精品試卷人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專項(xiàng)攻克試卷(無超綱帶解析)

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專項(xiàng)攻克 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、有關(guān)金屬和金屬材料的說法中錯(cuò)誤的是A地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在B生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量

2、比生鐵的高C通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)D金屬在常溫下大多數(shù)都是固體2、世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)的措施中不正確的是A鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋B同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性D金屬資源是不可再生資源，要有計(jì)劃、合理開采3、制造汽車各部件的材料中，不屬于金屬材料的是A鋼鐵外殼B鋁合金輪廓C電路中的銅導(dǎo)線D玻璃車窗4、用坩堝鉗夾住一片剛用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是A鋁在空氣中能很快

3、形成氧化膜B鋁箔表面溫度低，未熔化C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁5、下列說法正確的是A鐵片在海水中不易生銹B金屬材料包括純金屬和合金，鋼是純鐵C純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）D鋁片表面易生成一層致密的氧化膜6、文明石獅，從我做起。你認(rèn)為下列措施不可行的是A乘電動(dòng)公交車，提倡綠色出行B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C回收廢舊金屬，節(jié)約金屬資源D增加煙囪高度，防止廢氣污染7、如圖是某興趣小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，下列說法正確的是試管反應(yīng)后的固體中一定不含鐵完全反應(yīng)后，

4、甲燒杯中的固體一定含有鐵完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液質(zhì)量與反應(yīng)前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和可能相等ABCD8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象描述正確的是A鐵絲在空氣中燃燒，火星四射B紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧C銅片在空氣中加熱，表面有黑色物質(zhì)生成D氧化鐵與 CO 高溫灼燒，黑色粉末變?yōu)榧t棕色9、下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是A銅做導(dǎo)線B石墨做鉛筆芯C焦炭煉鐵D金剛石切割玻璃10、把赤鐵礦、焦炭和石灰石一起加入高爐中進(jìn)行冶煉，下列說法正確的是A高爐得到的產(chǎn)物是純鐵B赤鐵礦的主要成分是C焦

5、炭既可以提供熱量又可以提供一氧化碳D石灰石用于除去尾氣第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、2021年12月24日，長沙6號(hào)線試運(yùn)行。地鐵作為一種快捷、準(zhǔn)確、風(fēng)雨無阻的公益性交通工具，不僅有效改善了城市交通狀況，還帶動(dòng)了沿線經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。（1）地鐵電路多用銅作導(dǎo)線，是利用銅具有良好的_性。（2）車身表面烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用。其防銹的原理是_。（3）出行少開私家車，多乘坐地鐵體現(xiàn)了“低碳生活”的理念，下列做法符合該理念的有：_（填序號(hào)）。節(jié)約用電 發(fā)展火力發(fā)電 垃圾分類回收 露天焚燒垃圾2、截止2021年10月，長春軌道交通運(yùn)營線路共有5條，運(yùn)營里程1

6、04.53千米。（1）“文明乘車，從我做起”。乘坐地鐵時(shí)，不要在車廂內(nèi)食用榴蓮、臭豆腐等有異味的食物，請(qǐng)從分子的角度解釋原因_；（2）地鐵在施工建設(shè)中，常利用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)放出大量熱來焊接鋼軌縫隙，并生成氧化鋁和一種金屬單質(zhì)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（3）地鐵站臺(tái)兩側(cè)護(hù)欄器件噴涂油漆，目的是防止鐵與_發(fā)生反應(yīng)而生銹。3、小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕

7、性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液。（預(yù) 測）三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（實(shí)驗(yàn)過程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色無明顯變化鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快。（回答問題）（1）通過實(shí)驗(yàn)得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_。（填序號(hào)）（2）用砂紙打磨金屬片的目的是_。（3）實(shí)驗(yàn)

