（中職）化學(xué)（通用類）第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)課件

1、正版可修改PPT課件（中職）化學(xué)（通用類）第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教學(xué)課件 第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)習(xí)指南：1了解化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法，以及溫度、濃度、壓力和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡；了解影響化學(xué)平衡移動的因素。 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 一化學(xué)反應(yīng)速率定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 molL表示，化學(xué)反應(yīng)速率的單位常用 mol（Lmin）或mol（Ls）表示。例如，在某化學(xué)反應(yīng)中，某一反應(yīng)物B的初始濃度是2.0 molL。 經(jīng)過2

2、min后，B的濃度變成了1.6 molL，則在這2 min內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol（L min）。 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物的性質(zhì)來決定。例如，在外界條件相同的情況下，鈉與水劇烈反應(yīng)，甚至爆炸，而鎂與水的反應(yīng)則很慢。外因：同一個化學(xué)反應(yīng)，在不同的外界條件下，會有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，其影響因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。 1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響硫在空氣中燃燒時產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰；而在純氧中燃燒時，則發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。這說明硫在純氧中與氧化合的反應(yīng)要比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈。

3、 演示實(shí)驗(yàn)3-1：取2只圓底燒瓶，各放入2g的碳酸氫鈉粉末 ，再各加入100 mL 0.2mol/L和1mol/L的鹽酸溶液，分別在瓶口套入兩只相同的氣球，觀察現(xiàn)象。 2.壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 小 知 識高壓鍋里的水加熱被燒開后產(chǎn)生蒸汽，再繼續(xù)加熱，蒸汽的壓力會逐漸升高，根據(jù)氣壓和水的沸點(diǎn)成正比的原理，鍋內(nèi)的水的沸點(diǎn)不斷被提高，那么鍋內(nèi)的溫度也隨之上升，可以超過100以上。這樣可以用高溫高壓來快速烹制食物或用來消毒滅菌。結(jié)論：增大壓強(qiáng)，就是增大反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而化學(xué)反應(yīng)速率也減小。 3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：溫度

4、升高，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。 4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響我們知道，催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率。如在實(shí)驗(yàn)室里用分解氯酸鉀的方法制取氧氣時，為了加快氧氣生成的化學(xué)反應(yīng)速率，通常使用二氧化錳作催化劑。 5其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如固體的表面積。當(dāng)其它條件不變時，增大接觸面積，可加快化學(xué)反應(yīng)的速率；減少反應(yīng)物的接觸面積，可降低化學(xué)反應(yīng)的速率。另外，某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。 第二節(jié)化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡各種化學(xué)平衡反應(yīng)中，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，有些反應(yīng)的反應(yīng)物實(shí)際上全部轉(zhuǎn)化為生成物，即所謂的反應(yīng)能進(jìn)行到底。這種幾乎

5、只能向一個方向進(jìn)行“到底”的反應(yīng)叫做不可逆反應(yīng)。用符號“ ”表示。在同一反應(yīng)條件下，能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。為表示化學(xué)反應(yīng)的可逆性，在化學(xué)方程式中用“ ” 來表示。習(xí)慣上，根據(jù)化學(xué)方程式，將從左到右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，從右到左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。 二 化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。定義：把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。 三影響化學(xué)平衡移動的條件1濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)3.2】

6、在一個小燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/L KSCN（硫氰化鉀）溶液，溶液立即變成紅色。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl（黃色） （無色） （血紅色） （無色） 起因： 現(xiàn)象： 結(jié)論：加FeCl3 溶液顏色加深 平衡向正反應(yīng)方向移動加KSCN 溶液顏色加深 平衡向正反應(yīng)方向移動 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)的方向移動。 2壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響我們可以用下列反應(yīng)來說明壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，如圖所示。將注射器活塞反復(fù)往里推（加壓）和往外拉(減壓)，可以觀察到隨壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響。起因： 現(xiàn)象： 結(jié)論：加壓 顏色逐漸變淺 平衡向氣體體積減小的方向移動減壓 顏色逐漸變深 平衡向氣體體積增大的方向移動 3. 溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化。化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)往往可表現(xiàn)為反應(yīng)體系溫度的升高。例如燃料的燃燒、食物的腐敗等。把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。如C+CO2=2CO就是吸熱反應(yīng)。對于可逆反應(yīng)，如