元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)于元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 第1頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫 它們的性質(zhì)具有哪些相似點(diǎn)？又有什么樣的不同呢？ 第2頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)】教材第5頁(yè)“科學(xué)探究”，填寫(xiě)第5頁(yè)表格第3頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四鋰元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑（nm）鈉鉀銫銣 3 11193755 LiNa KRb Cs 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265最外層電子數(shù)電子層

2、數(shù) 1 1111 2 3456第4頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)第5頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 思考第6頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 L

3、i Na K Rb Cs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)小結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)失電子能力單質(zhì)還原性元素金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力第7頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 探究實(shí)驗(yàn)1第8頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四探究實(shí)驗(yàn)2 在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀和鈉，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 第9頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四鈉 鉀

4、與氧氣反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈 色，生成 色的固體 劇烈燃燒，火焰呈色 與水反應(yīng)（綠豆大一塊） 在水面上、成銀白小球、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成銀白色小球、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈 色，有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃紫浮熔游紅 浮熔游動(dòng)紅色第10頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度 與O2反應(yīng)的產(chǎn)物單質(zhì)越來(lái)越劇烈堿金屬單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較（2）遞變性：第11頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四與水的反應(yīng)的比較通式：2R +2H2O =

5、 2ROH + H2從Li到Cs,和H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈,單質(zhì)還原性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng)。第12頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 例：氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序?yàn)椋?NaMgAl第13頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)【課堂小結(jié)】第14

6、頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第15頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四(3)堿金屬的物理性質(zhì)的相似性和遞變性相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低第16頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四 1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。 3銣銫主要用于制備光電管、真空

7、管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：第17頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四1、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B、氯化銣屬離子化合物 C、穩(wěn)定性：Rb2CO3Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性第25頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO2)鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X : Cl、Br

8、、I）I2 H2O= HI HIO第26頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四3)鹵素單質(zhì)間的相互置換第27頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四3)鹵素單質(zhì)間的相互置換(1) Cl2 2Br =2ClBr2(四氯化碳溶液橙色) (2) Cl2 2I =2ClI2(四氯化碳溶液紫紅色) (3) Br2+ I =BrI2() 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Cl、Br、I的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論： 氧化性：Cl2Br2I2 還原性：IBrCl第28頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四小 結(jié)1、鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，

9、決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。1與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。2與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。3與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。2、鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性1與氫反應(yīng)的能力漸弱2氫化物的穩(wěn)定性漸弱3與水反應(yīng)的能力漸弱碘遇淀粉顯藍(lán)色。氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 特性：第29頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性。生成氣態(tài)氫化物越容易，則非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則原非金

10、屬元素的非金屬性越強(qiáng)。第30頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四碘的特性1.淀粉遇碘（I2）呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色用于檢驗(yàn)碘或淀粉的存在1.濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙為什么可用于氯氣驗(yàn)滿?2.如何分離碘和食鹽固體？怎樣清洗做過(guò)碘升華的試管？2. 碘（I2）的升華思考第31頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四氟的特性 氟 的性質(zhì) 特別活潑，能跟稀有氣體中的 氙(Xe) 和 氪(Kr)起反應(yīng)，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固體 把氟氣通入碘化鉀溶液中，有何現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟氣首先同碘化鉀溶液中的水劇烈反應(yīng)第32頁(yè)，共35頁(yè)，2022年，5月20日，9點(diǎn)27分，星期四鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3 = NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）（淺黃色）（黃色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水第33頁(yè)，共35頁(yè)，