四川省遂寧市西南交通大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省遂寧市西南交通大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1molL-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（ ）A. 配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1molL-1C. Ca2+和Cl-的濃度都是1molL1D. 取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1參考答案：B【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“

2、CaCl2 0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空

3、隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略3. 為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)BA中錐形瓶中生成CO2氣體CB中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體DC中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解參考答案：B解：A鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性CSi，則酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性

4、依次減弱，故A錯(cuò)誤；B要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故B正確；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D硅酸不溶于水，所以其預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)該是出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤；4. 下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A. Al(OH)3Al2O3 B. Al2O3Al(OH)3 C. AlAl2O3 D. AlCl3Al(OH)3參考答案：B【分析】根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答?！驹斀狻緼.

5、 Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解得到Al2O3，故A錯(cuò)誤；B. Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B正確；C. Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故C錯(cuò)誤； D. AlCl3與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故選B。5. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（ ）A. 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況（室溫、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，1mol H2O的體積是22.4L參考答案：C【詳解】A、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強(qiáng)下

6、，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C正確；D、水不是氣體，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，氣體摩爾體積的使用對(duì)象為氣體；溫度和壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；Vm=22.4L/mol對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。6. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 醋酸和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油參考答案：B互不相溶的液體之間能用分液漏斗進(jìn)行分離，則A.

7、 醋酸與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B. 四氯化碳不溶于水，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B正確；C. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤，答案選B。7. 下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色。其實(shí)質(zhì)相同的是 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 A B C 參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）A、H2 B、NaCl C、H2S D、NaOH參考答案：A略9. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO、Fe3+BpH=1的溶

8、液中： Na+、Fe3+、NO3、SO42C無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl 參考答案：B略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是 AMgCl2溶液中加入Na的小顆粒 B飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒CKNO3稀溶液中加入Na的小顆粒 D水中加入Na的小顆粒 參考答案：CD11. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA C.28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA D.1mol Na與足量O2反應(yīng)，

9、生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為NA參考答案：A略12. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO) B若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)參考答案：A略13. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A溴化銀是一種重要的感光材料，是膠卷中的核心成分之一B硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，還可用于制造光導(dǎo)纖維C鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和

10、焰火D硫酸鋇不容易被X射線(xiàn)透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅【分析】A溴化銀見(jiàn)光易分解；B硅不能用于高導(dǎo)纖維；C鎂燃燒放熱耀眼的白光；D硫酸鋇不溶于酸【解答】解：A溴化銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為重要的感光材料，可用于膠卷，故A正確；B硅可導(dǎo)電，為半導(dǎo)體材料，但不能用于高導(dǎo)纖維，通常用二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C鎂燃燒放熱耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火，故C正確；D硫酸鋇不溶于酸，且不容易被X射線(xiàn)透過(guò)，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故D正確故選B14. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代

11、數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是 ( )AR一定是氣態(tài)BR一定是離子化合物CR一定是共價(jià)化合物DR可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D15. 將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬無(wú)剩余，共收集到標(biāo)況下氣體V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2 L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2 g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n(Al)V1/1

12、1.2D. aV2V1/22.4參考答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的較難的計(jì)算型選擇題，題目融合了化學(xué)中的初態(tài)-終態(tài)思想以及在化學(xué)選擇和計(jì)算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過(guò)程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過(guò)和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1L H2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na和Al3失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)3n(Al)2V

13、1/22.4，C正確 ;溶液經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)最終得到的溶液應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正確，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象 （2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入 （填序號(hào)）abcd干燥的有色布

14、條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩觀(guān)察到的現(xiàn)象是 （4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分為兩層，上層（苯層）

15、為紫紅色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，苯可以萃取碘單質(zhì)和苯的密度比水小可得；（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯

16、化鈉、次氯酸鈉、水【解答】解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；反應(yīng)過(guò)程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中 的雜質(zhì)，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中錐形瓶水位下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水

17、反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；（3）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩觀(guān)察到的現(xiàn)是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（4）裝置F中用足量的NaOH

18、溶液吸收余氯反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱(chēng)是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6