8、一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。4、抗擊新冠肺炎，從我做起。（1）每天消毒。84消毒液不能與潔廁靈混用，因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：，其中X是一種有毒氣體它化學(xué)式為_。NaClO中氯元素的化合價(jià)為_。H2O屬于_（填序號(hào)）。A混合物 B化合物 C氧化物（2）出門佩戴口罩。用防護(hù)口罩又稱N95口罩，這種口罩對(duì)微小帶病毒氣溶膠或有害微塵的阻隔效果顯著。這在原理上與化學(xué)中的_操作（填操作名稱）相似?？谡稚系谋菉A常用金屬鋁制成，鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是_。（3）宅

9、在家中，做美食達(dá)人。食鹽是廚房重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉由_（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成。注意用火安全，若炒菜時(shí)油鍋不慎著火，可以采取的滅火方法是_。硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩生活中常用_的方法降低水的硬度。為節(jié)約水資源生活中可以采取的做法是_。菜刀洗后擦干，放在干燥處可以防止菜刀生銹，此法應(yīng)用的防銹原理是_。5、金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”)性。（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知人類對(duì)鋁的利用要比銅和鐵_(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反

10、應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表(表中“”表示能反應(yīng)，“一”表示不能反應(yīng))則X、Y、Z三種金屬元素活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。XYZ硫酸銅溶液一稀硫酸一一（4）向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的金屬是_，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、現(xiàn)有混合均勻的鋅銀粉末，某化學(xué)興趣小組為了測定其組成，取30g樣品于燒杯中，向其中分4次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表所示，試回答下列問題：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次2023.

11、5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值為_。（2）計(jì)算該金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1）。2、小紅有一只銀手鐲（銀鋅合金），標(biāo)簽標(biāo)識(shí)為925銀（925銀一般是指含銀量為92.5%的銀制品）。小紅想用實(shí)驗(yàn)探究手國中銀的含量，先用電子秤稱得手的質(zhì)量是25.00g再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：（寫出計(jì)

12、算過程）（1）該手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、計(jì)算：實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸制取氫氣，若要產(chǎn)生0.2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量多少g？4、日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應(yīng)過程中生成的氫氣的質(zhì)量(單位為g)與反應(yīng)時(shí)間(單位為min)的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量共_g（2）若欲計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，你認(rèn)為至少還應(yīng)該補(bǔ)充的一個(gè)條件是_（3）彈殼中銅的質(zhì)量_(計(jì)算結(jié)果精確至0.1，請(qǐng)書寫出計(jì)算過程)5、將20

13、g黃銅樣品（銅鋅合金）放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.4g.求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留一位小數(shù)）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、 (一)探究二氧化碳的性質(zhì)（提出問題）二氧化碳有哪些性質(zhì)呢？（實(shí)驗(yàn)探究）如圖所示，組裝好儀器裝置，檢查裝置的氣密性后裝入藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出的結(jié)論為_。（交流研討）該實(shí)驗(yàn)的不足之處是不能充分證明二氧化碳與水能發(fā)生反應(yīng)，在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的情況下你的改進(jìn)方法是_。(二)探究金屬鋅的性質(zhì)（1）如圖甲所示，將鋅片在酒精燈上灼燒，發(fā)現(xiàn)熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個(gè)“小袋子”中，下面分析正確的是_

14、(填序號(hào))氧化鋅的熔點(diǎn)比鋅高 “小袋子”是致密的氧化鋅薄膜鋅與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅 鋅的抗腐蝕性高（2）用圖乙所示實(shí)驗(yàn)探究鋅的性質(zhì)時(shí)，聞到有刺激性氣味。（提出問題）為什么會(huì)有刺激性氣味？（查閱資料） ；SO2有刺激性氣味，化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，但SO2能使品紅褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想與假設(shè)）刺激性氣味產(chǎn)生可能與硫酸濃度大有關(guān)；刺激性氣味產(chǎn)生可能與反應(yīng)放熱，溫度升高有關(guān)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）為探究猜想的正確性，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他們的探究過程。利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果于下面的表格中。濃度現(xiàn)象條件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然溫度試

