四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市雁江區(qū)臨江鎮(zhèn)吳文純中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中正確的是A一分子雷瑣苯乙酮含有3個(gè)碳碳雙鍵B蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是C1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOHD雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：BA苯環(huán)分子中不存在碳碳雙鍵，雷瑣苯乙酮分子中不含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B蘋果酸分子中含有羥基和羧基，其中一種縮聚產(chǎn)物是，B正確；C傘形酮分子中含有酚羥基和酚羥基形成的

2、酯基，則1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol NaOH，C錯(cuò)誤；D雷瑣苯乙酮、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，蘋果酸不存在酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握有機(jī)物分子中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，尤其需要注意酯基水解或鹵代烴水解后是不是還產(chǎn)生酚羥基。2. 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C

3、0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.

4、03mol的碳酸氫鈉，A沒有通入二氧化碳時(shí)，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH）分析；B當(dāng)通入0.01mol二氧化碳時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C當(dāng)通入0.015mol二氧化碳時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0

5、.015molNa2CO3，則c（CO32）c（HCO3）；D通入0.03mol二氧化碳時(shí)，相當(dāng)于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧

6、化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2）+c（OH），則c（Na+）c（AlO2）+c（OH），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32）c（AlO2），正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（AlO2）c（OH），故B錯(cuò)誤；C當(dāng)n（CO2）=0.015mol

7、時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32）c（HCO3），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故C錯(cuò)誤；D當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）c（HCO3）

8、c（OH）c（H+），故D正確；故選D3. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)一定量為4.0g DV448參考答案：D4. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液X中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體X中的溶質(zhì)一定是酸CCl2通入品紅溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分別向0.1mol?L1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣

9、泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸硼酸參考答案：AD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性；C氯氣本身無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)【解答】解：A乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故A正確； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C氯氣本身無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故C錯(cuò)誤；D醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強(qiáng)，可說(shuō)明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正確故選AD【

10、點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及加成反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械?，易被農(nóng)作物吸收，錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，

11、錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，正確。6. 某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A鋰離子電池放電時(shí)Li+ 向正極遷移B鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+C如圖九表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鎳氫電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH-e-H2O+M參考答案：B試題分析：A、放電屬于電池，根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故說(shuō)法正確；B、鋰電池充電時(shí)，電池的負(fù)極跟電源的

12、負(fù)極相連，電池的正極跟電源的正極相連，根據(jù)原電池的工作原理，M為負(fù)極，則Li為陰極，其電極反應(yīng)式為：Lie=Li，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、充電寶給手機(jī)充電，故說(shuō)法正確；D、M為儲(chǔ)氫金屬或合金，MH為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：MHOHe=H2OM，故說(shuō)法正確。7. （07年全國(guó)卷1） 等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）AKClO3（加MnO2催化劑，加熱） BKMnO4（加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑） DHgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識(shí)落點(diǎn): 本題將氧氣的制取的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算直接聯(lián)系起來(lái)了，A、B、三個(gè)選項(xiàng)都來(lái)源于初中化學(xué)

13、教材第一章第二節(jié)氧氣的性質(zhì)。D選項(xiàng)來(lái)自初中化學(xué)第一章的第五節(jié)原子，選項(xiàng)C來(lái)自高一教材第六章氧族元素第二節(jié)中的過(guò)氧化氫性質(zhì)。對(duì)教學(xué)的啟示:注意高中的教學(xué)內(nèi)容和初中的銜接，注意化學(xué)方程式的書寫并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行基本計(jì)算。8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22A離子半徑大?。簉(M3+) r(T2)B其中R的金屬性最強(qiáng)C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C9. 下列關(guān)于應(yīng)用套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，敘述錯(cuò)誤

14、的（ ）A利用甲裝置可以制取少量H2B利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3D利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)解析：A、下面試管相當(dāng)于制取裝置，上面的試管相當(dāng)于收集裝置，故A正確；B、通過(guò)檢驗(yàn)P導(dǎo)管口的氣體驗(yàn)證反應(yīng)生成氧氣，將q導(dǎo)管末端沒入水中如果導(dǎo)管口有氣泡冒出證明反應(yīng)放熱，故B正確；C、利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C錯(cuò)誤；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO

15、2的還原性，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置特點(diǎn)是關(guān)鍵。10. 下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是( ) A.A是向溶液中滴入HCl至過(guò)量 B.B是向澄清石灰水中通入至過(guò)量 C.C是向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量 D.D是向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失 參考答案：D 略11. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠體NaCl水過(guò)濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過(guò)濾DHClCl2飽和

16、食鹽水洗氣參考答案：C略12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是（ ） A原子半徑：DBECA B單質(zhì)D可用海水作原料獲得C熱穩(wěn)定性：EA4-A2C D化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略13. （2008上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2

17、H218O參考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。14. 青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是A青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O5FeO8SiO2H2O B該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31C青石棉是一種易燃品，且易溶于水D適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 參考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素

18、的平均化合價(jià)為+2.4，即鐵元素存在+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)。即+2價(jià)鐵：+3價(jià)鐵=3：2；所以A錯(cuò)，青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OB正確，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等可求得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31；C錯(cuò)，青石棉是一種高溫難熔物，不易燃燒，且不易溶于水D錯(cuò)，適量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3價(jià)鐵離子，溶液呈棕黃色。15. 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（） Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3)

19、 + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離平衡有：NaHCO3 Na+ + HCO3，HCO3 CO32 + H+，H2O H+ + OH參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 。 （2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。D裝置的作用是；實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；根據(jù)此

20、實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的不足，不足之處為。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計(jì)算： 過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是；若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。參考答案：保證NaHCO3全部分解檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收，以免引起誤差。 C A、B裝置中存在較多的CO2，未被C吸收 (3)玻璃棒 取上層清液少許于潔

21、凈的試管中，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全，反之，則沉淀不完全。 558略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反

22、應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互