07高三四縣市聯(lián)考化學(xué)試卷定稿

1、學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng)南通四縣市2007屆高三聯(lián)合考試化 學(xué)本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分。第一卷從第1頁(yè)至第4頁(yè)，第二卷從第5頁(yè)至第8頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將第一卷答題卡和第二卷答題紙一并交回，采用電腦閱卷的縣市只交答題紙?？荚嚂r(shí)間120分鐘，滿分150分。第一卷（選擇題 共64分）注意事項(xiàng)：1作答第一卷前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將準(zhǔn)考證號(hào)和考試科目用2B鉛筆正確填涂在答題卡的相應(yīng)位置。2第一卷答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡上，在其他位置作答一律無(wú)效

2、。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1南通，瀕江臨海、環(huán)境宜人。下列舉措不利于南通繼續(xù)保持良好環(huán)境的是A推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等潔凈能源，減少煤氣、液化氣的使用量B分類回收垃圾，充分利用再生資源C鼓勵(lì)市民購(gòu)置和使用汽車，加快城市交通現(xiàn)代化D推廣使用可降解塑料，消除白色污染2依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

3、和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B依據(jù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低 C依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小 D依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性3為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為含少量的雜質(zhì)），選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸鉀（NH4NO3）水結(jié)晶B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾C甲烷（C2H4）溴水洗氣D苯（C6H5OH）濃溴水分液4應(yīng)用化學(xué)知識(shí)可解決生產(chǎn)、生活中的許多實(shí)際問(wèn)題。下列解決問(wèn)題的方法不正確的是A向食鹽中加入淀粉

4、溶液，檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素 B食用松花蛋時(shí)蘸些食醋，以去除松花蛋中氨的氣味C將紡織品灼燒，以判斷紡織品是人造纖維還是毛料 D被蜂蟻蜇咬立即涂抹小蘇打溶液，以減輕灼疼感5下列有關(guān)表述正確的是AH、D、T具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同素異形體BOH 與 組成元素相同，含有相同的電子數(shù)CCH2CHC(CH3)3與氫氣完全加成后，生成3，3二甲基丁烷D結(jié)構(gòu)示意圖為 的兩種粒子為同一種元素6下列離子方程式表示正確的是AAgNO3 溶液中加入Cu ：CuAgCu2AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO322CH3COOHCO22CH3COOH2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ：

5、2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O7下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1B已知C(石墨，s)C(金剛石，s)；H0則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H1 2C(s)O2(g)2CO(g

6、)；H2，則H1H28銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若

7、正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分) 9NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不合理的是 A常溫常壓下，22.4 L N2所含的分子數(shù)小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸鈉溶液中， Na數(shù)目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA10某含有Na的澄清溶液中，可能還存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；向“”中所得溶液中加

8、入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液A一定存在Fe2、Br、CO32 B一定呈堿性C一定不存在I、SO32 D可能存在NH4(CH3)2CCHCOOH(CH3)2CCHCOOHSHNH2青霉氨基酸下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是A青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上B青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)C青霉氨基酸分子間能形成多肽D1mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol H212現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)21571532313

9、下列推斷合理的是A元素與元素處于同一周期B元素的原子序數(shù)大于元素C元素的還原性比元素強(qiáng)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)13常溫下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c

10、(OH)14固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示：剩余燃料氣剩余燃料氣電極b排放氣空氣或氧氣燃料氣接觸面固體氧化物外電路電極a電極bA電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O24e4O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H22OH4e2HH2OD若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H46O212e2CO22H2O方英石結(jié)構(gòu)Si原子O原子15方英石結(jié)構(gòu)Si原子O原子下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B1molSi原子形成2molSiO鍵C上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)Si原子D方英石

11、晶體中，SiO鍵之間的夾角為9016在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g)C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 molL1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下列各圖所示：0.40.20c(A)/molL110 2030 40 50 t(s)0.81.0圖I：在條件I時(shí)的反應(yīng)情況0c(A)/molL110 2030 40 50 t(s)0.81.0圖II：在條件II時(shí)的反應(yīng)情況0A的轉(zhuǎn)化率10 2030 40 50 t(s)0.81.0圖III：在條件III時(shí)的反應(yīng)情況0c(B)/molL110 2030 40 50 t(

12、s)0.81.0圖IV：在條件IV時(shí)的反應(yīng)情況A條件I、條件II時(shí)的反應(yīng)溫度不同，壓強(qiáng)相同B條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑C條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 molL1D條件IV和條件II相比較，條件IV時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)第二卷（非選擇題 共86分）注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在二卷答題紙的指定區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上作答一律無(wú)效。2如須作圖，可用2B鉛筆作答并描寫清楚。三、（本題包括2小題，共22分）17（10分）某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。 打開(kāi)K1關(guān)閉K2，可制取某些氣體

13、。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2，但裝置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。乙同學(xué)認(rèn)為在不改動(dòng)裝置II儀器的前提下，對(duì)裝置II進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集O2。你認(rèn)為他的改進(jìn)方法是 。 打開(kāi)K2關(guān)閉K1，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加濃鹽酸后一段時(shí)間，觀察到C中的現(xiàn)象是 ；儀器D在該裝置中的作用是 。丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計(jì)了另一實(shí)驗(yàn)。他的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。18(12分)氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得

14、到副產(chǎn)品氯化銨：母液母液NH4Cl濾液濾液H2SiO3CO2H2SiF6NH4HCO3、H2O充分混合、過(guò)濾NaClNaF粗NaF操作操作操作粗NH4Cl操作I操作有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10時(shí)33.3 g、20時(shí)37.2 g、30時(shí)41.4g；氟化鈉：20時(shí)4 g；氟硅酸鈉微溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，第二步反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)?。 操作需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 。 操作II的作用是 。 操作的具體過(guò)程是 。 流程中NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是 。 四、（本題包括2小題，共18分）19（8分）元素周期表反映了元素性

15、質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題： 短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有 種。2000400800熔點(diǎn)/1200abcdefgh 元素2000400800熔點(diǎn)/1200abcdefgh 元素氫化物沸點(diǎn)/A1317B100C19.5D33E162圖I圖IIX原子Y原子（X、Y可能相同也可能不同）表1 原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖II所示。請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式 。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖II所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，

16、丙和丁的晶體類型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)。若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為 g。20（10分）物質(zhì)AK的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物；B是非金屬單質(zhì)；J是金屬單質(zhì)。H的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出）。HH2OLFEABDCGJHK依據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：.若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)。 G的電子式是_。 工業(yè)上反應(yīng)在 （填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。. 若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與“”中的K不同。 物質(zhì)A的分子式是_。 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 5

17、10 15 5 10 15 20 25 30 35 t(min)4.804.844.884.924.96pH21(10分) 國(guó)家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因 。 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是 。 為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們

18、正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS分子的空間構(gòu)型為 。 生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4氧化為NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式 。六、（本題包括2小題，共18分）QNaBH4AH2 /NiBC濃H2SO4QNaBH4AH2 /NiBC濃H2SO4KMnO4(H)DC2H4O2CH3CRO=NaBH4CH3CROHRCHCHRKMnO4 /H RCOOHRCOOH已知：回答下列問(wèn)題： 寫出Q的分子式_。 上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)是_。 寫出B C的化學(xué)方程式_。 D有多種同分異構(gòu)體，其中分子中只含一種官能團(tuán)、烴基上一元取代物只有