15、紙褪色液體溫度升高至42試紙顏色不變液體溫度升高至28冰水冷卻試紙顏色變淺液體溫度為12試紙顏色不變液體溫度為12寫出20%的硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（解釋與結(jié)論）由上述實(shí)驗(yàn)得出，產(chǎn)生的刺激性氣味與溫度的關(guān)系是_。小麗得出結(jié)論，刺激性氣味產(chǎn)生與硫酸濃度有關(guān)，依據(jù)是_。（反思與評(píng)價(jià)）在上述設(shè)計(jì)中，除溫度和濃度外，還應(yīng)該控制的因素是_。2、化學(xué)課外活動(dòng)小組探究某鋁制易拉罐的材料成分。（發(fā)現(xiàn)問題）除去氧化膜后的該易拉罐金屬片容易在純鋁片上刻畫出劃痕，證明該易拉罐的材料屬于鋁。（查閱資料）鋁制易拉罐的材料主要成分是鋁，可能含有鎂和鐵；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（無固體物生成）；在加熱（以內(nèi)）條件下，

16、鎂能與水反應(yīng)：，而鋁和鐵無明顯現(xiàn)象。（提出假設(shè)）該易拉罐的組成除鋁而外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及原因取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的_溶液，充分反應(yīng)后并過濾樣品表面產(chǎn)生大量氣泡；過濾后得到較多的濾液和少量的濾渣樣品含鋁為主取少量上述洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，溶液變成_色樣品中含有鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）該易拉罐的材料由鋁和鐵組成。（實(shí)驗(yàn)反思）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_；如果補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)步驟中少量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入_后無現(xiàn)象產(chǎn)生，則該小組的結(jié)論是正確的。3、王老師在某工廠廢水處理池

17、中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實(shí)驗(yàn)室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請(qǐng)你和你的化學(xué)小組完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)。（提出問題）濾渣乙是什么？（查閱資料）(1)Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；(2)Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀。（做出猜想）小東認(rèn)為濾渣乙是銀，小南認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小西認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還存在合理的可能是_；（交流討論）大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為_ 一定不正確 。（實(shí)驗(yàn)探究）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝含F(xiàn)象結(jié)論步驟1：取濾渣乙加入鹽酸無

18、氣泡產(chǎn)生_的猜想正確步驟2：取濾液甲加入氫氧化鈉溶液無藍(lán)色沉淀生成_的猜想正確（反思交流）通過交流，小北認(rèn)為，若濾液甲為藍(lán)色溶液，則濾液甲中一定存在的陽離子是_(用離子符號(hào)表示)。4、螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH）是一種酸，熔點(diǎn)為8.6，沸點(diǎn)為100.8，加熱時(shí)會(huì)分解生成兩種物質(zhì)；酸能使紫色石蕊溶液變紅。（提出猜想）（1）小唐同學(xué)對(duì)甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想一：H2和CO2；猜想二：CO和H2O；猜想三：H2O和O2。小堯同學(xué)認(rèn)為猜想_不合理，理由是_。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)選擇合適裝置對(duì)甲酸進(jìn)行加熱，為了加快分解速率，加入了

19、催化劑，將分解產(chǎn)物通入如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置C中濃硫酸為干燥劑，能吸收氣體中的水蒸氣）。（實(shí)驗(yàn)預(yù)測）（2）若猜想一成立，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。有同學(xué)提出，即便是看到了上述現(xiàn)象，也不能說明猜想一成立，理由是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到A處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，同時(shí)看到D處玻璃管中_。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出甲酸分解的化學(xué)方程式_。裝置E的作用是_。5、實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段。興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（實(shí)驗(yàn)過程）按圖連接裝置I、II并檢驗(yàn)裝置的氣密性。玻璃管內(nèi)裝入Fe2O3粉末，應(yīng)從a端通入CO一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈，此操作目的是_。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）反

