（中職）《基礎化學》單元五 化學反應速率和化學平衡

1、正版可修改PPT課件（中職）基礎化學單元五 化學反應速率和化學平衡1.概念：單位時間內反應物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣肀硎?。2.定量表示方法：V（A）=C終C始t終t始=Ct化學反應速率3.各物理量的單位： mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化學反應速率是衡量化學反應快慢的物理量。（2）外因：（1）內因（主要因素） ：參加反應物質的性質濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。任務一 確定影響化學反應速率的因素一、濃度對反應速率的影響 實驗證明，對于只需一步就能完成的反應，叫做簡單反應（也稱基元反應）。例如：2NOO2 = 2NO2 在一定溫

2、度下，其反應速率與反應物的濃度有如下的關系： 當其它條件不變時，基元反應速率與各反應物濃度的冪乘積成正比,這一規(guī)律稱為質量作用定律。 增大反應物的濃度可以加快化學反應速率。二、壓力對化學反應速率的影響 其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。其他條件不變增大壓力 體積減小濃度增大 反應速率加快 注意： 壓強對反應速率的影響是通過改變氣體物質的濃度而產生的。反應物為固體或液體時，可以認為壓強對它的反應速率無影響。三、溫度對化學反應速率的影響其他條件不變，溫度升高，反應速率加快. 對于一般的化學反應，溫度每升高10，速率增加24 倍。注意： 溫度對任何反應的反應速率皆有影響，

3、但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。四、催化劑對化學反應速率的影響 凡能改變反應速率，而它本身的組成、質量和化學性質在反應前后保持不變的物質，稱為催化劑。 注意： 1.使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。 2.沒特別指明一般指正催化劑 3.催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用 4.催化劑具有一定的選擇性 1. 為什么冷凍食品可以延長食品的保鮮期？ 2. 催化劑在任何反應中是否都可以加快反應速率？ 3. 反應物若為固態(tài)或純液體，增加反應物的量或增大壓力，是否加快反應速率？ 4. 舉例說明在生產、生活和化學實驗中，人們

4、是怎樣加速或延緩化學反應速率的？討論任務二 確定化學平衡特征想一想 在可逆反應中，正、逆反應共處于同一體系內，在密閉容器中反應物能不能完全轉化為生成物？在反應過程中，化學反應速率又如何變化？ 例如，合成氨的反應同樣是一個可逆反應：可逆反應中，正、逆反應速率變化與化學平衡的關系 如果外界條件不變，反應進行到一定時刻（t2），正反應和逆反應的速率相等（正=逆）。此時，反應體系中各物質的濃度不再發(fā)生變化，正、逆反應達到了平衡狀態(tài)。 在一定條件下，當可逆反應進行到正、逆反應速率相等時的狀態(tài)，叫做化學平衡。 化學平衡的特征是： 當外界條件不變時，反應體系中各物質的濃度不再改變，而且無論反應以正、逆反應哪

5、個方向趨于平衡，結果都相同；當反應處于平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，此時正反應速率等于逆反應速率，因此化學平衡是一個動態(tài)平衡。討論 1.化學反應達到平衡時，反應混合物中各組分的質量分數(shù)是否為定值？ 2. 若外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，是否都可建立同一平衡狀態(tài)？任務三 確定平衡常數(shù)和平衡組成想一想 相同的溫度下，在某一個特定的可逆反應中，引入不同的反應物的起始濃度，并使它們達到平衡狀態(tài)，生成物濃度與反應物濃度間的關系如何？ 實例反應前濃度/ (molL-1)平衡時濃度/ (molL-1)平衡時比值c(H2)103c(I2)103c(HI)103c(H2)103c(I

6、2)103c(HI)103c2(HI)/c(H2) c(I2)12311.336710.677310.66637.509810.761011.96420004.56472.25231.83130.73782.33603.129213.54416.85017.67154.46853.96454.492 由表中數(shù)據(jù)可以看出，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比幾乎相等，即該比值是一個常數(shù)。討論任務四 確定化學平衡移動的方向想一想 對于一個已經(jīng)達到化學平衡的可逆反應，若外界條件改變、平衡狀態(tài)是否會改變？改變外界條件時，若正反應速率增大，逆反應速率是否也一定會增大？ 一、濃度對化學平衡的影響 對

7、于任何可逆反應，在其他條件不變的情況下，增大反應物（或減小生成物）的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大平衡體系中生成物（或減少反應物）的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。根據(jù)： 當其他條件不變時，基元反應速率與各反應物濃度的冪乘積成正比,這一規(guī)律稱為質量作用定律。 二、壓力對化學平衡影響 對于有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下，增大壓力會使化學平衡向著氣體體積（或分子）總數(shù)減小的方向移動；減小壓力，會使化學平衡向著氣體體積（或分子）總數(shù)增大的方向移動。三、溫度對化學平衡的影響可逆反應 N2O4Q（正反應為放熱反應） 2NO2紅棕色 無色 放入熱水中的燒瓶內的混合氣體的顏色變深了，而放入冰水中的燒瓶內的混合氣體的顏色變淡了，這說明溫度的改變會破壞原來的化學平衡。 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度化學平衡向放熱反應的方向移動。 催化劑能同等程度地增大正、逆反應的速率，因此它對化學平衡的移動不影響。 四、催化劑對化學平衡的影響綜合濃度、壓力、溫度等外