（中職）《基礎(chǔ)化學(xué)》單元五 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、正版可修改PPT課件（中職）基礎(chǔ)化學(xué)單元五 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣?lái)表示。2.定量表示方法：V（A）=C終C始t終t始=Ct化學(xué)反應(yīng)速率3.各物理量的單位： mol . L-1.s-1 , mol . L-1.min-1化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。任務(wù)一 確定影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)證明，對(duì)于只需一步就能完成的反應(yīng)，叫做簡(jiǎn)單反應(yīng)（也稱基元反應(yīng)）。例如：2NOO2 = 2NO2 在一定溫

2、度下，其反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有如下的關(guān)系： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，基元反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比,這一規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律。 增大反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓力對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。其他條件不變?cè)龃髩毫?體積減小濃度增大 反應(yīng)速率加快 注意： 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體物質(zhì)的濃度而產(chǎn)生的。反應(yīng)物為固體或液體時(shí)，可以認(rèn)為壓強(qiáng)對(duì)它的反應(yīng)速率無(wú)影響。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快. 對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)，溫度每升高10，速率增加24 倍。注意： 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，

3、但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 凡能改變反應(yīng)速率，而它本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)，稱為催化劑。 注意： 1.使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 2.沒(méi)特別指明一般指正催化劑 3.催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 4.催化劑具有一定的選擇性 1. 為什么冷凍食品可以延長(zhǎng)食品的保鮮期？ 2. 催化劑在任何反應(yīng)中是否都可以加快反應(yīng)速率？ 3. 反應(yīng)物若為固態(tài)或純液體，增加反應(yīng)物的量或增大壓力，是否加快反應(yīng)速率？ 4. 舉例說(shuō)明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們

4、是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的？討論任務(wù)二 確定化學(xué)平衡特征想一想 在可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)共處于同一體系內(nèi)，在密閉容器中反應(yīng)物能不能完全轉(zhuǎn)化為生成物？在反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率又如何變化？ 例如，合成氨的反應(yīng)同樣是一個(gè)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡的關(guān)系 如果外界條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)刻（t2），正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等（正=逆）。此時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡的特征是： 當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，而且無(wú)論反應(yīng)以正、逆反應(yīng)哪

5、個(gè)方向趨于平衡，結(jié)果都相同；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。討論 1.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否為定值？ 2. 若外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，是否都可建立同一平衡狀態(tài)？任務(wù)三 確定平衡常數(shù)和平衡組成想一想 相同的溫度下，在某一個(gè)特定的可逆反應(yīng)中，引入不同的反應(yīng)物的起始濃度，并使它們達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度與反應(yīng)物濃度間的關(guān)系如何？ 實(shí)例反應(yīng)前濃度/ (molL-1)平衡時(shí)濃度/ (molL-1)平衡時(shí)比值c(H2)103c(I2)103c(HI)103c(H2)103c(I

6、2)103c(HI)103c2(HI)/c(H2) c(I2)12311.336710.677310.66637.509810.761011.96420004.56472.25231.83130.73782.33603.129213.54416.85017.67154.46853.96454.492 由表中數(shù)據(jù)可以看出，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比幾乎相等，即該比值是一個(gè)常數(shù)。討論任務(wù)四 確定化學(xué)平衡移動(dòng)的方向想一想 對(duì)于一個(gè)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，若外界條件改變、平衡狀態(tài)是否會(huì)改變？改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率是否也一定會(huì)增大？ 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 對(duì)

7、于任何可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大平衡體系中生成物（或減少反應(yīng)物）的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)： 當(dāng)其他條件不變時(shí)，基元反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪乘積成正比,這一規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律。 二、壓力對(duì)化學(xué)平衡影響 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓力會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積（或分子）總數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓力，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積（或分子）總數(shù)增大的方向移動(dòng)。三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可逆反應(yīng) N2O4Q（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 2NO2紅棕色 無(wú)色 放入熱水中的燒瓶?jī)?nèi)的混合氣體的顏色變深了，而放入冰水中的燒瓶?jī)?nèi)的混合氣體的顏色變淡了，這說(shuō)明溫度的改變會(huì)破壞原來(lái)的化學(xué)平衡。 在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)的速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)不影響。 四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響綜合濃度、壓力、溫度等外