20、應(yīng)一段時(shí)間后，玻璃管內(nèi)粉末的顏色變化：_，且生成的固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。廣口瓶中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置II的作用是：檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2；_。（查閱資料）鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；其中只有鐵粉、Fe3O4能被磁鐵吸引。FeO、Fe3O4固體不與硫酸銅溶液反應(yīng)（提出猜想）對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下四種猜想：猜測：Fe；猜測：Fe3O4；猜測：Fe和Fe3O4；猜測IV：Fe和FeO經(jīng)初步分析，排除了猜想IV，理由是_。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，如果觀察到黑色固體全部變成紅色，說明_（

21、填“猜想”“猜想”或“猜想”）正確。（拓展研究）（1）進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液醋酸二氨合銅和氨水的混合液。因此可在裝置后再連接裝置，其目的是吸收尾氣中的CO。裝置、III的連接順序：b連接_（填“c”或“d”）。（2）已知Fe3O4能溶于稀硫酸，反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，其中Fe3+遇到硫氫化鉀溶液顯血紅色。為證明黑色粉末的成分，該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加硫氫化鉀溶液，能證明黑色粉末中含有Fe和知Fe3O4的現(xiàn)象是_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，

22、除金銀等以單質(zhì)形式存在，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。A正確。B：生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的低。B錯(cuò)。C：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，鋁有很好的抗腐蝕性能。所以鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)。C正確。D：金屬在常溫下大多數(shù)都是固體，常溫下汞是液態(tài)金屬。D正確。綜上所述：選擇B?！军c(diǎn)睛】2、A【詳解】A、因?yàn)殇X易在空氣中跟氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁的抗腐蝕性能比鐵強(qiáng)。如果生活中用鋼絲球洗刷鋁鍋，就會(huì)破壞鋁鍋表面的氧化膜，使得里面的鋁被氧化，選項(xiàng)A不正確；B、鐵生銹需要鐵與氧氣和水分同時(shí)接觸，海南的空氣中水蒸氣含量相對(duì)較高，蘭州的空

23、氣中水蒸氣含量相對(duì)較低，因此同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕，選項(xiàng)B正確；C、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬就越易和氧氣反應(yīng)，因此根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度可以初步比較金屬的活動(dòng)性，選項(xiàng)C正確；D、地球上金屬資源儲(chǔ)量有限，而且不可再生，因此需要有計(jì)劃、合理開采，選項(xiàng)D正確。故選A。3、D【詳解】A、鋼鐵外殼 ，材料為鐵合金鋼，正確；B、鋁合金輪廓，材料為鋁合金，正確；C、電路中的銅導(dǎo)線，材料為銅，正確；D、玻璃車窗，材料為玻璃，不是金屬，錯(cuò)誤故：選D?！军c(diǎn)睛】4、B【詳解】A.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，正確；B.將鋁箔用坩堝鉗夾住放

24、在酒精燈的火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不滴落，不是因?yàn)殇X箔表面溫度低，未熔化，錯(cuò)誤；C.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因?yàn)槿趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以不會(huì)滴落，正確；D.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈的火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，在其表面形成一層氧化膜，因?yàn)槿趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以氧化膜包住了熔化的鋁，正確；故選B?！军c(diǎn)睛】5、D【詳解】A、海水中含鹽，會(huì)加快鐵的銹蝕，故鐵片在海水中易生銹，不符合題意；B、金屬材料包括純金屬和合金，鋼是鐵的合金，不符合題意；C、合金比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，黃銅比

25、純銅的硬度大，不符合題意；D、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，符合題意。故選D。6、D【詳解】A、乘電動(dòng)公交車，提倡綠色出行可行，可以減少汽車尾氣，故不符合題意；B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染可行，故不符合題意；C、回收廢舊金屬，節(jié)約金屬資源可行，故不符合題意；D、增加煙囪高度，防止廢氣污染不可行，不能減少空氣污染，故符合題意。故選：D。7、A【分析】金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V鐵銅；試管中不發(fā)生反應(yīng)，試管中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲的燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明又有反應(yīng)生成了銅單質(zhì)，故試管反應(yīng)后鐵

