元素周期律課件第一課時課件

1、關于元素周期律課件第一課時第1頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四復習第2頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1電子的運動特征（1）質量很小(9.10910-31kg)帶負電荷的電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的兩大特征:運動空間范圍小(直徑約10-10m); 運動速度快(接近光速)。運動空間范圍小(直徑約10-10m); 運動速度快(接近光速)。第3頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示 電子具有的能量KLMNOPQ低高電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里，即最先排布K層；當K層

2、排滿后，再排布L層；當L層排滿后，再排布M層；n越大，電子離核越遠，其能量越高核外電子是分層排布的。第4頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電子排布12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結構310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數的增大，最外層電子數目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結構第5頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數與最外層電子數柱形圖第6頁，共48頁，2022年，5月20日

3、，9點24分，星期四原子序數 電子層數 最外層電子數 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數 12 310 1118 結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現 變化。 123121818882周期性第7頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子的電子層數逐漸增加；同周期元素，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子最外層電子數逐漸增加。第8頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電子排布第9頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1、每層最多容納2n 個電子。2、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個

4、),次外層不超過18個,倒數第三層不超過32個電子。第10頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 為了形象地表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電質子數285原子或離子結構示意圖第11頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四核外電不子數第12頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四120號元素的原子結構特點歸納1、最外層有一個電子的元素：2、最外層有兩個電子的元素：3、最外層電子數等于次外層電子數的元素：4、最外層電子數是次外層電子數兩倍的元素：5、最外層電子數是次外

5、層電子數三倍的元素：6、最外層電子數是次外層電子數四倍的元素： 7、電子層數與最外層電子數相等的元素：8、電子總數為最外層電子數的兩倍的元素：9、次外層電子數是最外層電子數兩倍的元素：10、內層電子數是最外層電子數兩倍的元素：H、 Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、Al BeSi、LiLi、P第13頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 課堂練習1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6第14頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四探究問題1

6、：1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素原子半徑呈現出怎樣的規(guī)律?第15頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四118號元素的原子半徑遞變規(guī)律原子半徑 大小原子半徑 大小第16頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子半徑大小變化第17頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數 原子半徑的變化 391117 結論：隨著原子序數的遞增,元素原子半徑呈現 變化。 逐漸減小逐漸減小周期性第18頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四規(guī)律：同主族元素，隨著核電荷數的遞增，原子半徑越來越大；同周期元素，從左到右，

7、隨著核電荷數的遞增，原子半徑越來越?。ㄏ∮袣怏w除外）微粒半徑大小比較規(guī)律1、影響原子半徑的因素：電子層數，核電荷數，核外電子數第19頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四比較Na原子與Li原子的原子半徑大小+312+11821NaLi答案： 半徑：Na Li1.看電子層數:微粒半徑大小的比較(三看)電子層數越多，半徑越大。第20頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑 Na+ Mg2+電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越小。2.看看核電荷數：第21頁，共48頁，2022年，5月20

8、日，9點24分，星期四比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑 Cl- Cl電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。3.看電子數：第22頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 探究問題2： 1-18號元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規(guī)律?第23頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四元素化合價第24頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四元素主要化合價的周期性變化第25頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數 化合價的變化 12 310

9、 1118 結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現 變化。 周期性1015410+1+7410第26頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四常見元素主要化合價的一般規(guī)律元素的最高正價 = 最外層電子數；最高正價+ /最低負價/ = 8注意： 金屬元素無負價；既有正價又有負價的元素一般是非金屬元素；稀有氣體元素化合價一般為0。特殊：氟，氧無正價。第27頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四原子序數電子層數最外層電子數 原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素） 最高或最低化 合價變化 1-2 1 1 2 -+1 03 -10 21 8大 小 +1 +5 -4 -1

10、011-18 31 8大 小+1 +7 -4 -1 0結論隨著原子序數的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈周期性變化.第28頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 通過上面的討論，我們知道，隨著原子序數的遞增，元素的原子電子層排布、原子半徑及化合價都呈現周期性變化。元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化？第29頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 元素的金屬性是指元素的原子失電子難易程度的性質，即元素的原子越易失電子，其金屬性越強。 元素的非金屬性是指元素的原子得電子難易程度的性質，即元素的原子越易得電子，其非金屬性越強

11、。第30頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四科學探究2：元表的性質和原子序數間的關系。實驗1：鎂與水的反應現 象化學方程式未加熱時無現象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現 象劇烈反應生成氣體較迅速反應生成氣體化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2結論鎂的金屬性比鈉弱第31頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四列表總結：NaMgAl單質與水（或酸）反應與冷水反應:與冷水反應緩慢，與沸水反應迅速、與酸反應劇烈，放出氫氣。與酸反應：最高價氧化物對應水化物堿性強弱 Na

12、OH強堿Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3兩性氫氧化物 金屬性：NaMgAl劇烈 迅速 第32頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 非金屬性：Si P S Cl氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學事實第33頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四氧化物最高價氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強酸強 酸更強

13、酸 非金屬性：Si P S YZ BYXZ CZXY DZYX練習4第38頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）Mg2+ 、 Na+ 、 K+S2- 、 O2- 、 F-Al 、Si 、PK 、Na 、LiA練習5練習6 原子序數為1-18的元素，隨著核電荷數的遞增不呈周期性變化的是( ) （A）相對原子量 （B）主要化合價 （C）原子半徑 （D）電子層數AD第39頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四A2.下列有關元素周期律的敘述，正確的是（ ） A. 元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B.

14、元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化練習7第40頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系中，錯誤的是（ ）A 電子層數逐漸增多B 原子半徑逐漸增大C 最高正化合價數值逐漸增大D 從硅到氯，最低負化合價從4到1AB練習8第41頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四2下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是 （ ）C、N、O、F B. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、I D. L

15、i、Na、K、RbB練習9第42頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四3、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（ ） A.M2+的離子半徑比N2-的小 B.M的原子序數比N小 C.M和N原子的電子層數相等 D.M和N原子最外層電子數相等A練習10第43頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四練習11試分析它們的原子結構(電子層數、最外層電子)請指出 ：(1)縱行中，三 元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。(2)橫行中，三元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。(3)猜測哪三種元素的化學性質更為相似？LiNaKMg Al最外

16、層電子數相同電子層數不同最外層電子數不同電子層數相同Li Na K第44頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四 7、下列四組物質中，不具有相同核外電子總數的兩種分子是（ ）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、兩種元素原子的核外電子層數之比與它們的最外層電子數之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（ ）A、1對 B、2對 C、3對 D、4對BB練習12練習13第45頁，共48頁，2022年，5月20日，9點24分，星期四1、下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ） A. HClO3的酸性比H2SO3強 B. HCl的酸性比H2S強 C. HCl的穩(wěn)定性比H2S強 D. 氯氣與氫氣化合的