溶解在乙醇中的有機物、Ca(OH)2等，故過濾法不妥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答

15、案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，

16、鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等18

17、. 【化學?選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成

18、【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含