26、不足，氯化銅溶液過量，混合后試管的鐵又和中過量氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，但是不確定兩者反應(yīng)的程度?！驹斀狻吭嚬芊磻?yīng)后的固體中一定不含鐵，正確；完全反應(yīng)后，不確定甲燒杯中鐵是否過量，錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后，不確定鐵和氯化銅兩者反應(yīng)的程度，故甲燒杯中的溶液中可能含有仍過量的Cu2+，正確；完全反應(yīng)后，甲燒杯中的溶液中一定含有不反應(yīng)的Mg2+、反應(yīng)生成的Fe2+，正確； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 在整個(gè)過程，只發(fā)生鐵和氯化銅的反應(yīng)，56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后甲燒杯中的溶液的質(zhì)量一定小于反應(yīng)前加入試管和中氯化鎂和氯化銅溶液的質(zhì)量總和，錯(cuò)誤。故選：A。8、C【詳解

27、】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、銅片在空氣中加熱，銅表面有黑色物質(zhì)生成，該項(xiàng)正確，符合題意；D、氧化鐵與 CO 高溫灼燒，能夠觀察到紅棕色的固體逐漸變黑，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】9、C【詳解】A、銅做導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)；B、石墨做鉛筆芯，是因?yàn)槭|(zhì)軟，容易留下痕跡，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，利用的是其物理性質(zhì)；C、焦炭煉鐵，是因?yàn)榻固烤哂羞€原性，利用的是其化學(xué)性質(zhì)；D、金剛石切割玻璃，是因?yàn)榻饎偸翘烊淮嬖诘淖钣驳奈镔|(zhì)，硬度屬于物理性質(zhì)。故選C。10、C【詳解

28、】A、高爐煉鐵得到的產(chǎn)物是生鐵，不是純鐵，不符合題意；B、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，不符合題意；C、高爐煉鐵中，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，提供熱量，焦炭能與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，提供還原劑一氧化碳，符合題意；D、高爐煉鐵時(shí)石灰石的作用是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，不符合題意。故選C。二、填空題1、（1）導(dǎo)電（2）隔絕氧氣和水（3）【解析】（1）用銅作導(dǎo)線，利用了銅良好的導(dǎo)電性，故填導(dǎo)電；（2）鐵生銹需要接觸氧氣和水。車身噴漆，通過隔絕水和氧氣的方式來防銹，故填隔絕氧氣和水；（3）中節(jié)約用電符合低碳理念；中發(fā)展火力發(fā)電，燃燒煤的過程會(huì)產(chǎn)生大量污染性氣體，不

29、符合低碳理念；中垃圾分類，資源綜合利用，符合低碳理念；中露天焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量有害物質(zhì)，不符合低碳理念。故選。2、（1）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3（3）氧氣和水【解析】（1）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)到人周圍被人聞到氣味。（2）鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)為2Al+Fe2O3 2Fe+Al 2O3。（3）噴涂油漆，目的是防止鐵與空氣中氧氣和水生反應(yīng)而生銹。3、（1）（2）除去金屬表面的氧化物（或雜質(zhì)）（3）Cr+H2SO4CrSO4+H2（4）無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【分析】（1）實(shí)驗(yàn)一證明鉻活動(dòng)性順序排在H前，實(shí)驗(yàn)二證明銅活動(dòng)

30、性順序排在H后，實(shí)驗(yàn)一、三對(duì)比可證明鋁活動(dòng)性強(qiáng)于鉻，所以三者活動(dòng)性順序?yàn)殇X鉻銅，故選；（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物或雜質(zhì)，避免其對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；（3）實(shí)驗(yàn)一中鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，方程式為：；（4）鉻和鋁均能置換出硫酸銅中的銅，不能比較兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以不能用硫酸銅溶液代替稀硫酸?！军c(diǎn)睛】4、（1） Cl2 +1 BC （2） 過濾 鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化 （3） 離子 用鍋蓋蓋滅 加熱煮沸 用淘米水澆花等 隔絕水 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可

31、知，反應(yīng)前后鈉原子都是1個(gè)，氧原子都是1個(gè)，氫原子都是2個(gè)，反應(yīng)前氯原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，其中2個(gè)包含在X中，X的化學(xué)式是Cl2；NaClO中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可知NaClO中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）=0，x=+1價(jià)；H2O是由氫元素和氧元素組成的氧化物，也是化合物，故選BC；（2）口罩對(duì)微小帶病毒氣溶膠或有害微塵的阻隔原理與化學(xué)中的過濾操作相似；鋁制品比鐵制品耐腐蝕，是由于鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（3）食鹽中的氯化鈉是由離子構(gòu)成的；若炒菜時(shí)油鍋不慎著

32、火，應(yīng)立即用鍋蓋蓋滅，利用隔絕空氣（或氧氣）的原理滅火；煮沸可以將硬水中的鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為水垢除去，生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；為節(jié)約水資源生活中可以用淘米水澆花等措施節(jié)約用水；菜刀洗后擦干，放在干燥處可以隔絕水，從而防止菜刀生銹。5、（1）導(dǎo)熱（2）晚（3）YZX（4） 銅、鐵 硝酸鋅ZnNO3 【解析】（1）鐵和鋁都是金屬單質(zhì)，都具有導(dǎo)熱性，都可以制作炊具，故填導(dǎo)熱。（2）鋁的金屬活動(dòng)性比銅、鐵都強(qiáng)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越不容易被發(fā)現(xiàn)和利用，所以人類對(duì)鋁的利用要比銅和鐵晚得多，故填晚。（3）由圖可知，三種金屬中只有金屬Y能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則三種金屬中，金屬Y的活動(dòng)性最強(qiáng)，三種

33、金屬中，只有金屬X不能與硫酸鹽反應(yīng)，則三種金屬中，金屬X的活動(dòng)性最弱，即三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是YZX，故填YZX。（4）鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、鐵、銅，向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，即硫酸銅完全參加了反應(yīng)，所以濾渣中一定含有銅、鐵，故填銅、鐵；濾渣中一定含有銅、鐵，則硫酸銅完全反應(yīng)，硫酸銅與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，則濾液中一定含有硫酸鋅，故填硫酸鋅。三、計(jì)算題1、（1）13.5（2）解：鋅的質(zhì)量為

34、30g-13.5g16.5g該金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：金屬粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55%；（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為xx24.9g答：參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是24.9g?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：30g-23.5g=6.5g，第2次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：23.5g-17g=6.5g，第3次加入20g稀硫酸，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：17g-13.5g=3.5g，說明第3次，加入稀硫酸，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的13.5g為銀的質(zhì)量，故繼續(xù)加入稀硫酸，固體不再反應(yīng)，故m的值為13.5；（2）見答案；（3）見答案。2、（1）92%在

35、金屬活動(dòng)性順序中，銀不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量即為銀的質(zhì)量，則手鐲中銀的質(zhì)量是23g，手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=92%；（2）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸，消耗鋅的質(zhì)量為25g-24.35g=0.65g,設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則有所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%；答：手鐲中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！痉治觥浚?）見答案；（2）見答案。3、解：設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量為x答：要產(chǎn)生0.2g氫氣，需要鋅的質(zhì)量6.5g【詳解】見答案。4、（1）0.2（2）稀硫酸的質(zhì)量（3）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量

36、為xx=6.5g彈殼中銅的質(zhì)量為：22g6.5g=15.5g答：彈殼中銅的質(zhì)量為15.5g。【分析】（1）由題意及圖示分析可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）若要計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，還應(yīng)知道稀硫酸的質(zhì)量，鋅加稀硫酸的質(zhì)量減去產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；（3）見答案。5、設(shè)：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。x=13g答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.0%?！痉治觥奎S銅是銅鋅合金，銅排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，鋅排在氫前與酸反應(yīng)。根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出合金中鋅的質(zhì)量，用合金的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即得銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量即得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恳姶鸢?。四、實(shí)驗(yàn)探究1、

37、二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒 a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 溫度越高，刺激性氣味越濃 自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少 在上述設(shè)計(jì)中，除溫度和濃度外，還應(yīng)該控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。 【詳解】實(shí)驗(yàn)結(jié)論燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蠟燭由下向上依次熄滅，能得出的結(jié)論為二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故填：二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。交流研討a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙，通入二氧化碳后，a處試紙不變色，b處試紙變紅色

38、，說明二氧化碳能和水反應(yīng)，故填：a處放干燥石蕊試紙，b處放濕潤的石蕊試紙。(二)探究金屬鋅的性質(zhì)（1）鋅和氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，熔化了的鋅并未掉下來，包裹在一個(gè)“小袋子”中說明氧化鋅的熔點(diǎn)比鋅高，正確。“小袋子”是致密的氧化鋅薄膜，正確。鋅與氧氣反應(yīng)生成氧化鋅，正確。氧化鋅可以隔絕氧氣，鋅的抗腐蝕性高，正確。故選：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)20%的硫酸與鋅反應(yīng)，試紙顏色不變，說明沒有生成二氧化硫，只生成了硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式，故填：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2。解釋與結(jié)論自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，氣味濃，冰水冷卻試紙顏色變淺，說明生成二氧化硫少，氣味淺，故填：溫度

39、越高，刺激性氣味越濃。自然溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少，說明刺激性氣味產(chǎn)生與硫酸濃度有關(guān)，故填：自燃溫度下，40%的H2SO4溶液，試紙褪色說明生成二氧化硫多，20%的H2SO4溶液，試紙顏色不變，生成二氧化硫少。反思與評(píng)價(jià)在上述設(shè)計(jì)中，除溫度和濃度外，還應(yīng)該控制的因素是酸的用量等，故填：酸的用量等。2、氫氧化鈉 淺綠 如果濾渣中含有鐵和鎂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有鎂 100的水 【詳解】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：該易拉罐的組成除鋁外，可能還有鎂和鐵中的一種或兩種，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成

40、偏鋁酸鈉和氫氣，鎂、鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，故取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后并過濾，樣品表面產(chǎn)生大量氣泡；過濾后得到較多的濾液和少量的濾渣，說明樣品中主要含鋁；結(jié)論為樣品中含鐵，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；實(shí)驗(yàn)反思：如果濾渣中含有鐵和鎂，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也是產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，因此不能判斷是否含有鎂，故該實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)；在加熱（ 100 以內(nèi)）條件下，鎂能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，而鋁和鐵無明顯現(xiàn)象，故取實(shí)驗(yàn)步驟中少量洗滌、烘干后的濾渣于試管中，加入100的水后無現(xiàn)象產(chǎn)生，則該小組的結(jié)論是正確的。3、銀、銅和鋅(或Ag、Cu和Zn) 小西 小東和小南 小南 Zn2+、Cu2+、Al3+ 【詳解】濾渣乙還存在合理的可能是銀、銅和鋅，因?yàn)榻饘黉\不能置換鋁，而鋅可能過量，故填銀、銅和鋅（Ag、Cu、Zn）。【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為小西的猜想不合理，故填小西。【實(shí)驗(yàn)探究】步驟1：取濾渣乙加入鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有金屬鋅，所以小東和小南的猜想正確，故填小東和小南；步驟2：取濾液甲加入氫氧化鈉溶液，無藍(lán)色沉淀生成，說明濾液中無硝酸銅，則乙中一